Уравнение сгорания

Уравнение сгорания этана можно записать так [c.207]

Уравнение сгорания метанола в кислороде [c.238]

Уравнение сгорания циклогексиламина [c.284]

Уравнение сгорания какой-либо частицы кокса размером в факеле с учетом текущей концентрации кислорода (9-1) запишется в следующем виде [c.203]

В приведенных соотношениях д = б /бо — текущий относительный размер наиболее крупной частицы у = бо /б — начальный размер частицы промежуточной фракции в отношении к начальному размеру наиболее крупной частицы т = Ьб . Используя выражения (9-5), (9-1) и (9-9), запишем уравнение сгорания наиболее крупной частицы факела в кинетической области в следующем виде [c.205]

Для случая горения частиц в промежуточной области уравнение сгорания наиболее крупной частицы в полифракционном факеле, аналогичное уравнению (9-2), теперь запишется так [c.208]

Величина /1 (д ) = О/К должна вычисляться с учетом связи между текущими размерами частиц разных фракций, отвечающей промежуточной области горения. Для данного случая из уравнений сгорания частиц вытекает, что [c.208]

Соотношения между стехиометрическими коэффициентами не изменяются, если все их умножить на одно и то же число./Это позволяет записать стехиометрическое уравнение так, чтобы все стехиометрические коэффициенты были целыми числами. Например, в рассматриваемом случае можно уравнение сгорания метана до СО записать в виде [c.166]

Например, для органических соединений, а также для СО легко осуществить процесс сгорания до Oj и Н2О. Стехиометрическое уравнение сгорания органического соединения состава H,iOp запишется в виде [c.214]

Уравнение сгорания образовавшегося спирта [c.267]

Более сложна запись термохимического уравнения сгорания анилина, в котором тепловой эффект указан в расчете на 1 моль исходного вещества [c.38]

Энтальпию образования какого-либо соединения, например метана, нередко вычисляют по данным о теплоте его сгорания и об энтальпиях образования продуктов сгорания. Воспользуемся термохимическим уравнением сгорания метана [c.311]

АН" = 2(-68,32) ккал. Вычитая два последних уравнения из уравнения сгорания метана, получим [c.312]

В ЭТОМ примере уравнение (3-16) разложения уксусной кислоты на элементы суммируется с уравнениями (3-17) и (3-18), описывающими образование нужного числа молекул СО2 и Н2О. Суммирование этих трех уравнений дает уравнение сгорания уксусной кислоты с образованием СО2 и воды, а сумма значений АО для каждого из трех уравнений дает АО сгорания уксусной кислоты. Заметим, что полученное в результате значение АО соответствует сгоранию чистой жидкой уксусной кислоты в кислороде при давлении в 1 атм, а в качестве продуктов образуются СО2 при давлении в 1 атм и чистая жидкая вода — и реагенты, и продукты находятся в стандартном состоянии. [c.209]

Уравнения (3-57) и (3-58) в сумме дают уравнение сгорания ацетата в Ог, а два значения АС в сумме равны АСс ацетата . [c.228]

Решение. Запишем общее уравнение сгорания алканов [c.284]

Решение. Запишем уравнение сгорания [c.285]

Уравнения сгорания оставшихся газов - [c.286]

Задача 29-4. Газообразные продукты горения этиламина заняли объем 5,6 л (н. у.). Вычислите массу сгоревшего этиламина. Решение. Уравнение сгорания этиламина имеет вид [c.378]

Напишите в общем виде уравнение сгорания циклоалканов. [c.291]

Решение. Общая формула азотсодержащего гетероциклического соединения, не содержащего заместителей в кольце, — HyN . Уравнение сгорания имеет вид [c.406]

Решение. Общая формула углеводородов Hj Запишем общее уравнение сгорания любого углеводорода [c.456]

Уравнения сгорания углерода и водорода [c.214]

Уравнение сгорания керосина [c.215]

Уравнение баланса энергии. Оно записывается по уравнению сгорания [c.215]

Объемы и масса воздуха и продуктов сгорания при сжигании газового топлива также рассчитываются по стехиометрическим уравнениям сгорания отдельных горючих составляющих [Л. 3]. [c.30]

У боросодержащих топлив за счет теплотворной способности значительно повышается коэффициент избытка воздуха, а с ним и произведение с тем, чтобы сохранить постоянную температуру газа при высоком значении С и- Таким образом, удельный расход топлива зависит от теплотворной способности и стехиометрического состава уравнения сгорания. [c.103]

Запишем термохимическое уравнение сгорания газа [c.159]

Пример 1. Подсчитать количество тепла, образующегося при полном сгорании 1 м метана, приведенного к нормальным условиям. Уравнение сгорания метана [c.146]

Т. е. на 5 молей СО2 приходится 8 молей Н2О (1 1,6). Из сравнения уравнений сгорания простейших углеводородов [c.346]

По указанному выше общему уравнению сгорания на [c.371]

Из общего уравнения сгорания алифатических спиртов [c.386]

К газообразным относятся углеводороды, содержащие 1—4 атома углерода. Уравнения их сгорания и отношение объемов образующихся веществ к объему стехиометрической смеси, соответствующей уравнению сгорания, можно записать следующим образом [c.484]

Напишите термохимическое уравнение сгорания углерода с образованием 1 моля окиси углерода, указав состояния реагирующих веществ [c.306]

Напишите термохимическое уравнение сгорания метана [c.310]

Точно так же реакции можно вычитать. Термохимические уравнения сгорания углерода и окиси углерода даны справа. Вычтите второе уравнение из первого и найдите тепловой эффект сгорания углерода до СО (вещества с отрицательным знаком перенесите в другую сторону от знака равенства) [c.322]

Рабочую смесь, расположенную перед фронтом пламени, можно рассматривать как двухфазную систему, где имеет место чрезвычайно мелкое раздробление одной фазы в другой. Для этого случая показатель V в дифференциальном уравнении сгорания (6) должен быть принят близким к единице и в продольном случае равным единице. [c.85]

Уравнение сгорания позволяет оценить влияние размеров цилиндра двигателя на допустимую степень сжатия. Прилагая к двум подобным [c.89]

Напишите химическое уравнение сгорания одного моля глюкозы (С Н120б> с образованием диоксида углерода (СО2) и воды (Н2О). Это уравнение отражает процесс, который происходит в организме. [c.371]

При анализе газов методом сожжения, если требуется максимальная точность, необходимо вводить поправки- на неравенство молекулярных объемов различных газов. Граммолекулярный объем или, иначе говоря, объем, занимаемый молекулярным весом газа, выраженным в граммах, для идеального газа при нормальных условиях равен 22,41 л. Газы, с которыми приходится иметь дело при сожжении, дают некоторые отклонения от этой величины. Например, молекулярный объем углекислого газа составляет 99,4% молекулярного объема окиси углерода. Уравнение сгорания окиси углерода может быть представлено в следующем виде [c.93]

Как видно из табл. 31, с измеренными давлениямЕг в детонационной волне практически одинаково хорошо совпадают как зпачепия рг, вычисленные исходя из полного термодинамического равновесия, так и без учета диссоциации продуктов, т. е. исходя из стехиометрических уравнений сгорания. Здесь снова проявляется отмеченная ранее в отношении скорости детонациопной волны компенсация понижения температуры увеличением числа молекул при учете диссоциации. [c.326]

Учитывая, что в (5.112) = 0,21, = 22,4 мVкмoль, уравнение сгорания заменим таковым для наиболее крупной частицы. [c.431]

Символ АЯ используют для выражения изменения энтальпии системы, сопровождающего изменение состояния, например химическую реакцию. Положительная величина АЯ означает, что в ходе реакции тепло поглощается из окружающей среды. Символ АЯгэв используют для обозначения изменения энтальпии, сопровождающего процесс (реакцию) при 298,15 К (25° С) и давлении 1 атм. Уравнения сгорания углерода можно записать, например, следующим образом [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология