Нитрозилхлорид

Хлористый нитрозил (нитрозилхлорид) 203 [c.205]

Диазотирующими агентами являются а) нитрозилхлорид 0=Ы—С1 [c.236]

Атомы хлора в нитрозилхлоридах весьма реакционноспособны, поэтому они образуют эфиры с метилатом натрий, а из производного изобутилена метиловый эфир образуется в растворе метанола с бикарбонатом натрия [15]. [c.361]

Золото и платина не растворяются в концентрированной азотной кислоте, но сравнительно легко растворимы в царской водке (смесь концентрированных растворов азотной и соляной кислот в объемном отнощении 1 3), особенно в нагретой. Сильное окисляющее действие царской водки обусловлено образованием хлора и нитрозилхлорида [c.188]

В лабораторных условиях нитрозилхлорид готовился реакцией хлористого водорода с этил-, изопропил- или амилнитритом в растворе уксусной кислоты. Выходы нитрозилхлоридов олефинов обычно высокие. [c.361]

ХЛОРИСТЫЯ НИТРОЗИЛ (НИТРОЗИЛХЛОРИД) [c.204]

Для рассматриваемой нами реакции разложения нитрозилхлорида проверим гипотезу активных столкновений обоими способами. [c.126]

Нитрозилхлориды непредельных углеводородов [c.362]

Непосредственное превращение циклогексана в циклогексаноноксим (в виде гидрохлорида) достигается при фотохимической реакции циклогексана с нитрозилхлоридом. [c.692]

Хлорирование циклогексана в газовой фазе фотохимическим и термическим методами и в исидкой фазе хлором, активированным светом, перекисями или хлористым оловом, изучено довольно обстоятельно. Хлорирование циклогексана осуществляли также нитрозилхлоридом при 350° и хлористым сульфурилом и перекисью бензоила при температуре кипения. Образованию монохлорпроизводных способствует проведение реакции проточным методом, когда циклогексан и хлор, нагретые предварительно до 450—550°, быстро смешиваются и охлаждаются [10]. Хлорирование в жидкой фазе благоприятствует образованию полихлорзамещенных продуктов, если только количество хлора не ниже молярного. Практический метод получения хлорциклогексана и дихлорциклогексана состоит в каталитическом хлорировании циклогексана при 40° в присутствии хлористого олова. Быстрее реакция протекает при освещении [18]. [c.64]

Выделяющийся при этом хлористый водород направляется в рецикл для производства нитрозилхлорида, который получают по следующей схеме [c.309]

Сравнительно немного аценафтена (десятки тонн) потребляется в производстве аценафтенхинона, служащего сырьем для синтеза наиболее важного из группы индигоидных красителей — тио-индиго алого Ж. Это краситель (красивый алый цвет) для хлопка, вискозного волокна, шерсти и шелка. Окраски отличаются стойкостью к мокрым обработкам и светостойкостью. Хинон получают, окисляя углеводород, растворенный в триэтиленгликоле, нитрозилхлоридом [149, с. 391—392]. Можно окислять в присутствии солей кобальта, марганца и брома в среде органических кислот [169]. Такой процесс экономически оправдан при достаточно крупных масштабах производства. [c.110]

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот — царская водка . Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной и тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена образованием атомарного хлора и нитрозилхлорида, который также является сильным окислителем [c.264]

В отдельных случаях готовят специальные смазки. Например, для работы с хлором или нитрозилхлоридом можно приготовить хорошую смазку, обрабатывая смазку на основе каучука и парафина газообразным хлором н затем нагревая ее длительное время.- [c.28]

R—СН — СН—R, не всегда образуют кристаллические нитрозилхло-риды углеводороды же, имеющие структуру Rg = HR и Rg = R2, обычно дают кристаллические производные. В связи с тем, что чистый нитрозилхлорид стал коммерчески доступным благодаря применению никелевых или никелированных баллонов или автоцистерн, изучение этой реакции было стимулировано, и нитрозилхлориды стали готовить прямым пропусканием реагента в углеводороды при низких температурах или в раствор углеводорода в четыреххлористом углероде, ледяной уксусной кислоте, в жидком сернистом газе при —40° [1] или в нитронарафинах [7J. [c.361]

При приготовлении нитрозилхлоридов NO-гpyIшa иногда окисляется в нитрогруппу даже при —8°н--16° [93]. [c.362]

Для препаративных целей нитрозилхлорид преимущественно получают непосредственно в реакционной массе. Для этого к смеси ненасыщенного соединения с анид- или этшшитритом при —15" С добавляют концентрированную соляную. кислоту или раствор НС1 в этиловом спирте или к раствору ненасыщенного соединения в спиртовом растворе НС1 приливают по капдпм концентрированный раствор NaNOE. [c.132]

Непосредственное экспериментальное изучение кинетики тон или иной химической реакции только в исключительных случаях позволяет отнести ее к одной из указанных групп. Это удается сделать только для так называемых простык реакций, протекающих в одну стадию, уравнение которой совпадает со стехиометрическим уравнением реакции в целом (например, разложение и синтез иодистого водорода, разложение двуокиси азота и нитрозилхлорида и некоторые другие). Большинство же химических реакций является совокупностью нескольких последовательных (а иногда и параллельных) элементарных реакций, каждая из которых может принадлежать к любой из указан-ных выше кинетических групп. Это обстоятельство неизбежно осложняет кинетику процесса в целом, Б простейшем случае, f если одна из элементарных реакций протекает значительно Т> медленнее остальных, наблюдаемый кинетический закон будет соответствовать именно этой реакции. Если же скорости от-дельных стадий сравнимы, экспериментальная кинетика может быть еще более осложнена. [c.17]

I см в течение 1 сек распадается 1,19 10 моль нитрозилхлорида. Поскольку речь идет о столкновениях между молекуламн одного сорта, число столкновений может быть подсчитано по формуле (111,98) [c.124]

Царская водка — смесь концентрированных НС1 и HNO3 в соотношении 3 1 — растворяет даже золото, так как окисли-тельно-восстановительный потенциал такой смеси повышается за счет образования свободного хлора и нитрозилхлорида [c.545]

Для синтеза нитрозилхлорида полностью осущенные и чистые газы (N0 и СЬ) смешивают в Т-образной трубке, к которой подсоединяют длинную стеклянную трубку, заполненную зер-неным активированным углем (рис. Е.36). Предварительно из [c.565]

Растворение золота и платиновых металлов в царской водке становится термодинамически возможным благодаря комплексообразованию, а большая скорость реакции обеспечивается наличием в растворе хлора н нитрозилхлорида, активно взаимодействующих с этими- металлами. Указанные металлы растворяются в конц. HNO3 и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно. [c.410]

NO I (нитрозилхлорид) непрочное вещество, разлагается на атомарный хлор и N0, а потому является сильнейшим окислителем. Как промежуточный продукт NO I образуется в реакции [c.442]

По второму методу ацетилированный амин в виде охлажденного льдом раствора или в виде суспензии в уксусной кислоте и уксусном ангидриде обрабатывают трехокисью азота или же к ацетиламину и ацетату натрия в уксусной кислоте добавляют нитрозилхлорид. Раствор выливают в воду со льдом для осаждения образовавшегося нитрозопроизводного и действуют на него жидким ароматическим соединением. Выходы, полученные по этой методике, достигают приблизительно 60% и, как правило,-выше, чем в случае первой методики, хотя она и проще. [c.69]

Б производстве капролактама используется фотохимически активное соединение нитрозилхлорид (NO I). Видимый свет вызывает разрыв слабой связи С1—N0, а последующие реакции фрагментов С1 и N0 с циклогексаном приводят к образованию оксима и в конце концов капролактама [c.285]

При пропускании пропена через хлорную воду, содержащую нитрат-ионы, образуется три продукта. Какие это вещества Назовите их и объясните, как они получаются. Что получится в реакции между 2-метилпропеном и нитрозилхлоридом NO I, который реагирует как NO+ 1 " [c.593]

Побочной реакцией является образование 1,1-хлорнитроизоциклогек-сана при взаимодействии циклогексаноноксима с нитрозилхлоридом [c.693]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.14 , c.15 , c.58 , c.212 ]

Основы современной химии гетероциклических соединений (1971) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.268 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.192 , c.283 , c.295 , c.553 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.555 ]

Химико-технические методы исследования Том 2 (0) -- [ c.272 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1871 , c.1880 , c.1881 , c.1884 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1871 , c.1880 , c.1881 , c.1884 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.197 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Издание 3 (1984) -- [ c.307 , c.465 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.453 , c.599 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.229 ]

Химия нитро- и нитрозогрупп Том 1 (1972) -- [ c.107 , c.340 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология