Температура мышьяка

В воде мышьяк нерастворим. На воздухе при комнатной температуре он окисляется очень медленно, а при сильном нагревании сгорает, образуя белый оксид АзгОз и распространяя характерный чесночный запах. При высокой температуре мышьяк непосредственно взаимодействует со многими элементами. Сильные окислители переводят его в мышьяковую кислоту, например [c.411]

При комнатной температуре мышьяк почти не реагирует с кислородом, но при нагревании он загорается и горит голубоватым пламенем. При этом образуется белый плотный дым, состоящий из молекул мышьяковистого ангидрида [c.234]

Химически чистый мышьяк — темно-серое кристаллическое-вещество с металлическим блеском и плотностью 5,73 г см . Как и фосфор, он имеет аллотропические видоизменения кристаллический серый мышьяк и аморфный черный мышьяк. При горении мышьяка распространяется чесночный запах и образуется мышьяковистый ангидрид Аз Оз, при вь соких температурах мышьяк взаимодействует со многими элементами. В соединениях с водородом он проявляет валентность —3, а в кислородных соединениях — валентности - -3 и +5. Все соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. [c.207]

Иногда аномалии в ход ионообменного разделения могут внести и химические процессы в растворе. Например, медленность установления равновесия между различными анионными формами Аз5+ в растворах НР приводит к появлению двух пиков на кривой вымывания [278]. При повышении температуры мышьяк дает только один пик. [c.230]

При комнатной температуре мышьяк почти не реагирует с кислородом, но при нагревании он загорается и горит [c.281]

Азотная кислота и царская водка окисляют мышьяк в мышьяковистую кислоту, а соляная кислота действует на мышьяк очень медленно и только в присутствии воздуха. При обычной температуре мышьяк непосредственно соединяется с галогенами, а при нагревании с серой водные растворы щелочей не действуют на мышьяк, но с расплавленными щелочами он реагирует, образуя соли мышьяковистой и мышьяковой кислот. [c.14]

При обычных температурах мышьяк сравнительно малоактивен, но при нагревании взаимодействует с водородом и кислородом, другими неметаллами. Например, в атмосфере хлора мышьяк (как и сурьма) сгорает, образуя трихлорид АзС ,,- С некоторыми металлами он образует соединения — арсениды, например арсениды кальция СазАзг и меди СизАз. [c.366]

Желтые (неметаллические) модификации мышьяка и сурьмы метастабильны, они получаются конденсацией пара при очень низких температурах. Мышьяк образует также полиморфную форму, изоструктурную с черным фосфором ее можно получить при 100—175 °С в присутствии ртути [Z. anorg. allg. hem., 1956, 283, 263]. Желтые модификации превращаются в металлические при нагревании или освещении они, вероятно, состоят из тетрамерных молекул, но вследствие неустойчивости этих форм структуры их пока не изучены. Молекула As4 в паре над мышьяком имеет такую же тетраэдрическую конфигурацию, как и молекула Р4 (As—As 2,44 А). Масс-спектрометрические исследования показали, что в парах над жидкими смесями этих элементов существуют молекулы AS4, Sb4 и Bi4 и любые комбинации из этих атомов. Нет никаких указаний на существование у мышьяка новых модификаций, образующихся под воздействием высокого давления в то же время под давлением и сурьма, и висмут испытывают структурные изменения в результате чего формируется простая кубическая структура (Sb—Sb 2,97 Bi—Bi 3,18 A), a при более высоких давлениях сурьма образует гексагональную плотнейшую упаковку, а висмут— кубическую (Bi—8Bi 3,29 А). [c.646]

На воздухе при комнатной температуре мышьяк слегка окисляется с поверхности, а при нагревании до —400° С возгорается с образованием мышьяковистого ангидрида AsaOg. С большинством металлов при- нагревании в инертной атмосфере взаимодействует с образованием арсенидов. [c.13]

При комнатной температуре мышьяк инертен, одтсако оп загорается при нагревании и горит голубоватым пламенем, образуя белый дым, состоящий из трехокиси. Он окисляется до мышьяковой кислоты H3ASO4 под действием азотной кислоты или других сильных окислителей. Мышьяк соединяется со многими элементами — как с металлами, так и с неметаллами. [c.318]

В соединениях проявляет степень окисления +5, +3, —3. На воздухе при комнатной температуре мышьяк очень медленно окисляется с поверхности. В диспергированном состоянии быстро переходит в AS2O3. [c.281]

Кристаллический мышьяк, подобно металлам, хорошо проводит тепло и электрический ток, однако неметаллические свойства у него выражены более резко. Так, гидроксиды мышьяка являются кислотами, например мышьяковистая Н3А3О3 и мышьяковая H3ASO4 кислоты. Таким образом, мышьяк проявляет амфотерный характер с преобладанием неметаллических свойств. Свободный мышьяк и все его соединения чрезвычайно ядовиты. В чистом виде мышьяк применяют в производстве дроби (в свинец добавляют доли процента мышьяка, что придает дроби твердость и характерный блеск). Мышьяк в небольших количествах прибавляют к красной меди, которая при этом становится более стойкой к окислению при высокой температуре. Мышьяк реагирует со многими металлами и неметаллами только при высокой температуре. [c.350]

При обыкновенной температуре мышьяк непосредственно соединяется с галогенами, а при нагревании и с серой. Водные растворы щелочей не действуют на мышьяк, но с расплавленными щелочами он реагирует, образуя соли мышьяковистой кислоты (частично также и соли мышьяковой кислоты и ар-сеняды) я выделяя водород. [c.390]

При высокой температуре мышьяк непосредственно соединяется со многими элементами взаимодействуя с галогенами, он образует летучие соединения АзГз при сплавлении мышьяка с серой можно получить сульфиды. [c.6]

Оба видоизменения возгоняются при нагревании, в воде практическп нерастворимы. Горит мышьяк, распространяя чесночный занах и образуя мышьяковистый ангидрид А820з. При высоких температурах мышьяк взаимодействует со многими элементами. В соединениях с водородом он проявляет валентность —3, а в кислородных соединениях — валентности-ЬЗ и - -5. 13 со соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология