Хлороводородная кислота кривая титрования

Рис. 20.7. Кривая кондуктометрического титрования смеси хлороводородной и уксусной кислот

Рис. 13.16. Вид кривой титрования хлороводородной кислоты едким натром.

Рис. 13.17. Дифференциальная кривая потенциометрического титрования хлороводородной кислоты едким натром.

Рис. 13.18. Вид кривых титрования хлороводородной и уксусной кислот едким натром.

Титрование слабого основания сильной кислотой. На рис. 35 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН С гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т.е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабого основания сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.258]

На рис. 13.18 изображены кривые титрования растворов хлороводородной и уксусной кислот раствором сильного основания. Кривая титрования раствора уксусной кислоты вначале поднимается сравнительно круто (отрезок аб), отрезок бв — более пологий. Наконец, отрезок вг, отвечающий изменению потенциала в эквивалентной точке, значительно короче, чем аналогичный участок кривой титрования хлороводородной кислоты. Для очень слабых кислот отрезок вг на кривой титрования может исчезнуть совершенно, т. е. фактически в эквивалентной точке не будет наблюдаться заметного изменения потенциала. [c.305]

Объясните вид кривой титрования вблизи скачков титрования на рисунке 7 (каждый участок кривой рассчитан но уравнению (27)). Сравните с кривой титрования смеси уксусной и хлороводородной кислот. В чем иринциниальное различие расчетов [c.58]

Содержание хлороводородной кислоты определяют титрованием раствором NaOH. Кривая высокочастотного титрования имеет резкий излом, соответствующий положению точки эквивалентности. Оттитровать фенол в анализируемом растворе нельзя, поскольку он является слабой кислотой (р/Са= 1,0-10 ) и присутствие НС1 подавляет его диссоциацию. Содержание фе- [c.113]

Сущность работы. Определение основано на дифференцированном титровании стандартным раствором гидроксида калия смеси хлороводородной кислоты с хлоридом аммония в среде ацетон-этиленгликоль (1 1). Установление точной концентрации раствора КОН проводят с помощью щавелевой кислоты как стандартного вещества. Кривая потенциометрического титрования смеси характеризуется двумя скачками первый соответствует оттитровыванию хлороводородной кислоты, второй - NH4 I. По экспериментальным данным строят кривые титрования в координатах Е - У (КОН), мл и AE/AV - V (КОН), мл и находят объемы титранта, соответствующие двум точкам эквивалентности (Kl и Vi), причем V - объем раствора КОН, пошедший на титрование НС1, а разность Vj- К ) соответствует расходу раствора КОН на титрование хлорида аммония. [c.265]

В водном растворе не удается получить два перегиба на кривой титрования смесей уксусной и серной или муравьиной и хлороводородной кислот. При титрювании смесей кислот в неводных растворах наблюдается несколько скачков титрования. Поэтому можно раздельно определять муравьиную и хлороводородную кислоты в абсолютном спирте, уксусную и серную кислоты в гликоле и т.п. [c.280]

Раздельное титрование смеси двух (или нескольких) кислот нельзя осуществить, если их константы диссоциации одинаковы или бли и<и. В этих случая.к нейтрализация обеих кислот происходит одновременно и характеризуется одной общей кривей титрования, на которой нельзя выделить двух скач1шв pH и двух точек эквивалентности. Неводные растворители нередко проявляют дифференцирующее действие кислоты с одинаковыми константами дисссциации в воде превращаются в неводных растворителях в кислоты разной силы. Так, в воде разность рК трихлоруксус-НОЙ и хлороводородной кислот Др/С =- р/(2 — рК 1 = = 0,5, что недостаточно для раздельног определения, обе кислоты титруются вместе. Однако в ацетоне эта разность увеличивается и составляет уже 3,8, т. е. хлороводородная кислота становится сильнее трихлор-уксусной примерно в 100 раз. При титровании сначала нейтрализуется хлороводородная кислота, а затем трихлоруксусная, и кривая титрования имеет два хорошо выраженных скачка pH. [c.129]

На рис. 13.19 изображена кривая титрования раствора смеси хлороводородной и уксусной кислот едким натром. Точки а и 2 на кривой являются точками перегиба. Первая соответствует полному оттитрованию хлороводородной кислоты в смеси, а вторая — уксусной кислоты. Пунктирная линия показывает изменение потенциала в эквивалентной точке, которое наблюдалось бы при нейтрализации раствора одной хлороводородной кислоты, имеющей такую же концентрацию, как и в смеси. [c.306]

Построить кривую титрования в координатах со — F(NaOH). Определить точку эквивалентности. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты. [c.240]

Кривая титрования 0,1 н. хлороводородной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия показана на рис. 33. На графике видно, что в конце титрования сильной кислоты сильным основанием происходит резкий скачок в изменении pH раствора. За время нейтрализации 99,9% кислоты pH постепенно растет от 1 до 4, т.е. всего на три единицы. Зато при переходе от 0,1% избытка НС1 к 0,1% избытка NaOH pH раствора резко увеличивается с 4 до 10. А это означает, что добавление одной капли щелочи в конце титрования понижает концентрацию ионов Н с Ю" до 10-1 моль в литре, или в миллион раз (при повышении температуры и понижении нормальной концентрации растворов величина скачка pH на кривой несколько уменьшается). [c.255]

Если на оси абсцисс отложить объем титрованного раствора хлороводородной кислоты (в миллилитрах), а по оси ординат — электропроводность, то по- лучится кривая (рис. 60). Точка пе- региба кривой даст эквивалентную точку. I [c.419]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология