Сурьма окись сурьмы электрод

Покажите, что потенциал электрода сурьма — окись сурьмы представляет простую функцию pH раствора. [c.157]

Сурьмяный Потенциал неопределенный и зависит от способа изготовления 1 1 1 Платиновая проволока, покрытая электролитической Сурьмой (окись сурьмы образуется на поверхности самопроизвольно) или палочка аь Реакции нейтрализации Электрод применяется в присутствии сильных окислителей и органических веществ. Для точных определений неприменим [c.236]

Возникновение потенциала сурьмяного электрода представляет сложный процесс- Почти все исследования сурьмяного электрода свидетельствуют о том, что в равновесии участвует трехвалентная окись сурьмы- Протекает реакция [c.818]

Можно изготовить электрод в виде палочки сурьмы, внести ее в раствор и добавить металлическую сурьму и окись сурьмы. Но обычно этого не делают. Достаточно внести в раствор палочку сурьмы. Это объясняется тем, что на поверхности сурьмы есть достаточное количество ее окиси. [c.496]

Сурьмяный электрод применим как в кислой, так и в щелочной среде, так как окись сурьмы не растворима ни в щелочах, ни 1В кислотах. Потенциал сурьмяного электрода и его воспроизводимость зависят от различия в материале электродов и от способа их приготовления. [c.127]

Сурьмяный электрод. Вместо водородного или хингидронного электродов может быть применен сурьмяный электрод, который представляет собою палочку диаметром 5—6 мм, приготовленную из электролитической сурьмы и запрессованную внутрь эбонитового стержня в специальном углублении в нем, или вделанную в стеклянную трубочку (рис. 16). Рабочей поверхностью электрода служит лишь нижняя плоскость сурьмяной палочки. Эту поверхность шлифуют тонкой наждачной бумагой. Сурьмяная палочка, будучи погружена в раствор, обнаруживает разность потенциалов, зависящую от концентрации водородных ионов в растворе. Возникновение потенциала можно объяснить тем, что всегда имеющаяся на рабочей поверхности электрода окись сурьмы (ЗЬгОз), хотя и в ничтожном количестве, но пере--ходит в раствор, и, таким образом, получается разность потенциалов между сурьмой и раствором, содержащим ноны сурьмы, концентрация которых меняется в зависимости от pH. [c.81]

Из этого следует, что потенциал зависит только от активности ионов водорода. Электрод используется в водных растворах в пределах области от 2 до 8 pH, где окись сурьмы плохо растворима. [c.117]

Сурьма и ее окись рассматриваются как твердые вещества, находящиеся в стандартных состояниях, когда активности равны единице. Поскольку активность воды в разбавленных растворах приближенно равна единице, то потенциал электрода зь должен быть функцией активности ионов водорода [c.226]

Поскольку в отсутствие кислорода получается та же зависимость, что и при долгом выстаивании сурьмяного электрода в растворе, автор считает, что кислород, который был в растворе, соединяется с сурьмой в окись и раствор лишается кислорода. В мость приближается к той, которая наблюдается для электродов, ствие кислорода. [c.497]

Принцип действия сурьмяного электрода основан на равновесной реакции между металлом и его окисью или гидроокисью. Так как окись и гидроокись сурьмы слабо растворимы, то мы можем написать [c.68]

Шеррил и Нойс (103] в дискуссии по результатам работ (203, 216, 217] ставят под сомнение найденное значение константы, т.к. среднее значение получено из весьма различаюишхся величин. В (И, 112] константа равновесия бисульфит - сульфит определена как ЫО" . В последующей серии исследований сульфитных растворов методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом Бриттон и Робинсон (108] получили значение рКг 6,99 Румпф (220] - 6,96 Брипон и Робинсон 106] с использованием соединения сурьма - окись сурьмы электрода - 7,74 Бриттон и Додд [107] при титровании с вольфрамовым электродом - 8,78. [c.60]

Более перспективным является электрод сурьми—окись сурьмы проведена большая работа, чтобы усовершенствовать этот электрод для замены водородного электрода [1 ]. Робертс п Фенвик провел наиболее полное изучение этого электрода. Они употребляют порошок сурьмы, полученный электролизом фторида сурьмы, и погружают в него платиновую проволоку, покрытую тонким слоем сурьмы [c.134]

Большое значение имеет то обстоятельство, что необходимо применять устойчивую модификацию окиси сурьмы (кубическая форма). Ее получают нагреванием осажденной окиси сурьмы (орторомбической) в эвакцированной трубке из пирекса в течение 24 часов при 470 . Если отсутствует воздух и равновесие достигается с щелочной стороны, электрод сурьма—окись сурьмы н действительности ведет себя, как водородный электрод [c.135]

Определение гексагидро-1,3,5-тринитро-симм-триазина (RDX) в смеси с октагидро-1,3,5,7-тетранитро-симм,-тетрааином (UMX) [759]. Метод состоит в потенциометри-чоском титровании в смеси метилизобутилкетон — изопропиловый спирт (4 1) 0,1 н. метилатом натрия в смеси бензол — метиловый сппрт. Система электродов представляет собой каломельный электрод втулочного типа с хлоридом калия в метиловом спирте п электрод сурьма — окись сурьмы. [c.275]

Сурьмяноокисный электрод представляет собой электрод второго рода. Так как окись сурьмы плохо растворима, то в растворе устанавливается равновесие типа [c.188]

Н. А. Измай.лов и В. П. Пивненко [74] обнаружили два линейных участка на кривой зависимости э. д. с. от pH, первый из которых охватывает интервал pH 2,5—9,0, а второй pH 10—13. Излом кривой происходит в области pH 8,5—10. Такой ход кривой был объяснен Турки и Эль Ваккадом [76], которые изучили растворимость и амфотерные свойства очень чистых препаратов сурьмы и ее окиси. Они установили, что окись сурьмы имеет изоэлектриче-скую точку при pH 8,6. Ниже этой точки окись сурьмы ведет себя как ортооснование, а выше — как метакислота. В условиях полного отсутствия воздуха кривая зависимости потенциала сурьмяного электрода от pH состоит из четырех параллельных участков, разделенных слабовыраженными изгибами при pH 2,5 и 8. Таким образом, кривая потенциал — pH вначале представляет собой кривую титрования трехкислотного основания, а затем одноосновной кислоты. Эти авторы считают, что обработка электродов водородом при высокой температуре удаляет адсорбированный кислород, который маскирует амфотерные свойства водной окиси и приводит к приближенной линейности кривой указанной зависимости. Это позволяет предположить, что сурьмяный электрод следует рассматривать как металл — окись металла — кислородный электрод. [c.228]

Показания сурьмяного электрода изменяются лишь в растворе винной кислоты, которая хорошо растворяет окись сурьмы [57]. Например, в 0,5 н. растворе винной кислоты при pH 1,7 потенциал сурьмы составляет —0,187 в, т. е. почти на Й,1 в отрицательнее, чем в растворе сурьмяновиннокислого калия или какого-либо буфера. [c.231]

В 1920 г. Э. Биильман [594] обнаружил, что потенциал гладкого платинового электрода, погруженного в насыщенный раствор хингидрона, пропорционален pH раствора. Сурьмяный электрод был предложен А. Улом и В. Ке-странеком в 1923 г. первоначально для измерения pH почвы. Внача.т1е они добавляли в раствор окись сурьмы, но позже выяснили, что на поверхности электрода всегда имеется достаточное количество окиси [595]. [c.215]

Следовательно, электроды металл — окись металла меняют свой потенщ1ал с изменением р раствора точно так же, как и водородный электрод. Практическое применение электродов металл — окись металла ограничено, так как растворимость гидроокиси должна быть незначительна и гидроокись не должна реагировать с другими компонентами раствора (окись ртути образует комплексы с разными анионами окись сурьмы образует комплексы с тартратами и гидроксильными группами других органических кислот). [c.134]

Для работы требуется Приборы (см. рис.. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр н 1 5 ампер,—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт,— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель железный.—У-образ-ная трубка.—Термометр на 100 °С.—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.-Стакан химический емк. 0—400 лл.—Стакан химический емк 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. —Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром Ъ мл.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром.—Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья,— Висмут. —Олово. —Свинец. —Кадмий. —Цинковая пластинка. — Медная пластинка.—Магний в стружке.—Цинк гранулированный.—Медь в стружке.—Сурьма в порошке —Железо в порошке.—Оксалат железа.—Окись меди.—Фенол кристаллический (сухой).—Нафталин кристаллический.—Сульфат меди, 1 М раствор.—Сульфат цинка, 1 М раствор.—Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор.—Хлорид магния, 1 н. раствор.—Хлорид меди, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 2 н. раствор, содержащий фенолфталеин.—Нитрат ртути, 0,5 н. раствор,—Соляная кислота, 1 н, раствор,—Серная кислота, 2 и. раствор.—.4зотная кислота (1 1).—Платиновая или серебряная проволока.—Железная проволока.—Парафин твердый.—Уголь древесный.— Бумага миллиметровая.—Бумага плотная.—Тряпки чистые. [c.178]