Линия нейтральности

Линии нейтральных атомов обозначаются цифрой 1, ионов с одним зарядом — цифрой И, двухзарядных ионов — П1 и т. д. Например, [c.40]

РЬ I 2833,1 А — линия нейтральных атомов свинца, 11 4077,7 А— линия однозарядных ионов 8г+ [c.40]

Для появления линий ионов необходимо затратить большую энергию на ионизацию атома, а затем на его возбуждение. Ионизация атомов большинства элементов происходит в источнике света с высокой температурой — искре, где линии ионов имеют наибольшую интенсивность. В другом источнике — дуге — температура ниже там возбуждаются, главным образом, линии нейтральных атомов. Поэтому обычно линии ионов называют искровыми, а нейтральных атомов — дуговыми (рис. 20). [c.40]

Свечение положительного столба состоит, главным образом, из линий нейтральных атомов, причем наибольшую интенсивность имеют линии элемента с самым низким потенциалом возбуждения из присутствующих в газовой сме- [c.64]

Графическая зависимость, вычисленная по уравнению (3.20) для разных р/Скисл и р/Сосн, приведены на рис. 3.1. В верхней части диаграммы расположены кривые для слабых оснований, ниже линии нейтральности (pH7)—кривые слабых кислот. Кривые кислот и оснований с одинаковыми значениями рД зеркально симметричны относительно линии нейтральности. Все кривые заканчиваются в точке при со=0 и pH 7. Крайние кривые соответствуют сильным кислотам и основаниям (рА[кисл = рА[осн = 0). [c.49]

Типичная кривая титрования приведена на рис. 7.6. Кривая несимметрична относительно линий нейтральности и эквивалентности, точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (в щелочной области). Скачок титрования при равных концентрациях кислот меньше, чем в случае I. [c.165]

Положение линии нейтральности, или линии эквивалентности, можно найти, деля на два интервала изменение показателей концентрации реагирующих ионов. [c.341]

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Таким образом, точка окончания титрования соответствует pH 5,12, т. е. ниже линии нейтральности. Вертикальный отрезок кривой [c.368]

Чем меньше константа диссоциации кислоты или основания, тем ближе к линии нейтральности лежит начальная точка кривой титрования на оси ординат и тем меньше скачок титрования. Аналогичное действие оказывает уменьшение концентрации титруемого раствора. [c.373]

Спектральные свойства элементов характеризуются их спектром, испускаемым в пламени. Многие элементы испускают в пламени спектр с хорошо выраженными линиями нейтральных атомов (щелочные, щелочно-земельные элементы, элементы 1Б, 11Б и 1ПБ групп и др.). Ряд элементов в пламени испускают молекулярные полосы оксидов (элементы групп П1А, IVA, VA, VIA, VHA РЗЭ) или же сплошной спектр (Ti, Мо, и, Zn). [c.697]

В начальной фазе появления плазмы не фиксируется структура вещества, лишь в охлажденном плазменном облаке после протекания процессов рекомбинации можно установить спектральные линии нейтральных и простых ионизированных элементов (S, С, Н, Si, Zn, Са, Са , Mg, Mg , Al, Fe, Ti), a также связанные группы и молекулы (С2, N, СН, N2)- [c.244]

Цифрами 1 и II обозначены линии нейтральных и ионизированных атомов —сильное, г — слабое самопоглощение. Линия 2348,61 А имеет очень сильное самопоглощение и поэтому используется для определения только низких концентраций бериллия. [c.91]

Вместо степени оттитрованности берут также процент оттитрованности. Для этого нужно степень оттитрованности увеличить в 100 раз. За зависимую переменную берут pH титруемого раствора. На оси ординат откладывают значения pH в интервале от О до 14. На оси абсцисс откладывают объем титранта или же степень оттитрованности (от О до 2). Вместо степени оттитрованности откладывают также процент оттитрованности (от О до 200). Так как наиболее важные изменения происходят вблизи точки эквивалентности, то на горизонтальной шкале наносят часто только интервал / в границах 0,9—1,1 или в процентах от 90 до 110. На сетке вьщеляют две важнейшие линии линию нейтральности и линию эквивалентности. Линия нейтральности—это горизонтальная линия, проходящая через точку со значением pH 7. Линия эквивалентности—это вертикальная линия, проходящая через точку, соответствующую степени оттитрованности 1 или проценту оттитрованности 100. Далее вычисляют pH титруемого раствора в зависимости от степени его оттитрованности по соответствующим формулам, как это было выполнено в 4 данной главы, и наносят их на сетку. Кривые титрования можно построить для различных концентраций и температур. Они позволяют установить конец титрования и выбрать самые выгодные методы определения конечной точки. [c.267]

В 6-й колонке () U I — наиболее чувствительная линия нейтральных атомов данного элемента U 2 — следующая за ней чувствительная линия и т.д. VI — наиболее чувствитель- [c.459]

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой характеризуется наличием треугольника, образующегося в результате пересечения кривой титрования, линии нейтральности и линии эквивалентности. Вершины этого треугольника лежат в точке нейтрализации (а) в начальной точке соприкосновения кривой с линией эквивалентности (Ь) и в точке пересечения линии нейтральности и эквивалентности (с). [c.90]

При титровании сильной кислоты (НС ) раствором NaOH получается кривая, симметричная относительно к.т.т. и с большим скачком потенциала (- 0,360 В). Значение pH в к.т.т. совпадает с линией нейтральности. [c.93]

При титровании слабой кислоты (СН3СООН) сильным основанием скачок потенциала составляет 0,120 В. Кривая титрования несимметрична относительно т.э. Буферная часть кривой располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в т.э. находится выше линии нейтральности и равно примерно 9. [c.93]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

ЛИНИЯ нейтрального атома 2 — линия иона 51 + — Л1[11ия нома — линня иоиа 51+++ [c.51]

На рис. 12 приведена кривая энергии ионизации (пунктирная линия) нейтральных атомов при переходе в трехаарядные положительные ионы (суммарный потенциал отрыва трех электронов), из которой видно постепенное возрастание энергии ионизации и уменьшение восстановительной активности. Уменьшение [c.59]

В 128 рассмотрен случай титрования сильной кислоты сильным основанием 100 мл 0,1 и. НС титруют 0,1 н. раствором NaOH. Точка эквивалентности кривой титрования (рис. 66) лежит на линии нейтральности (pH 7). Вертикальный участок кривой титрования достаточно велик. Длина вертикального участка (скачок титрования) зависит от концентрации растворов. Например, для 0,1 н. растворов скачок титрования простирается от pH 4 до pH 10. Если же растворы однонор- [c.367]

В зависимости от того, титруют кислоту щелочью или щелочь кислотой, ход кривой титрования изменяется кривая титрования кислоты щелочью начинается в нижнем левом углу координатной плоскости, а кривая титрования щелочи кислотой — в верхнем углу координатной плоскости. Это объясняется тем, что в первом случае кислотность титруемого раствора уменьшается в процессе титрования, а во втором увел/ичивается. При титровании слабой кислоты сильным основанием точка эквивалентности лежит выше линии нейтральности (рис. 67) она расположена тем выше, чем слабее титруемая кислота. Такое смещение точки эквивалентности объясняется гидролизом, вследствие чего точно оттитрованный раствор, содержащий соль слабой кислоты и сильного основания, имеет щелочную реакцию. Например, в 0,1 н. растворе НаСОзСНз pH 8,87, что можно вычислить по формуле [c.367]

В 2 4 6 8 ю tz 14 i6 18 20 0,1 н. раствора H Oj H ,, 0,1 н. рана, л/у створом NHjOH, точка эквивалент-Рис. 68. Кривая титрования сляОого ности лежит на ЛИНИИ нейтральности основания сильной кислотой (pH 7), и скачок на кривой титрования отсутствует, а есть только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. [c.368]

Кривые титрования (интегральные и дифференциальные), фактор (степень) оттитроваппости, скачок титрования, точка эквивалептности, линия нейтральности, точка нейтральности. [c.16]

Энергии связи электронов 5/-, 7з-оболочек, участвующих в оптических переходах атомов урана и других тяжелых элементов, имеют очень близкие значения, а сам атом урана обладает низким ионизационным потенциалом. Спектр урана, как и других трансурановых элементов, является чрезвычайно сложным. В нем вместе с линиями нейтральных атомов присутствуют линии однократноио-низированных атомов, поэтому спектр урана представляет собо11 сплошную сетку линий, расположенных на фоне интенсивного непрерывного спектра. В связи с этим обычные методы спектрального анализа не могут применяться для успешного определения малых количеств примесей в уране. [c.358]

Оптический спектр рения изучен еще в 30-е годы [176], спектр рения многолинейчатый, в его составе для области длин волн 2080—11800 А насчитывается около 6000 линий нейтральных или однократно ионизированньтх атомов. Из них в атласах спектральных линий для спектрографов различной дисперсии приведены характеристики только свыше сотни линий [71, 176, 220, 222, 243, 444, 1031, 1334]. [c.158]

Некоторые авторы указывают на возможность повышения чувствительности спектрального определения бериллия при замене атмосферы воздуха, в которой сжигают пробу, на инертные газы. Так, Валли и Петти [440] наблюдали увеличение интенсивности искровых линий бериллия в атмосфере гелия дуговые линии при этом были ослаблены, но чувствительность определения повышалась из-за ослабления фона. В атмосфере Не(Аг) интенсивность линии 3130,4 А в 10 раз больше, чем в воздухе [441]. Очевидно, в атмосфере гелия и аргона усиливаются линии ионизированных атомов, требующие большой энергии возбуждения линии нейтральных атомов более интенсивны в воздухе [442]. Мочалов и Рафф [441] также подтвердили увеличение интенсивности линий ионов бериллия в аргоне (дуговой разряд) при одновременном уменьшении интенсивности линий нейтральных атомов. [c.91]

Примечание. 1)1— наиболее чувствительная линия нейтральных атомов иг — следующая за ней чувствительная линия и т. д. VI — наиболее чувствительная линия ионизированных атомов Уз — следующая за ней по чувствительности линия Н — самообращенная линия. [c.135]

В 4-й колонке ) О — наиболее чувствительная линия нейтральных атомов данного элемента и2 — следующая за ней чувствительная линия и т.д. V 1 — наиболее чувствительная линия ионизованных атомов данного элемента VI — следующая за ней по ч вствительности линия и т.д. (если и 1 или V 1 не приводятся, это означает, что наиболее чувствительная линия данного элемента находится за пределами области 200 — 1000 нм). [c.451]

Са / 2 — Са // 3 — В 1(1— линии нейтральных атомов II — одно1фатно ионизированных атомов) [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология