Мышьяк кристаллический, структура

Учитывая это, можно ожидать, что область гомогенности, т. е. интервал составов, в пределах которого реализуется кристаллическая структура соединения, у окислов ванадия, ниобия и тантала значительно. .., чем у окислов мышьяка и сурьмы. [c.318]

К первой группе относятся, например, кристаллы германия и кремния, в которых точечные дефекты возникают при растворении в них небольших количеств элементов III и V групп периодической системы с образованием твердых растворов замеш ения. В качестве примера рассмотрим германий, кристаллическая структура которого относится к типу алмаза. В кристаллической решетке германия могут размещаться небольшие количества фосфора или мышьяка, причем каждый атом примеси занимает регулярное место в решетке (см. рис. 12). Но каждый атом фосфора имеет пять валентных электронов. Распределение этих электронов можно представить себе следующим образом четыре из них делятся с каждым соседним атомом германия (образуя ковалентные связи, подобные таковым между смежными германиевыми атомами), а пятый электрон становится квазисвободным. Он весьма [c.221]

Устойчивые в обычных условиях модификации — серый мышьяк, серая сурьма и висмут — имеют металлический вид, электропроводны, но хрупки. Они изоморфны, имеют слоистую структуру (рис. 163) типа черного фосфора. Каждый из атомов пирамидально связан с тремя соседними по слою и имеет трех ближайших соседей в другом слое. В ряду Аз — 8Ь — В1 различие межъядерных расстояний внутри и между слоями уменьшается (0,063—0,050—0,037 нм), т. е. происходит постепенно приближение к характерному для металлических структур равенству межъядерных расстояний. Благодаря близости параметров кристаллических решеток сурьма образует твердые растворы с мышьяком и висмутом, но последние друг с другом их не образуют. [c.380]

Кристаллические структуры мышьяка, висмута (см. рис. 4.11) и сурьмы — типично слоистые. Двойные слои образованы из атомов, лежащих на разных уровнях. Каждый атом имеет на одинаковом расстоянии три соседних атома (к.ч.=3), находящихся на другом уровне (высшем или низшем). Слои можно рассматривать как сплошные молекулы, атомы которых связаны ковалентно между молекулами действуют силы Ван-дер-Ваальса. [c.188]

При повышении давления равновесия смещаются в сторону образования веществ, обладающих меньшим объемом, т. е. в состояние с большей плотностью, что большей частью сопровождается увеличением их твердости. Повышение давления вызывает эффекты, в некоторых отношениях обратные тем, которые наблюдаются при повышении температуры. Так, при повышении температуры увеличивается объем, а при повышении давления он уменьшается при повышении температуры возрастает энтропия, а при повышении давления обычно она уменьшается. Часто наблюдается, что переход в форму устойчивую при более высоком давлении повышает металличность и степень симметрии кристалла. В области высоких давлений часто наблюдается переход веществ в такие кристаллические формы, которые не устойчивы или даже не существуют при обычных давлениях. Так, лед при высоком давлении, начиная примерно с 2000 атм, может существовать (в зависимости от сочетания температуры и давления) в нескольких различных кристаллических формах, не существующих при обычных давлениях. Все эти формы обладают большей плотностью, чем обычный лед. Например, плотность льда VI почти в полтора раза больше плотности обычного льда. Подобно этому желтый фосфор, обладающий в обычных условиях плотностью 1,82 г/сл1 , переходит- при высоких давлениях в черный фосфор с плотностью 2,70 г/сж серое олово (а = 8п, структура алмаза, плотность 5,75 з/с ), являющееся неметаллическим веществом, переходит в белое металлическое олово (Р=8п, тетрагональная структура, плотность 7,28 г/слг ) желтый мышьяк (плотность 2,0 г/см ) переходит в металлическую модификацию с плотностью 5,73 г/б .и . При высоких давлениях алмаз ( = 3,51 г/см ) становится более устойчивой формой, чем графит ( = 2,25 г/см ), хотя при обычных давлениях эти соотношения обратны. [c.241]

А на этом рисунке более сложные кристаллические структуры тетрафторид ксенона (а) и комплексное соединение ксенона с пентафторидом мышьяка (б). [c.95]

Эти элементы в свободном виде получают восстановлением их окислов водородом или углем. Для Аз и 5Ь неустойчивые желтые аллотропные формы, по-видимому содержащие тетраэдрические молекулы Аз4 и 5Ь4, можно получить быстрой конденсацией паров. Они легко переходят в стабильные формы, а желтая сурьма устойчива только при очень низких температурах. Желтая форма висмута ие известна. Обычные формы Аз, 5Ь, и.меют металлический блеск и обладают кристаллической структурой, подобно черному Р. Эти металлы горят на воздухе при нагревании, образуя окислы они реагируют непосредственно и быстро с галогенами и некоторыми другими неметаллами. Они образуют сплавы с другими. металлами. С разбавленными растворами неокисляющих кислот они не реагируют. При растворении мышьяка в азотной кислоте образуется мышьяковая кислота, при растворении сурьмы — трехокись, а висмут растворяется с образованием нитрата. [c.345]

Так как атом стремится дополнить свою электронную оболочку до оболочки ближайшего благородного газа, то неметаллы кристаллизуются так, чтобы число соседей равнялось 8—Ы, где N номер группы Периодической системы, к которой принадлежит данный элемент. Так, селен и теллур (группа VI) образуют кристаллические структуры со спиральными цепочками, где координационное число равно двум, а в структурах мышьяка, сурьмы и висмута (группа V) координационное число равно трем. [c.325]

Летучие соединения элементов в особо чистом состоянии все шире применяются для получения чистых металлов и полупроводниковых слоев. Наиболее широким классом соединений в этом плане могут быть летучие хлориды элементов 1И—VI групп периодической системы трихлориды бора, алюминия, галлия, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, тетрахлориды углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония, гафния, ванадия и теллура, пентахлориды ниобия, тантала и молибдена, гексахлорид вольфрама, хлористые сера и селен. Эти вещества имеют молекулярную кристаллическую структуру и, как следствие этого, низкие температуры кипения и плавления. Многие из перечисленных хлоридов служат исходными продуктами для получения элементов особой чистоты — бора [1], кремния 12—4], германия [5—7], циркония и гафния [8, 9], мышьяка [10] и др. Особо чистые хлориды имеют также и самостоятельное значение [11, 12] как катализаторы некоторых химических процессов. [c.33]

Очевидно, что такое расположение атомов в значительной степени анизотропно и в этом отношении напоминает кристаллическую структуру мышьяка, сурьмы и висмута, которые также обладают слоистыми структурами. В уране атомы в слоях отстоят друг от друга значительно дальше (3,3 А), чем соседние атомы одного слоя (2,8 А). Расположение атомов а-фазы в виде волнистых слоев находит свое отражение в физических свойствах этой модификации. Так, линейный коэффициент термического расширения а-урана зависит от кристаллографического направления (табл. 5.10). Среди- структур других металлов ромбическая сингония а-урана является уникальной. В результате этого образование твердых растворов с другими металлами, которые имеют обычные структуры, ограничено. [c.144]

В настоящей работе на основании литературных данных и ряда оригинальных исследований рассматриваются полупроводниковые свойства и кристаллическая структура соединений фосфора и мышьяка с цинком и кадмием и сделана попытка обобщить эти данные. [c.72]

Микроэлектроника открыла перспективу миниатюризации приборов. Она предусматривает создание радиосхем непосредственно в кристалле. Их изготовление сводится к точному, непрерывно контролируемому введению в чистейший полупроводниковый кристалл электроактивных примесей — бора, галлия, алюминия, фосфора, сурьмы, мышьяка и других элементов, конечно, ультрачистых. При наличии строго дозируемых примесей, вводимых в точно намеченные места кристаллической структуры, создаются различные по электрическим свойствам зоны. Последние выполняют функции резисторов, конденсаторов, полупроводниковых диодов и триодов. Совокупность этих зон и образует радиоэлектронную твердую схему в полупроводниковом кристалле без внутренних соединений. [c.37]

Аллотропические модификации и свойства. Сурьма, полученная описанным выше методом, обладает внешним видом и блеском металла серебристобелого цвета с голубоватым оттенком и макроскопической кристаллической структурой (гексагональные кристаллы, изоморфные кристаллам мышьяка) (d = 6,7). В слоистой решетке сурьмы, подобной решетке мышьяка,каждый атом имеет три ближайших соседних атома (на расстоянии (2,87 А) и три более удаленных атома (на расстоянии (3,37 А). [c.451]

Кристаллическая структура халькогенидов мышьяка AS2S3, AszSej и АзгТез состоит из гофрированных слоев, в которых атомы As связаны ковалентно с тремя атомами S(Se, Те), а атомы S(Se, Те) — с двумя атомами As. [c.311]

Многие металлоиды (С, 51, Се, Аз, 5Ь, Р, Се, Те и т. д.) кристаллизуются таким образом, чтобы каждый атом имел 8—N соседей, где Л/— номер группы периодггчгской системы, в которую входит атом. Так, 5е и Те, принадлежащие к шсстой группе, образуют в кристаллической структуре спиральные цeпo ки, в которых каждый атом имеет по два соседа в структурах мышьяка, сурьмы и висмута каждый атом имеет по три соседа. Правило 8—(V может быть понятно как результат тенденции атома достроить свою внешнюю электронную оболочку до устойчивой, содержащей восемь электронов. [c.630]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. Взаимодействием порошка молибдена с аммиаком при 400—745° получены три фазы МоК (8-фаза) Mo2N (у-фаза) Р-фаза, содержащая 28% N. Во всех трех фазах установлены определенные кристаллические структуры, разлагаются. [c.181]

Для лечения заболеваний, связанньпс с нарущением обмена веществ, а также для профилактики и лечения вирусных инфекций, например, СПИДа, разработан лекарственный препарат на основе висмута, который получают добавлением рассчитанных количеств солей (0,1—5 %) висмута, ртути, мышьяка, бора, самария и сурьмы с ромбоэдрической кристаллической структурой к жирным кислотам или их эфирам, содержащим фуппировки типа СН = СНСНгСН = СН или СН = СНСН = СНСНз, при 260— 325 °С, с последующим охлаждением смеси [384]. [c.301]

Трехсернистый мышьяк — вещество лимонно-желтого цвета, плавится при 325° С, а кипит при 708° С [656 [. Фазовая диаграмма АззЗд прн давлении до 20 кбар изучена методом термического анализа (165, с. 19311, при этом оценен тепловой и объемный эффект перехода трисульфида мышьяка из р-модификации (аури-пигмент) в красную а-форму. Малые величины изменения энтропии, теплоты и объема при фазовом переходе аурипигмента в высокотемпературную модификацию позволяют считать, что кристаллические структуры обеих фаз отличаются незначительно. Данные по давлению насыщенного пара реальгара и аурипнг-мента ограничены и противоречивы, состав паровой фазы сложен [c.255]

Соединения с азотом, фосфором и мышьяком. Нитриды. При взаимодействии порошка металлического молибдена с аммиаком при 400—745° были получены три фазы MoN (б-фаза), M02N (у-фаза) и -фаза, содержащая 28% азота. Для всех трех фаз установлены определенные кристаллические структуры. В вакууме при нагревании нитриды молибдена легко разлагаются. [c.297]

Вредными примесями, влияющими на осаждение и структуру катода, являются металлы с катодными потенциалами, более положительными, чем у осаждаемого металла. Так ведут себя, например, мышьяк в цинковых ваннах, 1медь в цинковых и железных ваннах. В этих случаях меняется кристаллическая структура осаждаемого металла, его внешний вид и механические свойства. [c.10]

Кристаллическая структура. Триселенид мышьяка AsjSeg представляет собой стеклообразное вехцество. Длительным отжигом при 250° С стеклообразного AsgSeg может быть [c.216]

Атом азота имеет три / -орбиты, способные к образованию связи, и, следовательно, углы между тремя связями N — И в аммиаке должны быть равны 90°. Наблюденное значение валентного угла составляет 108°, причем превышение теоретической величины и здесь обз словлено отталкиванием атомов водорода. В кристаллических структурах мышьяка, сурьмы и висмута, где в осуществлении связи участвуют /г-орбиты, валентные углы соответственно будут равны 97, 96 и 94°. Интересно отметить, что для соедйнений типа RX3 (где R — азот или другой член этой группы элементов) трактовка с точки зрения направленных валентностей предсказывает скорее пирамидальную, а не плоскую конфигурацию этот прогноз подтверждается опытом. [c.124]

Размеры атома. Большинство металлических элементов, за исключением таких нетипичных металлов, как висмут и сурьма, имеют кристаллические структуры, лишь слабо отклоняющиеся от кубической или гексагональной плотнейшей упаковки твердых шаров. Уран является исключением. Вероятно, вследствие сильной атомной связи в решетке между атомами урана и его четырьмя ближайшими соседями атомы урана в а-фазе ведут себя как несферические тела. Следовательно, атомный радиус а-урана нельзя точно определить. В этой фазе каждый атом урана окружен двумя ближайшими соседними атомами на расстоянии 2,75 А (при комнатной температуре), двумя другими—на расстоянии 2,85 А, четырьмя—на расстоянии 3,25 А и еще четырьмя—на расстоянии 3,34 А. Таким образом, можно приближенно считать, что атомы урана имеют эллипсоидную форму с малой полуосью 1,4 А и большой—1,65 А. Паулииг [16] предположил, что а-уран содержит прямые цепи прочно связанных атомов, так что его структура подобна предложенной этим же автором для р-вольфрама. С другой стороны, существует мнение [11], что а-уран имеет структуру, состоящую из гофрированных слоев. Связи внутри слоев сильнее, чем между слоями, как это наблюдается и для структур мышьяка, сурьмы и висмута. Кроме того, связи внутри слоев заметно зависят от направления. [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин Мышьяк кристаллический, структура: [c.496] [c.62] [c.74] [c.365] [c.65] [c.267] [c.276] [c.116] [c.57] [c.267] [c.276] [c.132] [c.103] [c.345] [c.82] [c.159] [c.547] [c.167] [c.230] [c.40] [c.613] [c.128] [c.56] [c.100] [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология