Хлороводородная кислота точной концентрации

Сущность работы. Стандартизация раствора NaOH основана на титровании точной навески щавелевой кислоты (Н2С2О4 2Н2О) или аликвоты стандартного раствора щавелевой кислоты раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина. Точная концентрация раствора гидроксида натрия может быть установлена также по титрованному раствору хлороводородной кислоты. Стандартный раствор гидроксида натрия готовят раз- [c.74]

Точные концентрации гидроксида натрия и аммиака в водных растворах определяют титрованием хлороводородной кислотой. Концентрацию уксусной кислоты в растворе определяют, титруя ее раствором гидроксида натрия. Расчет концентрации проводят, исходя из закона эквивалентности. [c.210]

Титриметрическое определение точной концентрации хлороводородной кислоты [c.210]

Следовательно, точная концентрация хлороводородной кислоты равна [c.211]

Достигнув точки эквивалентности, титрование прекращают. По затраченному объему титранта и его концентрации вычисляют результат анализа. Предположим, что определяют содержание гидроксида натрия в его растворе. Для этого отмеривают в коническую колбу точный объем анализируемого раствора (например, 10, 00 мл) и приливают к нему из бюретки титрант — титрованный раствор хлороводородной кислоты (рис. 25). [c.228]

Определение констант протонирования этилендиамина Ki и Къ- К известному объему (100,0 мл) раствора, содержащего хлороводородную кислоту (0,2010 моль/л), хлорид калия (1,00 моль/л) и хлорид бария (0,10 моль/л), прибавляли разные, точно отмеренные объемы раствора этилендиамина с концентрацией 9,74 моль/л. Равновесные значения pH измеряли при 30 °С после каждого прибавления этилендиамина. Хлориды бария и калия вводили в раствор для поддержания примерно [c.181]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

Реактивы, посуда, аппаратура. Молибдат аммония (КН4)2Мо04 - стандартный раствор с концентрацией молибдена (1+4)10" мг/мл готовится путем многократного разбавления исходного раствора с концентрацией молибдена 1 мг/мл, приготовленного по точной навеске перекристаллизованного мопибда-та аммония. Пероксид водорода Н2О2 - 0,01 М раствор готовится разбавлением исходного 0,2М раствора непосредственно перед употреблением. Иодид калия К - 0,005 М раствор готовится разбавлением исходного 0,1М раствора непосредственно перед употреблением. Хлороводородная кислота НС - 1М раствор. Крахмал растворимый - свежеприготовленный 0,2%-й раствор. [c.313]

Приготовление стандартных растворов является очень ответственной операцией. В качестве стандартного раствора кислоты используют преимущественно 0,1 М раствор НС1, реже — H2SO4 и H IO4. Исходной обычно является хлороводородная кислота марки чда 30—33% (масс.), плотностью 1,15—1,19 г/см . Точную навеску кислоты из-за летучести НС1 взять затруднительно. Поэтому сначала готовят раствор приблизительной концентрации, который затем стандартизируют по первичному стандарту. [c.234]

Следует обратить внимание, что в обоих примерах расчета pH не учитывалось отличие концентрации от активности. Это допустимо, потому что для достаточно разбавленных, а именно такими и являются миллимолярные растворы хлороводородной кислоты и гидроксида калия, коэффициенты активности мало отличаются от единицы. Приведенные в разделе 7.2 числовые значения ЯНС1) = ДКОН) = 0,965. При более высоких концентрациях сильных электролитов точный расчет pH невозможен без учета коэффициентов активности. Если известны значения концентрации катионов водорода и коэффициента активности, то водородный показатель можно рассчитать, пользуясь следующим уравнением [c.92]

В качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы кислот хлороводородной и серной, растворы гидроксидов NaOH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использованы как исходные вещества для приготовления титрованных растворов, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальную концентрацию их устанавливают по исходным веществам. Чаще всего применяют 0,1—0,05 н. растворы. [c.338]