Кислоты кривые титрования

Вполне обычно, что два или несколько видов кислых или основных частиц присутствуют в одном и том же растворе. Рассмотрим смесь двух кислот, которую титруют сильным основанием. Если обе кислоты сильные, как, например, смесь хлористоводородной и хлорной кислот, кривая титрования будет иметь вид как на рис. 4-2, и невозможно будет определить концентрации индивидуальных кислот. Рассмотрим теперь смесь двух слабых кислот с близкими константами диссоциации. Здесь также две слабые кислоты будут проявлять себя как совершенно похожие источники ионов водорода. Поэтому результирующая кривая титрования будет иметь общие характерные черты кривой, представленной на рис. 4-4, и не представляется возможным анализировать содержание индивидуальных компонентов такой смеси. [c.146]

Борная кислота, реагируя с глицерином, взятым в концентрации 1 М, дает комплексную кислоту уже с рК 6,5, если концентрация глицерина 3,5 М, то образующая комплексная кислота имеет рК 5,7. Практически после оттитрования соляной кислоты в раствор добавляют тот или иной многоатомный спирт и оттит ровывают борную кислоту. Кривая титрования будет иметь два скачка и цве точки эквивалентности. [c.81]

Практически важным является титрование смеси кислот. Здесь может быть несколько вариантов а) титрование смеси сильных кислот б) титрование смеси сильной и слабой кислот в) титрование смеси слабых кислот. В первом случае вследствие полной ионизации сильных кислот кривая титрования их смеси не будет бтличаться от кривой титрования только сильной кислоты, но нужно учитывать, что концентрация Н+ будет суммой концентраций смеси кислот [c.272]

Рассмотрим наиболее типичный случай титрования многопротонных кислот. Кривые титрования имеют более сложный вид, чем кривая, показанная на рис. 7.5. Если константы диссоциации по двум ступеням [c.172]

Титрование слабого основания сильной кислотой. При титровании, например, 0,1 н. раствора аммиака 0,1 и. раствором соляной кислоты кривая титрования, в противоположность предыдущему случаю, сдвинута в кислую сторону, перегиб ее лежит в пределах pH от 3 до 6. Для определения конца реакции в данном случае могут быть применены следующие индикаторы (из числа приведенных в табл. 2, стр. 175) метиловый оранжевый (интервал перехода от. [c.182]

На рис. Д.45 показано влияние исходной концентрации титруемой кислоты на ход кривой титрования слабой или соответственно сильной кислоты. Из рис. Д.45 можно сделать следующие выводы а) скачок pH в области точки эквивалентности при титровании сильной кислоты тем меньше, чем меньше исходная концентрация кислоты б) ход кривых титрования слабых кислот в области 0< т< 1 в меньшей степени зависит от исходной концентрации кислот, чем ход кривых титрования сильных кислот. Кривые титрования слабых кислот проходят (за исключением кривых для концентраций Со[c.137]

В случае многоосновной кислоты кривая титрования состоит из нескольких участков, каждый из которых соответствует одной ступени диссоциации кислоты (рис. X. 18). [c.642]

На фоне азотной кислоты смазывается перегиб кривой титрования вблизи точки эквивалентности на фоне соляной и серной кислот расход титранта увеличивается и соотношение Se R приближается к 1 3. В случае соляной кислоты кривая титрования приобретает аномальный вид (рис. 1). [c.78]

Титрование сильной кислоты сильным основанием и сильного основания сильной кислотой. Кривая титрования состоит из двух прямолинейных участков. Первый из них отражает изменение электропроводности раствора вследствие уменьшения концентрации ионов водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора увеличивается, поскольку возрастает концентрация ионов ОНГ. [c.160]

Найдено, что при титровании с двумя индикаторными электродами аминов раствором и-толуолсульфоновой кислоты кривые титрования первичных и вторичных аминов отличаются от кривых титрования третичных аминов [231] эта особенность использована для дифференцированного титрования смеси первичных, вторичных и третичных аминов. [c.91]

При титровании смеси сильной и слабой кислот сильным основанием в первую очередь в реакцию с основанием будет вступать сильная кислота, и только после того, как она будет полностью нейтрализована, начнет реагировать с основанием слабая кислота. Кривая титрования для этого случая показана на рис. 103. [c.265]

Определение слабых кислот. Кривые титрования слабых кислот показывают, что для получения точных результатов следует выбирать индикатор с интервалом перехода окраски в щелочной области, по возможности совпадающим с pH в точке эквивалентности. Можно рекомендовать метод сравнения с окраской индикатора, находящегося в растворе соли слабой кислоты. В некоторых случаях, когда соответствующей соли нет, можно использовать для тех же целей буферный раствор с тем же значением pH. [c.113]

Кривые приблизительно симметричны относительно так называемой точки перехода, т. е. точки, в которой кривая нейтрализации имеет наибольший подъем. При титровании сильной кислоты сильным основанием точка перехода совпадает со стехиометрической точкой эквивалентности (точкой, соответ-ствуюшей стехиометрическим количествам основания и кислоты). Кривые титрования в этом случае имеют очень крутой подъем и симметричную форму. При титровании слабых кислот или оснований получаются более пологие кривые. нейтрализации. Гидролиз образующейся в процессе нейтрализации [c.197]

В разделе V. 8 было детально рассмотрено титрование одноосновной кислоты сильным основанием. Те же принципы применимы и к титрованию многоосновных кислот. Кривая титрования может быть рассчитана с помощью констант ионизации кислоты прямым вычислением величины [Н" ] для каждого добавленного объема щелочи, но этот путь вычисления утомителен, особенно, если константы ионизации близки. [c.189]

При титровании А " сильной кислотой кривая титрования описывается уравнением [c.417]

Определение кислот. Кривые титрования слабых кислот показывают, что для получения точных результатов следует выбирать индикатор с интервалом перехода окраски в щелочной области, по [c.128]

Аналогичная картина наблюдается при титровании сильных оснований сильными кислотами. Вблизи точки эквивалентности раствор является сильно щелочным, и концентрация гидроксил-ионов равна общей концентрации неоттитрованного сильного основания. Точно по тем же причинам, что рассмотрены выше, раствор в точке эквивалентности становится нейтральным. Наконец, за точкой эквивалентности раствор становится кислым, в этом случае pH вычисляют по избытку добавленной сильной кислоты. Кривая титрования сильного основания 0,1 н. НС1 представлена на рис. 9-5. Индикатор выбирают так же, как и в случае титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.220]

Приведенные зависимости, которые являются основой для расчета кривых титрования, могут применяться как в случае молекулярных кислот, так и, например, в случае катионных кислот. Кривая титрования иона анилиния (раствор хлористоводородного анилина), у которого рА., = 4,60, приближается по форме к кривой титрования уксусной кислоты с рА = 4,76. Если бы мы, однако, титровали ион аммония, рА которого равен 9,24, то на кривой, как и в случае [c.174]

При титровании щелочи кислотой кривая титрования сохраняет тот же характер, но pH в начале титрования равен 13, а приближение к точке эквивалентности идет от рН= 10. [c.124]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при определении трехосновных кислот, например фосфорной кислоты. Показатели констант диссоциации этой кислоты по первой, второй и третьей ступени имеют значения соответственно 2,12, 7,21 и 12,67. При титровании фосфорной кислоты раствором щелочи сначала нейтрализуется кислота, диссоциирующая по первой ступени (первый кислотный эквивалент). При этом образуются иоиы Н2РО4 , и электропроводность раствора понижается. При титровании 0,1 н, раствора кислоты кривая титрования до первого излома слегка изогнута, так как кислота неполностью диссоциирует по первой ступени. При титровании более разбавленных растворов степень диссоциации кислоты увеличивается и электропроводность понижается линейно. Первая точка эквивалентности фиксируется резким изломом кондуктометрической кривой. [c.35]

Титрование карбоксильной группы проводили в присутствии 0,5н соляной кислоты. Для проверки возможности титрования органических кислот в соляной кислоте при наличии сланцевой смолы проводили ряд опытов с прибавлением к сланцевой смоле салициловой кислоты. Кривые титрования приводятся на рис. 1. [c.110]

Наглядный смысл того, что представляет собой константа кислотной диссоциации Ка, дает кривая титрования слабой кислоты. Кривую титрования получают экспериментально, добавляя к раствору слабой кислоты небольшие количества стандартного щелочного раствора и определяя после каждого такого добавления значение pH. Те же объемы щелочного [c.210]

При титровании 0,1 и. растворов сильных двухосновных кислот кривые титрования имеют У-образную форму. Дифференцированное кондуктометрическое титрование этих кислот невозможно. [c.33]

Теоретические кондуктометрические кривые, приведенные на рис. 43, являются типичными для случаев титрования смесей, содержащих кислоты различной силы. Вид кривых титрования зависит от последовательности взаимодействия компонентов смеси. Если сначала нейтрализуется кислота, кривые титрования до первой точки эквивалентности носят различный характер, зависящий от силы кислоты, аналогичный титрованию индивидуальных кислот. Когда нейтрализация слабых кислот происходит после взаимодействия солей, электропроводность раствора всегда повышается. При взаимодействии с сильными основаниями солей слабых оснований характер изменения электропроводности зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. [c.114]

Используя эти протолитические реакции, можно определять количества N8 003 и NaH Oз, титруя их растворы кислотой, и, наоборот, имея растворы Ма2СОз известной концентрации, определять количество кислот. Кривые титрования карбоната натрия сильной кислотой и титрования угольной кислоты щелочью, естественно, совпадают, как и формулы для расчета [Н ] и pH. До титрования в растворе карбоната натрия содержится ос— [c.86]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

На рис. 7.5 показаны кривые титрования соляной кислоты раствором гидроксида натрия при различных исходных концентрациях НС1 (при условии, что концентрация NaOH равна концентрации НС1). Как видно из, рис. 7.5, скачок титрования тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты. Кривая титрования зеркально симметрична относительно линий эквивалентности и нейтральности. [c.164]

Известны амфотерные ионообменники, содержащие в своей структуре и кислотные и основные группы. Ионообменники, содержащие однотипные (например, -80з) кислотные (основные) группы, называют монофункциональными ионообменники, содержащие разнотипные (например, -80зН и -ОН) кислотные (основные) группы, — полифункциональными. Характер ионогенных групп легко определить потенциометрическим титрованием (катионообменники титруют щелочью, анионообменники — кислотой). Кривые титрования ионообменников аналогичны кривым титрования растворимых сильных кислот, слабых кислот и их смесей. [c.314]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 М раствора Ь-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончании реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой соли — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если, анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту и D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно со- держание каждой кислоты. [c.36]

Хо аколяза. Приблизительно 10 г дифенилолпропана растворяют в воде и объем раствора доводят ацетоном до 500 мл. К 5—10 мл полученного раствора прибавляют 7—10 мл 0,1 н. водного раствора щелочи, энергично перемешивают, вносят в стакан прибора для высокочастотного титрования и титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Показания прибора отмечают после добавления каждых 0,5 мл соляной кислоты. Кривая титрования представлена на рис. 31. [c.114]

С образованием ионных пар, которые могут быть оттитрованы сильным основанием. На рис. 5-1 и 5-2 приведены для сравнения кривые титрования бензойной кислоты и фенола гидроксидом натрия в воде и ами-ноэтилатом натрия (Ма ОСНгСНгННг) в качестве титранта в этилендиамине. Из этих кривых ясно видно, что бензойная кислота в этилендиамине ведет себя как сильная кислота кривая титрования напоминает кривые титрования сильных кислот сильными основаниями в воде. Аналогично, на кривой титрования фенола в этилендиамине имеется скачок, почти равный скачку на кривой титрования бензойной кислоты гидроксидом натрия в водной среде. [c.163]

При титровании комплексов первого типа на 1 моль комплекса расходуется 1 экв. щелочи, т. е. комплекс является одноосновной кислотой. Кривая титрования 1-10" М раствора комплекса имеет вид кривой титрования сильной кислоты. Так как координированная оксимная группа обладает большей способностью к кислотной диссоциации, чем гидроксиламинная, то наиболее вероятно предположить, что при этом наблюдается диссоциация оксимной группы. Плохая растворимость комплексов не позволила провести титрование в более концентрированных растворах и рассчитать константы диссоциации. Все же можно сказать, что хелатообразование приводит к росту кислотных свойств координированной оксимной группы. [c.69]

Условия титрования солей трех- и четырехосновных кислот объясняются теми же критериями — константами диссоциации кислот. Кривые титрования хлористоводородной кислотой 0,1 н. растворов натриевых солей ортофосфорной (р/Са = 2,12 7,20 11,90), пирофосфорной (р/Са = 0,85 1,95 6,68 9,39), мышьяковистой (р/Са = 9,2 13,77) и мышьяковой (рКа = 2,22 6,98 11,41) кислот показаны на рис. 64. Трехза-мещенные арсенат и фосфат натрия титруются по двум ступеням вытеснения (кривые 3,6). Полное вытеснение кислот не происходит, так как р/Са < 4. Кривые титрования солей имеют пологий минимум в начале титрования вследствие гидролиза. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология