Нитрозилхлорид, окисление

Другие окислители также изучались в жидкофазном процессе. Сюда относятся нитрозилхлорид [103], гипохлорит натрия [104], хлор в водном растворе [105, 106], перекись водорода [107 ] и др. Однако указанные окислители практического применения не нашли. Что касается окисления МЭП озоном, а также электрохимическим методом [55], то такие исследования широко ведутся преимущественно с хинолином. По этим вопросам опубликован ряд работ (стр. 197). Начаты также исследования и в области МЭП. [c.194]

Образующийся в процессе нитрозилхлорид имеет ограниченное применение. Его перерабатывают в хлор путем окисления кислородом или азотной кислотой [c.214]

Предложены способы окисления НС1 и нитрозилхлорида смесью азотной кислоты и нитратов металлов [93]. [c.305]

РАСЧЕТ РЕАКТОРА ДЛЯ ОКИСЛЕНИЯ НИТРОЗИЛХЛОРИДА [41 [c.476]

Окисление нитрозилхлорида воздухом или кислородом дает возможность разложить это соединение на хлор и двуокись азота. Можно ожидать, что скорость реакции [c.476]

Необходимый нитрозилхлорид получают из газов окисления аммиака. При поглощении нитрозных газов серной кислотой образуется нитрозилсерная кислота, а при действии на нее хлорида водорода выделяется нитрозилхлорид [c.555]

Алюминиевые цеолиты оказались удовлетворительными катализаторами для окисления окиси азота до двуокиси азота при 200—300 и нитрозилхлорида до окиси азота и хлора при 200—400° [17]. Такие природные цеолиты, как шабазит, также катализируют процесс окисления нитрозилхлорида до хлора и двуокиси азота при 100—400° [18]. [c.272]

Аценафтенхинон получают окислением аценафтена в триэтиленгликоле нитрозилхлоридом, образующимся при взаимодействии нитрита натрия с соляной кислотой [c.369]

Аценафтенхинон получают окислением аценафтена в триэтиленгликоле нитрозилхлоридом, образующимся по реакции [c.392]

По двойной углерод-углеродной связи могут присоединяться водород, галогены, родан, азотистый ангидрид, нитрозилхлорид, озон и т. д. Для обнаружения двойной связи используется ее способность к реакциям присоединения, особенно к присоединению брома и окислению перманганатом (проба Байера). [c.18]

Кубовую часть разделяют в колонне очнсткн оксидов азота 32. Нитрозилхлорид с примесями NOj I и NOj отводят из верхней части колонны и возвращают на окисление. Жидкие оксиды азота с содержанием не меиее 99,5% N2O4 отводят из куба колонны и подают в нижнюю часть абсорбционной колонны 36. [c.216]

Производные углеводов, соответствующие таким циклическим виниловым эфирам, называются гликалями, причем эти соединения имеют значительную синтетическую ценность в результате разнообразия селективных реакций присоединения, которым они подвергаются к таким реакциям относятся окисление, гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, окси-меркурирование и гидроформилирование. Присоединение к глика-лям нитрозилхлорида дает полезный способ получения 2-амино-2-дезоксисахаров [130]. [c.407]

Окисление М-гидроксиаминокислот или эфиров бромом [79] ведет к соответствующим нитрозосоединениям, хотя в случае а-ги-дроксиаминокислот имеет место декарбоксилирование и образование оксима схема (74) . Реакция кетена с нитрозилхлоридом [c.278]

Пример 1. Определить размеры реактора для окисления N00 воздухом при температуре 300°С и давлении 5 а/ял. Степень окисления составляет 80 /о от равновесной величины. Нитрозилхлорид поступает в реактор со скоростью кг-моля/час на 1 м поперечного сечения реактбра. [c.228]

Разработке процесса получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота посвящены патенты [ 194—197]. Фирма "Пульманн" (США) окисление хлорида водорода ведет кислородом в присутствии серной кислоты и оксидов азота или нитрозилсерной кислоты [194—196 ]. Фирма "Дюпон" запатентовала процесс, в котором хлорид водорода обрабатывают смесью азотной и серной кислот [197 ]. Ряд патентов посвящен отдельным стадиям получения хлора окислением хлорида водорода в присутствии соединений азота. В частности, предлагается метод отгонки и выделения хлора из газовой смеси, содержащей хлор, диоксид азота, нитрозилхлорид и кислород [198 ]. Получению хлора из нитрозилхлорида, являющегося промежуточным продуктом при получении хлора из хлорида водорода, окислением в присутствии оксидов азота и серной кислоты посвящены патенты [199-204]. [c.25]

I — реактор окисления аммиака 2 — аппарат для получения нитрозилсерной кислоты 3 — генератор нитрозилхлорида. 4 — реактор фотохимического нитрозирования 5 — колонна для отделения циклогексаноноксима от непрореагировавшего циклогексана 5 — реактор для проведения бекмановской перегруппировки 7 — нейтрализатор — аппарат для химической очистки Р —ректификационная колонна- /5 — концентратор серной кислоты // — колонна для получения хлористого водорода /2 — колонна для регенерации хлористого водорода 13 — колонна для регенерации циклогексана 14 — аппарат для выделения и очистки сульфата аммония 15 — центрифуга. [c.17]

Несмотря на многообразие реакций, в которые вступают ненасыщенные углеводороды, получение их производных затруднительно даже при работе с макроколичествам и. Для характеристики терпенов предложено использовать продукты взаимодействия с нитрозилхлоридом, двуокисью и четырех-окисью азота [303]. Окисление перманганатом применимо в случае некоторых симметричных олефинов и ацетиленов, которые преимущественно дают один тип карбоновой кислоты для этой реакции требуется по меньшей мере 300 мг углеводорода. Некоторые олефины, такие, как стирол, образуют твердые дибромиды и легко дают производные, присоединяя бром. Для идентификации некоторых олефинов используются продукты присоединения роданида [304], тиолов [305, тиофенолов и тиокислот [304]. Реакция олефинов с 2,4-динитрофенилсульфидом [306—307], очевидно, станет лучшим методом для характеристики последних, чем присоединение других сернистых соединений в литературе уже описаны такие производные более чем для 20 олефинов. [c.466]

При реакциях приооединания хлористого нитрозила направ- ление присоединения та кже зависит от поля1рности двой ной связи и способ.а расщепления нитрозилхлорида. Эта реакция, разумеется, сопровождается вторичными реакциями — реакцией окисления [302] [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология