Перекись водорода, потенциометрическое титрование

Гидразин, перекись водорода, мышьяк (III) и хром (III) определяют окислением взятым в избытке раствором Ka[Fe( N)g] в щелочной среде [41] н титрованием (потенциометрическим) неизрасходованного K3[Fe( N),] в той же среде в присутствии Г-ионов при комнатной температуре раствором Hg2( 104)2. [c.207]

СЯ обширная литература частичрю обзор ее дап Риусом [108] и Берри [109]. Методика определершя всех этих трех веществ, оправдавшая себя на практике [110], принадлежит Гле [111. По этому методу сначала определяют пероксосерную кислоту с бромидом, затем перекись водорода при помощи перманганата и, наконец, пероксодисульфат с арсенитом. Описаны [112] потенциометрические способы оформления этого анализа. Некоторые авторы считают, что перекись водорода в этой смеси можно определить непосредственно титрованием перманганатом 1108, 113], но это предположение оспаривается [114[, ив качестве другой методики предложено титрование четырехвалентным церием [109]. Другие описанные способы включают применение арсенита [1151, гипохлорита натрия или феррицианида калия [65], сульфита [108] и йодида одновалентной меди в качестве катализатора для титрования йодидом [116], [c.469]

Метод внезапного прекращения тока . Метод является упрс щением метода амперометрического титрования, достигаемого путем подачи незначительного напряжения к двум одинаковым платиновым электродам. Этот метод вначале рассматривался как вариант потенциометрического, применимого только к случаям титрования иодом. Последние работы, однако, показали, что он тесно связан с амперометрическим титрованием, хотя в нем и не используются диффузионные токи . Схема установки показана на рис. 69. Ток не может протекать между электродами, если в электролите не присутствует вещество, способное окисляться на аноде, и вещество, которое может восстанавливаться на катоде. При незначительных напряжениях простые катионы не могут осаждаться, не могут также окисляться и простые анионы. Однако любая окислительно-восстановительная легко обратимая пара вызовет электролиз. Например, в системе Ре —Ре ионы Ре + могут восстанавливаться на катоде, а ионы Ре +—одновременно окисляться на аноде. Ток может протекать и в некоторых необратимых системах. Так, например, перекись водорода окисляется на аноде, образуя кислород, и восстанавливается на катоде, превращаясь в гидроксил-ионы. Система МпО —Мп2+ необратима, но тем не менее способствует электролизу вследствие того, что Мп + па аноде окисляется в МпОз, а MпO подвергается катодному восстановлению до МПО4 или до МпО . Такие системы приведены в табл. 13 с указанием соответствующих поляризационных потенциалов (приведенные потенциалы следует рассматривать только как иллюстративные в работе можно пользоваться и другими значениями). [c.96]

Метод основан на сжигании мономера в потоке кислорода в кварцевой трубке. Газообразные продукты сжигания поглощаются щелочным раствором, содержащим перекись водорода. 1 определяется потенциометрическим титрованием раствором AgNOg в среде ледяной уксусной кислоты, S0 — кондуктометрическим титрованием раствором Ba(N03)2 в водно-спиртовой среде. [c.304]

Величина piT надкислот в среднем на 3,5 единицы больше, чем величина рА соответствующей органической кислоты гидроперекиси и перекиси альдегидов представляют собой очень слабые кислоты со значением pisT 11,6—12,8. Надкислоты, как и перекись водорода, можно титровать потенциометрически 0,2 н. раствором аминоэтилата натрия в этилендиамине в относительно простых смесях, используя пару электродов сурьма — сурьма [554, 601]. В колбу герметического прибора для титрования, изображенного па рис. 53, взвешивают 2—5 мг-экв надкислоты или гидроперекиси, растворяют в 50 мл этилендиамина и титруют 0,2 н. раствором аминоэтилата натрия в смеси этилендиамин — этаноламин. (О приготовлении стандартного раствора см. в гл. И.) 1 мл 0,2 н. стандартного раствора эквивалентен 15,21 мг надуксусной кислоты. Точность измерения равна 2%. [c.232]

Чтобы точно определить целесообразность и возможности применения редокс-полимера, необходимо знать их редокс-емкости, )едокс-потенциалы и относительные скорости реакции. Кассиди 19], Манеке [100—102] и Сансони [136—138] в 1949—1958 гг. независимо друг от друга испытали целый ряд окислителей и восстановителей на сшитых и растворимых редокс-полимерах и пришли к одним и тем же выводам. Хорошими окислителями являются бром, иод, церий (IV), железо (III) и перекись водорода. Восстановление может быть проведено титаном (III), сульфитом натрия, бисульфитом натрия, иодидом калия в кислой среде и гидросульфитом натрия. Ранее для восстановления смолы использовались гидриды металлов. В соответствующих условиях реакций окислители оказываются полезными при потенциометрическом титровании восстановленных растворимых редокс-полимеров. Этот метод дает как емкость, так и редокс-потенциал растворимых редокс-полимеров. Редокс-емкости сшитых редокс-смол определяют обработкой смол избытком окислителя, но это может привести к неприятным последствиям, вследствие побочных реакций. Бром, как и следовало ожидать, окисляет гидрохинонную группу. Затем избыток [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология