Мышьяка гидроксиды

Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (III), сурьмы (III), висмута (III) Как отделить друг от друга Sb (ОН)з и Bi (ОН)з [c.136]

ЗОли каких веществ гидроксида железа (П1), кремниевой кислоты, трехсернистого мышьяка, иодида серебра (положительный золь), иодида серебра (отрицательный золь) следует смешать, чтобы произошла взаимная коагуляция [c.169]

Гидроксид мышьяка (111) амфотерен, но у него преобладают кислотные свойства. [c.425]

Как изменяются кислотно-основные свойству в ряду гидроксидов мышьяка(III), сурьмы(III), висмута (III) Как отделить друг от друга малорастворимые 8Ь(ОН)з и В 1(0Н)з [c.233]

В 99 отмечалось, что электродные потенциалы процессов, протекающих с участием воды, ионов водорода илн гидроксид-ионов, имеют тем большую величину, чем кислее раствор, паче говоря, если в электрохимическом процессе принимает участие вода и продукты ее диссоциации, то окислитель сильнее проявляет окислительные свойства в кислой среде, а восстановитель сильнее проявляет восстановительные свойства в щелочной среде. Эта общая закономерность хорошо видна на примере соединений мышьяка. Мышьяковая кислота и ее солн в кислой среде взаимодействуют с восстановителями, переходя в мышьяковистую кислоту или в арсениты. Например [c.426]

На рис. ПО показано изменение концентрации золя сульфида мышьяка при прибавлении к нему золя гидроксида железа (П1). Опыт показывает, что наиболее полной взаимная коагуляция становится тогда, когда число разноименных электрических зарядов на частицах обоих коллоидов одинаково. [c.369]

Как меняются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (Н1), сурьмы (Н1) и висмута (Н1) Как практически отделить друг от друга малорастворимые 5Ь(ОН)з и В1(0Н)з [c.203]

Как изменяется кислотно-основный характер и окислительно-восстановительные свойства при переходе от оксида и гидроксида мышьяка (III) к оксидам и гидроксидам сурьмы (III) и висмута (III) [c.271]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Мягкие кислоты связывают мягкие основания за счет ковалентных связей, жесткие кислоты связывают жесткие основания за счет ионной связи с образованием устойчивых соединений. Это обстоятельство используется в практических целях. В частности, она объясняет, почему алюминий встречается в природе в виде оксида, гидроксида и силикатов, кальций —в виде карбоната медь, ртуть — в виде сульфидов. Металлы переходных элементов VIH группы периодической системы, как мягкие кислоты, катализируют реакции, в которых принимают участие умеренно мягкие основания (оксид углерода). Другие более мягкие основания (соединения мышьяка и фосфора) служёт каталитическими ядами, так как они образуют более прочные соединения с этими металлами и блокируют их активные центры. Этим же объясняется ядовитость СО для человека. СО образует с Ре (II) гемоглобина крови более устойчивое соединение, чем кислород. Аналогичную роль играют ионы тяжелых металлов (РЬ +, Hg + и др.), которые, взаимодействуя с SH-группами физиологически важных соединений, выключают их функцию. [c.287]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Навеску оксида мышьяка(III) 0,1320 г растворяют в 5 мл раствора гидроксида натрия, добавляют 10 мл воды и 10 мл ЮМ раствора соляной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 500 мл, доливают до метки водой и перемешивают (раствор А). Концентрация мышьяка в растворе А составляет 0,2 мг/мл. [c.175]

Результат опыта. После прибавления золя трисульфида мышьяка к золю гидроксида железа (И1) наступает быстрая коагуляция, в результате которой выпадает осадок, состоящий из гидроокиси железа (III) и трисульфида мышьяка. [c.234]

На рис. 97, а приведено схематическое изображение мицеллы гидроксида железа (III), а на рис. 97, б —мицеллы сульфида мышьяка. [c.321]

В пробирку слейте по 4 мл растворов золей гидроксида железа и сульфида мышьяка, полученных в опытах 3 и 4. Почему происходит осаждение обоих коллоидов Напишите формулы выпавших осадков. Какими видами устойчивости обладают коллоидные растворы [c.102]

Другим примером такого кажущегося расхождения могут служить элементы подгруппы мышьяка УА группы периодической системы, а именно Аз, 5Ь и В1. Согласно аналитической классификации ион В1 + входит в четвертую аналитическую группу, а ионы, образуемые мышьяком и сурьмой, — в пятую. В ряду Аз " ", и В1 " радиусы ионов г увеличиваются и равны соответственно 0,069, 0,090 и 0,120 нм, а их ионные потенциалы уменьшаются. Как следствие этого, в ряду гидроксидов Аз(ОН)з, 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з наблюдается, как и в предыдущем примере, уменьшение кислотных и увеличение основных свойств. [c.232]

В присутствии избытка гидроксида натрия выделяют растворимые в этих условиях соединения мышьяка (1П, V), олова (И, IV), цинка, хрома (III), алюминия. [c.20]

Подобно коллоидной частице сульфида мышьяка построены частицы золей металлов и гидроксидов металлов. Некоторые вещества в коллоидной степени дисперсности способны адсорбировать на своей поверхности много молекул растворителя, которые образуют сольватную оболочку (если дисперсионная среда — вода, то гидратную). Сольватные оболочки, так же как и адсорбированные ионы, обусловливают устойчивость коллоидных растворов, так как препятствуют сближению коллоидных частиц. [c.137]

Таким образом, сравнивая кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов мышьяка и его аналогов, можно сделать общий вывод, что в ряду Аз(+3)—5Ь(+3)—В1(+3) наблюдается нарастание основных свойств, а в ряду В (+5)—5Ь(+5)—А5(+5) нарастание кислотных свойств при одновременном увеличении стабильности производных в этих же направлениях [c.291]

Гидроксид железа (III) Сульфид мышьяка (III) [c.130]

Коагуляцию можно вызвать также сливанием двух коллоидных растворов, имеющих противоположно заряженные частицы. Это наблюдается, например, при сливании коллоидных растворов гидроксида железа (III) (положительный заряд) и сульфида мышьяка (III) (отрицательный заряд) в осадок выделяется смесь обоих веществ. Отрицательно заряженные частицы коллоидного раствора кремниевой кислоты коагулируют при добавлении коллоидного раствора желатины, частицы которой имеют положительный заряд и т. п. [c.134]

Для получения масел с высокими антиокислительными свойствами применяются диалкилдитиофосфаты кадмия, получаемые взаимодействием вторичных спиртов с сульфидом фосфора (V) и последующей нейтрализацией образующихся диалкилдитиофос-форных кислот гидроксидом кадмия [пат. США 3232873]. В качестве антиокислительных присадок рекомендуются также диалкилдитиофосфаты мышьяка, в частности получаемые обработкой ди(4-метилпентил-2)дитиофосфорной кислоты оксидом или хлоридом мышьяка(III) [англ. пат. 1075157, 1075158]. [c.46]

Важным этапом анализа является выбор растворителя цля растворения анализируемого вещества. Некоторые вещества растворимы в воде, но чаще для растворения приходится использовать другие вещества, их нужно выбирать так, чтобы растворение было полным. При выборе растворителя нужно считаться и с химическим составом анализируемого материала. Например, не рекомендуется применять соляную кислоту, если анализируемый объект содержит мышьяк, ртуть (И), так как при растворении эти элементы могут быть частично псугвряны из-за летучести их хлоридов. Наиболее часто для растворения используют кислоты соляную, серную, азотную, хлорную или их смеси реже применяют растворы гидроксидов щелочных металлов. [c.24]

Проведение опыта. В один из стеклянных цилиндров наливают 200 мл отдиализованного и разбавленного вдвое золя гидроксида железа (HI), во второй цилиндр— 150 мл того же золя, в третий — 200 мл очищенного диализом и также разбавленного вдвое золя трисульфида мышьяка. Затем во второй цилиндр вносят 50 мл такого же, как в третьем цилиндре золя трисульфида мышьяка. [c.234]

Оксид. А4ышъяка (HI), или мышьяковистый ангидрид, А32О3 образуется при сгорании мышьяка на воздухе или при прокаливании мышьяковых руд. Это вещество белого цвета, которое называют белым мышьяком. Оксид мышьяка (III) довольно плохо растворяется в воде насыщенный при 15 °С раствор содержит всего 1,5% А32О3. При растворении в воде оксид мышьяка (Ш) взаимодействует с нею, и образуется гидроксид мышьяка (Ш) или мышьяковистая кислота [c.447]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Оксиды и гидроксиды мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк и сурьма образуют два типа оксидов (АзаОз, ЗЬгОз и AS2O5, бЬгОб), висмут — только низший оксид (В120з). Низшие оксиды мышьяка, сурьмы и висмута представляют собой твердые вещества белого (АзгОз, ЗЬ гОз) или желтого (В гОз) цвета. Оксид мышьяка (И1) (мышьяковистый ангидрид) АзгОз довольно хорошо растворим в воде, а ЗЬгОз и В120з в воде почти нераство-пимы. Плохо растворимы также и гидроксиды В1(0Н)з и 5Ь(ОН)з. [c.189]

Все элементы этой подгруппы образуют оксиды типа Э2О3 и Э О . Из них оксиды типа Э2О5 и соответствующие им гидроксиды имеют кислотные свойства, ослабляющиеся от мышьяка к висмуту, и окислительные свойства, которые усиливаются от мышьяка к висмуту. [c.222]

Полные гидроксиды трехвалентных элементов этой подгруппы типа К(ОН)з или НзНОз известны для сфора, мышьяка, сурьмы и висмута, полный гидроксид фосфора — двухосновная средняя кислота, гидроксиды мышьяка и сурьмы амфотерны. [c.547]

Ангидро-(1)кислоты типа ННОз известны у азота, мышьяка и сурьмы, причем у азота и мышьяка они суш,ествуют только в растворе. Все они являются слабыми электролитами. Их кислые свойства ослабляются от азота к висмуту. В100Н — гидроксид висмутила имеет основной характер. [c.548]

Какой из гидроксидов обладает более основным характером а) тригидро-ксид мышьяка, тригидроксид сурьмы или тригидроксид висмута, б) тригидро-ксид сурьмы или гидроксид сурьмы (V) Ответ мотивируйте. [c.152]

Растворимость оксидов Э2О3 в воде резко уменьшается в ряду Аз Оз—SbjOg—BiaOg. Если As Og довольно хорошо растворим в воде, два других оксида практически нерастворимы. Поэтому их гидраты могут быть получены лишь косвенным путем. Химические свойства гидроксидов в рассматриваемом ряду меняются закономерно. Все оии амфотерны, однако у гидроксида мышьяка (+3) сильно преобладает кислотный характер, а у Bi(OH)a — основный. Гидроксид сурьмы (+3) занимает промежуточное положение. Мышьяковистая кислота НзАзОз (о/зто-форма) известна лишь в растворах и представляет собой слабую кислоту Ki 9,4 р/Са 12,8 и рК 13,4. Основная диссоциация гидроксида мышьяка (+3) выражена еще в меньшей степени. Так, для диссоциации по первой ступени [c.289]

Вначале анализируемый раствор обрабатывают избытком группового реагента — раствором щелочи NaOH в присутствии пероксида водорода Н2О2 при нагревании. Хром(1П) переходит в хром(У1), олово(П) — в олово(1У), мыщьяк(1П) — в мышьяк(У). Выпавшие осадки гидроксидов растворяются в избытке группового реагента. Избыток пероксида водорода удаляют кипячением. Получают щелочной раствор, содержащий [c.331]

Все элементы УА-подгруппы имеют оксиды типа Э2О5 и гидроксиды НЭО,, или Н3ЭО4, которые обладают кислотными свойствами. Кроме того, для них характерны оксиды типов Э2О,, и соответствующие гидроксиды НЭО2 или НзЭО., у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы амфотерны, а у висмута проявляют основной характер. [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология