Линия нейтральности эквивалентности

Типичная кривая титрования приведена на рис. 7.6. Кривая несимметрична относительно линий нейтральности и эквивалентности, точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (в щелочной области). Скачок титрования при равных концентрациях кислот меньше, чем в случае I. [c.165]

Положение линии нейтральности, или линии эквивалентности, можно найти, деля на два интервала изменение показателей концентрации реагирующих ионов. [c.341]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Вместо степени оттитрованности берут также процент оттитрованности. Для этого нужно степень оттитрованности увеличить в 100 раз. За зависимую переменную берут pH титруемого раствора. На оси ординат откладывают значения pH в интервале от О до 14. На оси абсцисс откладывают объем титранта или же степень оттитрованности (от О до 2). Вместо степени оттитрованности откладывают также процент оттитрованности (от О до 200). Так как наиболее важные изменения происходят вблизи точки эквивалентности, то на горизонтальной шкале наносят часто только интервал / в границах 0,9—1,1 или в процентах от 90 до 110. На сетке вьщеляют две важнейшие линии линию нейтральности и линию эквивалентности. Линия нейтральности—это горизонтальная линия, проходящая через точку со значением pH 7. Линия эквивалентности—это вертикальная линия, проходящая через точку, соответствующую степени оттитрованности 1 или проценту оттитрованности 100. Далее вычисляют pH титруемого раствора в зависимости от степени его оттитрованности по соответствующим формулам, как это было выполнено в 4 данной главы, и наносят их на сетку. Кривые титрования можно построить для различных концентраций и температур. Они позволяют установить конец титрования и выбрать самые выгодные методы определения конечной точки. [c.267]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтральности и линии эквивалентности. Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линии нейтральности и эквивалентности (с). [c.90]

Подготовим сетку для построения кривых титрования (рис. 69) и по оси абсцисс будем откладывать объемы прилитого рабочего раствора в миллилитрах, а по оси ординат—значения pH. Горизонтальную линию, проходящую через точку, соответствующую рН=7, назовем линией нейтральности, а вертикальную, проходящую через точку, соответствующую объему рабочего раствора затраченного на титрование (например, 20 мл), линией эквивалентности. В тех случаях, когда нормальности титруемого и рабочего [c.185]

Точка эквивалентности лежит на линии нейтральности. [c.189]

Область перехода метилового красного лежит в интервале рН=4,2—6,2. Применяют его при титрованиях с точкой эквивалентности, более близкой к линии нейтральности. Метиловый красный дает более резкий переход окрасок, чем метиловый оранжевый. Для титрования берут не больше одной капли 0,2%-ного спиртового раствора на 25 мл конечного объема. При больших количествах индикатора изменение окраски заметить труднее. [c.208]

Положение линии нейтральности или линии эквивалентности может быть найдено делением на два интервала изменения [c.433]

При перемене местами кислоты и основания, т. е. титруемого и титрующего раствора, форма кривой титрования меняется на обратную, т. е. если кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, то кривая титрования щелочи кислотой будет начинаться в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором случае увеличивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 80) и расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется процессом гидролиза, вследствие чего точно [c.471]

Образующаяся при титровании соль — ацетат натрия — дает при гидролизе слабощелочную среду, и поэтому точка эквивалентности не совпадает с линией нейтральности. Следовательно, для данного случая можно применить индикатор фенолфталеин, рТ которого равен 9,0 и входит в область скачка. Возможность применения других индикаторов (метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса) исключается, так как рТ их будут находиться вне зоны скачка кривой. [c.326]

Образующаяся при титровании соль — ацетат натрия — дает при гидролизе слабощелочную среду, и поэтому точка эквивалентности не совпадает с линией нейтральности. Следовательно, для данного случая можно применить индикатор фенолфталеин, рТ которого равен [c.351]

Подготовим сетку для построения кривых титрования (рис. 69) и по оси абсцисс будем откладывать объемы прилитого рабочего раствора в миллилитрах, а по оси ординат — значения pH. Горизонтальную линию, проходящую через точку, соответствующую pH = 7, назовем линией нейтральности, а вертикальную, проходящую через точку, соответствующую объему рабочего раствора, израсходованного на титрование (например, 20 мл), линией эквивалентности. В тех случаях, когда нормальности титруемого и рабочего растворов одинаковы, эта линия соответствует и объему титруемого раствора и объему рабочего раствора, израсходованному к моменту окончания титрования (в точке эквивалентности). [c.180]

Аналогично описанному ведут определение и других кислот, как сильных, так и слабых, как неорганических, так и органических. Но следует помнить, что при титровании слабых кислот сильными щелочами точка эквивалентности лежит ниже линии нейтральности, и интервал скачка на кривой титрования сравнительно небольшой. Вследствие этого правильность выбора индикатора, в присутствии которого следует вести данное титрование приобретает очень большое значение (см. стр. 198). [c.216]

Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтральности и линии эквивалентности. [c.125]

Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (с) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линий нейтральности и эквивалентности (с) (см. рис. 40) . [c.126]

В 128 рассмотрен случай титрования сильной кислоты сильным основанием 100 мл 0,1 и. НС титруют 0,1 н. раствором NaOH. Точка эквивалентности кривой титрования (рис. 66) лежит на линии нейтральности (pH 7). Вертикальный участок кривой титрования достаточно велик. Длина вертикального участка (скачок титрования) зависит от концентрации растворов. Например, для 0,1 н. растворов скачок титрования простирается от pH 4 до pH 10. Если же растворы однонор- [c.367]

С— точка нейтрализации 6—эквивалентная точка с—точка пересечения линии нейтральности с линией 9ьв1валент-ности. [c.30]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

При титровании сильных кислот такими же основаниями кривая рц располагается симметрично к линии нейтральности, т. е. нейтральная и эквивалентная точки гоЕшдают. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология