Сурьма стандартный потенциал

Электродные потенциалы меди, сурьмы, мыщьяка, висмута значительно электроположительнее потенциала свинца, при анодном растворении эти металлы практически не должны переходить в раствор. Например, стандартный потенциал сурьмы в растворе 8Ь + равен+ 012 в. При потенциале свинцового анода— 0,13 в в растворе установится концентрация 5Ь + около г-атом л. [c.262]

Восстановление соединений сурьмы (111) до металла. Олово, железо, цинк, магний и другие металлы, стандартные потенциалы которых меньше стандартного потенциала сурьмы (Sb -(- HjO = = SbO+ + 2H + 3e ° = +0,21 В), восстанавливают в кислой среде соединения сурьмы до металла. [c.317]

Олово с сурьмой образует твердые растворы, стойкие в широком температурном интервале [9]. Стандартный потенциал сурьмы (реакция ЗЬО" -f 2Н+ + Зе = 5Ь -Ь Н2О) по водородной шкале составляет +0,212 6 , т. е. он электроположительнее стандартного потенциала олова на 0,338 в. [c.184]

К металлам с повышенной термодинамической стабильностью относятся медь, -серебро, ртуть, сурьма и висмут, стандартный потенциал которых находится в пределах от 0,0 до +0,815 в. Эти металлы корродируют в кислых и нейтральных средах только при наличии кислорода. [c.5]

К третьей группе примесей относятся мышьяк, сурьма и висмут. Стандартные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута равны соответственно +0,25, +0,21 и +0,22 в, т. е. более отрицательны, чем потенциал меди. Поэтому на аноде происходит полное растворение этих примесей с образованием соответствующих сульфатов. Однако в электролите эти сульфаты неустойчивы и в значительной степени подвергаются гидролизу. Сурьма и висмут при гидролизе дают гидроокиси [c.14]

Сурьма и ее окись рассматриваются как твердые вещества, находящиеся в стандартных состояниях, когда активности равны единице. Поскольку активность воды в разбавленных растворах приближенно равна единице, то потенциал электрода зь должен быть функцией активности ионов водорода [c.226]

Хотя большой сдвиг потенциала катода в отрицательную область действительно гарантирует количественное выделение меди, однако, бесконтрольное изменение потенциала нежелательно в тех случаях, когда возникает необходимость отделения меди от других элементов. Любые катионы металлов, присутствующие в сернокислом растворе, даже при частичном их выделении при потенциале более положительном, чем —0,44 В относительно НВЭ, будут отлагаться на катоде вместе с медью. Так, определению меди(II) мешают висмут(III), сурьма(III), олово(П) и кобальт(П) ниже приведены соответствующие им полуреакции и стандартные потенциалы [c.416]

Сурьма — хрупкий металл серебристого цвета с уд. весом 6,68 и температурой плавления 630° С. Атомный вес сурьмы 121,76, стандартный электродный потенциал + 0,20 в и электрохимический эквивалент 1,51 г а-ч. [c.107]

Путем экстраполяции прямой ф—1дс до концентраций 5Ь2(504)з, равной 1 м/л, Стыркасом получено значение стандартного потенциала 0,205 в (н. в. э.). Хотя это значение получено без учета коэффициента активности ионов сурьмы, который, очевидно, меньше единицы в данных условиях, и для растворов с очень высокой концентрацией Н+-ионов, в которых активность выше единицы, оно довольно близко стандартному потенциалу системы 5Ь/5ЬО+ (0,212 в)- Это может быть результатом действия двух неучтенных факторов, примерно одинаковых по величине и противоположных по направлению. Поэтому можно считать, что в сульфатных растворах ионы 5Ь0+ являются потенциалопределяющими и по отношению к ним сурьма ведет себя обратимо. [c.224]

Приведенные результаты показывают, что в солянокислых ра спвюрах хлоридов сурьмы сурьмяный электрод обратим по отношению к ионам 5ЬСи и С1 . Стандартный потенциал системы ЗЬ/ЗЬСЦ , С1 , вычисленный по уравнению (7), составляет 0,170 в. [c.227]

Восстановительные колонки (редукторы) получают из цинка, серебра, свинца, кадмия, висмута, сурьмы, никеля, меди, олова и железа. Цинковыйредуктор, известный под названием редуктора Джонса [80], обычно готовят из амальгамированного цинка. Добавление ртути не влияет на стандартный потенциал пары [81] 2п2+ —2п (—0,7628 В), если цинк находится в твердом состоянии. Однако скорость восстановления зависит от концентрации цинка на поверхности амальгамы [82]. Если восстановлению подвергаются сравнительно сильные окислители, например Ее" или Се , которые восстанавливаются ртутью, то при высокой концентрации кислоты можно применять амальгамы, содержащие от 1 до 5% ртути, что позволяет регулировать скорость выделения водорода. При восстановлении более слабых окислителей содержание ртути должно быть сведено к минимуму во избежание замедления реакции восстановления. [c.344]

Свинец, стандартный потенциал которого V = —0,126 в, находит большое применение в сернокислотном производстве, а также для защиты от разрушения подземных кабелей. Стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями, в серной кислоте — горячей до 80% и холодной до 96%, в растворах, содержащих ионы 50 , а также в хромовой, плавиковой и холодной фосфорной кислотах. При невысоких температурах стоек в разбавленной соляной кислоте (до 10%-иой концентрации). Не стоек в азотной, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. Перенапряжение водорода на свинце очень велико, и потому скорость коррозии свинца в кислотах, а также в дистиллированной и дождевой воде возрастает в присутствии кислорода. Стоек в жестких водах, содержащих Са304 или карбонаты кальция. Чистый свинец обладает малой прочностью, и потому для изготовления, например, труб и кислотоупорных насосов, а также нерастворимых анодов применяют сплавы свинца с сурьмой (6—13% 5Ь). Добавви в свинец теллура (до 0,05%) и олова (3—7%) предупреждают межкристаллитную коррозию свинца. [c.58]

Сурьмяный электродне обеспечивает высокую точность определения pH. Состояние металла (плавленый или электролитически осажденный, полированный или травленый) и окиси сурьмы оказывает определенное влияние на поведение электрода. Точность измерения pH с помощью сурьмяного электрода может быть значительно повышена путем тщательного калибрования его потенциала в серии стандартных буферных растворов [58, 59]. Сурьмяный электрод не является полностью обратимым, и его потенциал зависит не только от активности ионов водорода, но и от концентрации растворенного кислорода [60], состава буферного раствора [61, 62] и перемешивания электролита [63, 64]. [c.226]

Примечания. 1. Фториды кобальта, ртути, сурьмы, серебра и другие определяют потенциометрическим методом относительно нулевой точки. Метод основан на снижении в присутствии фтор-иона окислительного потенциала системы o V d или Fe VFe " , Практически в один из одинаковых полу-элементов, содержащих эквимолярные количества Со + и Со + в 0,25 М H2SO4, вводят анализируемый раствор, а в другой — добавляют стандартный раствор фтор-иона до тех пор, пока не будет достигнуто равенство потенциалов, Определению не мешают 50 , NO , щелочные металлы, NH [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология