Никель окисление

Никель, окисленный при 600 С Сажа [c.13]

Железо удаляют в первую очередь, обычно путем гидролиза, причем гидроксид железа образуется при нейтрализации анолита карбонатом никеля. Окисление железа на ряде заводов проводят озоном или хлором. В последнем случае возрастает концентрация ионов хлора в растворе и улучшается фильт-руемость кеков. [c.407]

Наряду с электродами из золота и платины для детектирования органических веществ в щелочных средах используются металлоксидные электроды. В частности, на электроде, покрытом пленкой оксида никеля, окисление углеводов наблюдается при сравнительно невысоких потенциалах. Для этих же целей применяется медный электрод, на поверхности которого в щелочной среде образуется слой оксидов и гидроксидов u(II) и u(III). В табл. 18.1 приведены примеры применения металлоксидных электродов для детектирования некоторых органических соединений в потоке жидкости. [c.571]

В настоящее время при изготовлении электродов непосредственно используют гидрат закиси никеля окисление его проходит при формировочном заряде аккумулятора. [c.157]

Сравнение электронограммы пленок, длительно окислявшихся в сухой и во влажной атмосфере, свидетельствует о незначительной роли воды в процессе окисления никеля. Очевидно, не происходит также образования гидроокиси никеля. Окисление пленок при 100—200° не вызывает резких изменений в ширине линий. Значительное сужение линий на электронограммах при окислении образцов в температурном интервале 280—400°, вероятно, связано и с рекристаллизационными явлениями, хотя им сопутствует и процесс утолщения пленки. [c.115]

Электронограмма от тонкой пленки никеля, окисленной в тлею- [c.214]

Растворение никеля на аноде в аммиачном электролите приводит к образованию комплексного аммиачного иона. Как показали исследования, образованию комплексного иона предшествует возникновение на аноде пленки из продуктов различной степени окисления никеля. Окисление никеля осуществляется за счет разряда ионов гидроксила, что подтверждает изучение анодной поляризации никеля в рассматриваемом электролите. [c.569]

Алюминий шероховатый Латунь полированная Сталь шероховатая Чугун обточенный Алюминий полированный Никель окисленный Хром [c.78]

Графит искусственный 1200 0,76 Никель окисленный 475 - 875 0,37 - 0,48 [c.261]

Чтобы сопоставить экспериментальные кинетические данные с гипотезой о механизме реакции, необходима последовательная работа всех трех комплексов программ, причем программы ССА и ПП работают только один раз для каждого варианта механизма. Следует подчеркнуть, что число операций по расчету функций отклонений и их производных в полученных по изложенному алгоритму программах близко к числу операций, полученных при ручном программировании. САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном Bi—Мо-катализаторе, окисления этилена на серебре, синтеза карбонила никеля, окисления хлороводорода, на катализаторе u la—КС1 (1 1), окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах, синтеза метанола на катализаторе ZnO/ rgOg, хлорирования метана и др. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составляло от 10 до 20. Число найденных параметров для этих реакций составляло 15—25 [13]. [c.204]

Разработан также метод [144, 145] определения обхцего содержания азота в нефтях и нефтепродуктах, который основан на окислительной деструкции органических веществ в статическом режиме в слое оксида никеля. Окисление в слое термически устойчивого Ni О при статическом режиме обеспечивает количественное превращение связанного азота в элементный. Этому благоприятствуют отсутствие кислорода (соответственно локальных перегревов, способствующих образованию оксидов азота) и статический режим, в котором оксиды азота, появляющиеся при термическом распаде нитро- и нитрозосоеднненпй, восстанавливаются, выступая в качестве активных окислителей углеродсодержащих продуктов термического разложения. [c.190]

САКР была использована для исследования кинетики и механизмов и получения кинетических уравнений в следуюпцих реакциях окислительного дегидрирования бутенов в дивинил на оксидном W — Мо-катализаторе [19] окисления этилена на серебре [20] синтеза карбонила никеля окисления хлористого водорода на СиСЬ—КС1 (1 1)-катализаторе окислительного хлорирования этилена на солевых хлормедных катализаторах синтеза метанола на катализаторе 7пО/СггОз [21] хлорирования метана [22] гидрирования ароматических соединений на металлах платиновой группы [23—25] и т. д. Для большинства из этих реакций число рассмотренных вариантов механизмов составило 10—20, а число найденных параметров— 15—25. [c.51]

Иллюстрируемое на рис. 106 и 107 влияние добавок хрома, марганца и алюминия подтверждается результатами определения долговечности проволочек при 1050° С, проведенного Гес-сенбрухом и Роном [658]. Добавки железа влияют подобно добавкам марганца и хрома, понижая сопротивление никеля окислению. Надо отметить, что совокупные добавки кремния с мар-ганцем, как показывают результаты этих испытаний по определению долговечности проволочек, способны повысить сопротивление никеля окислению. Никелевый сплав, содержавший 3,5% Si и 1% Мп, оказался вдвое долговечнее никелевой проволочки. [c.340]

Образование на пленках отростков. Внутренняя поверхность пленки часто сцепляется с металлом в результате преимущественного роста внутрь вдоль границ зерен или по другим ослабленным местам этот вопрос обсуждается на стр. 68. Внешняя поверхность невооруженному глазу часто кажется гладкой, хотя иногда видны трещины при некоторых обстоятельствах появ ляются пузыри, связанные с пустотами (стр. 77) или образующиеся, как в случае меди, при наличии двух окисных слоев с различными коэффициентами термического расширения (стр. 31). Даже когда пленка кажется гладкой, электронным микроскопом можно определить отростки, образующиеся, вероятно, из пор в пленке. Пфефферкорн указывает на наличие игл, растущих под прямым углом к поверхности, а Халлидей и Херст описывают образование возвышений в виде пузырей или бугров. На алюминии, который был нагрет в течение 30 мин. при 500° С, самый маленький бугор имел высоту в 60 А и диаметр 0,5[х. На никеле, окисленном в течение 15 мин. при 500° С, образовалась желтая пленка N 0 с буграми высотой до 0,5ц и диаметром 5[1 [71 ]. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология