Кривые распределительные диаграммы

Постройте распределительную диаграмму и кривую диссоциации для щавелевой кислоты. [c.183]

Зависимость мольных долей отдельных протолитов от pH раствора может быть непосредственно изображена в виде графической диаграммы. Кроме того, часто строят распределительные диаграммы, кривые которых получают путем последовательного сложения мольных долей отдельных протолитов. Наконец, можно пользоваться также диаграммами областей преобладания, показывающими области pH, в которых преобладает тот или другой протолит. Построение этих графиков пояснено на следующих примерах. [c.63]

Прежде чем приводить следующие числовые примеры, рассмотрим два типа диаграмм, описывающих равновесия в случае кислотно-основной диссоциации, тем более, что они пригодятся нам для более сложных систем. Первый тип нашел выражение в так называемых распределительных диаграммах, очень похожих на кривые титрования (см. раздел V. 8) и весьма полезных при рассмотрении ступенчатых равновесий. Второй тип — концентрационно-логарифмическая диаграмма — очень удобен для приближенных расчетов. [c.108]

Используя распределительные диаграммы, можно легко определить состав раствора при заданном значении pH (pL). Если последовательные константы диссоциации (комплексообразования) различаются не менее чем в 10 раз (т. е. соответствующие величины рА — не менее чем на 4 единицы), то для таких соединений при любых условиях сосуществует не более двух различных форм (концентрации остальных форм исчезающе малы) при этом за пределами интервала pH = рК 2 существует практически только одна форма (рис. 5.3). На кривых образования и диссоциации в этом случае наблюдаются четко выраженные ступеньки (рис. 5.4). Если же последовательные константы различаются менее, чем на 4 порядка, то в растворе возможно [c.111]

Пример VII. 2. Постройте распределительную диаграмму для фосфорной кислоты. Кривые рис. V I. I аналогичны кривым распределения для одноосновной кислоты (рис. V. 3) или для основания с одним атомом водорода (рис. V. 7). Приведенная на рис. VII. 2 диаграмма дает еще один способ воспроизведения этих кривых. Первая кривая в левой части диаграммы — это осз —доля фосфорной кислоты, присутствующая в виде молекул Н3РО4 следующая за ней кривая з -f аг — доля кислоты в виде молекул Н3РО4 и ионов HjPO и, наконец, последняя кривая — з -f аз -f ь [c.181]

Связь диаграмм состояний и /д)ивых титрования. Сравним кривые титрования и распределительные диаграммы (см. рис. 5.2, 5.3). Нетрудно заметить, что координаты кривых одни и те же. Молярная доля (а) соответствует степени оттитрованности [c.45]

Постройте распределительную диаграмму и кривую образования для сероводорода. [c.183]

Постройте распределительную диаграмму и кривую диссоциации для лимонной кислоты. Может ли в водном растворе в заметных количествах отщепляться последний протон [c.183]

Постройте распределительную диаграмму и кривую образования для димера цистина, указав на графике pH изоэлектрической точки. [c.203]

Кривые образования, изображенные на рис. X. 10, тесно связаны с распределительными диаграммами. Среднее число гидроксильных групп, связанных с ионом железа, определяется формулой [c.317]

При pH = рК (эта точка, как и для распределительных диаграмм, является точкой пересечения двух кривых) [Н ] =, величина а . = ацд = 0,5, [А-] = [НА] = Са/2 и lg[A-] = lg[HA] = lg A-lg2 = lg A-0,3. [c.113]

Исследуемый газ периодически (один раз в 2—3 мин.) засасывается в строго определенном объеме (100—200 мл) в волю-мометр 1 тем или иным силовым устройством. Отмеренная порция газа проталкивается тем же силовым устройством через распределительный кран 2 в поглотительный сосуд 3 или в дожи-гательную печь 9. Г аз, прошедший через поглотительный сосуд 3. поступает под измерительное устройство 4 колокольного или поплавкового типа, где измеряется оставшийся после поглощения объем газа. Перемещение измеряющего элемента (колокола 5 или поплавка) передается записывающему устройству 6, 7, 8, вычерчивающему на диаграмме штриховую или сплошную кривую изменения состава газовой смеси. [c.308]

Анализируемый газ периодически (один раз в 2-—3 мин) засасывается в определенном объеме (100—200 см ) в волюмометр 1 и проходит через распределительный кран 2 в поглотительный сосуд 3 или в дожигательную печь 9, а затем в измерительное устройство 4 (колокольного или поплавкового типа), где и замеряется оставшийся после поглощения объем газа. Перемещение измеряющего элемента (колокола 5 или поплавка) при помощи записывающего устройства 6, 7, 8 дает на диаграмме штриховую или сплошную кривую изменения состава газовой смеси. Подобные газоанализаторы используются для анализов топочных, дымовых газов и газов известково-обжигательных печей на содержание углекислоты и суммы окиси углерода и водорода горючих газов после газогенераторов, коксовых и доменных печей на содержание углекислоты, окиси углерода, водорода и иногда тяжелых углеводородов промышленных газов на содержание аммиака, хлористого водорода, хлора, сернистого ангидрида, кислорода, водорода. [c.342]

Удельные потери холода, связанные с гидравлическими потерями в распределительных органах детандера, изобразятся на Г-5-диаграмме (рис 1-3) площадями 5 -5"-7-6-5 (удельные потери холода во впускных клапанах) и 5-10-9-5 -5 (удельные потери холода в выпускных клапанах). Точка 5 соответствует на диаграмме конечному давлению истечения газа в случае отсутствия гидравлических потерь в выпускных клапанах (т. е. кривая 4-5 является продолжением кривой 3-4). [c.24]

Видно, ЧТО отклонение на 2 единицы от pH = р/(д вызывает уменьшение одной молярной доли до 0,01 (1%) и увеличение второй молярной доли до 0,99 (99%). Полученные результаты использованы для построения графика (рис. 7, а). Они могут быть также использованы для построения распределительной диаграммы (рис. 7, б), на которой область слева от кривой соответствует молярной доле кислоты, а справа от кривой — молярной доле основания. Диаграмма областей преобладания, показанная на рис. 7, в, строится по условию Хд = в к оторое выполняется при рН= р/ д= 4,8. Левее точки с такой абсциссой преобладает кислота (СНзСООН), правее — основание (СНзСОО"). [c.61]

Сопоставление распределительных диагравш и кривых титрования полезно при титровании многоосновных кислот. На рис. 9.15 щ>едставле-на диаграмма Н ЗОз, разбитая на участки (сравните с рис. 5.3). Сплошной линией выделена кривая титрования Н2 0,, повернутая на 90° (сравните с рис. 9.13). Вщщо, что в первой ТЭ (/ = 1) практически вся сернистая кислота перешла в НЗО,, во второй ТЭ — в ЗО,". [c.46]

Распределительную диаграмму можно разбить на участки, описывающие зависимость молярных долей отдельных форм от переменного параметра. Например, диаграмму НСООН можно разбить на кривые зависимости црод- — рН и СГнсоон—Но ведь фактически те же зависимости использованы в кривой титрования — pH от доли НСОО или НСООН, выражаемой величиной / Как видно, ветвь кривой титрования до ТЭ совпадает с кривой в координатах нсоон —РН на распределительной диаграмме. Поэтому дпя построения кривой титрования достаточно повернуть диаграмму на 90° против часовой стрелки и совместить точки, соответствующие / = 1 и Г соон = О ( се точки на кривых совпадают, кроме точки с / = О и СГнсоон = 1 ) [c.46]

Подобным способом был проведен расчет величин а для всех фосфатсодержащих частиц в интервале pH от О до 14. Результаты расчетов представлены на рис. 4-1 в виде четырех кривых, каждая из которых показывает, как изменяется от pH доля этих частиц. Если подобная распределительная диаграмма построена для системы, содержащей полипротонную кислоту, то из нее можно видеть, какая из частиц преобладает при любом pH, а также определить ее относительную концентрацию. Ясно, что в интервале рН = 0- 4,6 преобладают частицы Н3РО4 и Н2РОГ- В области рН=4,6ч-9,8 в значительных количествах присутствуют только Н2РО4 и НРО -, в то время как частицы НРО " и Р0 преобладают в области pH от 9,8 до 14. Дополнительно к этому [c.127]

Для приближенных расчетов полезной оказывается распределительная диаграмма (см. рис. VII.2), так как pH растворов обычных концентраций близко к pH растворов, в которых концентрация aниoнaJ oли максимальна. Полезна и кривая диссоциации, аналогичная изображенной на рис. VII. 3, так как pH раствора уменьшается вблизи того уровня, когда Я приобретает целочисленное значение, равное числу протонов, приходящихся на анион соли. [c.184]

Постройте распределительную диаграмму и кривую диссоциации для ци-стеина. Укажите на графиках изоэлектрическую точку. [c.203]

Постройте распределительную диаграмму и кривую образования для растворов, содержащих КН лолб/л железа. Сравнимы ли они с кривыми для С = 10", приведенными в этой главе (см. рис. X. 9 и X. 10). [c.318]

Наиболее наглядное представление о составе раствора дают кривые распределения (или распределительные диаграммы), которые показы-ают зависимость доли а,- каждого сорта комплексов от концен-рации лиганда Сь (рис 4.1). Долей комплекса называется отношение его равновесной концентрации при данной концептрации иганда к аналитической концентрации катионов. В соответствии этим определением доля простых незакомплексованных ионов растворе равна [c.79]

На кривых распределения, приведенных на рис. 5.32,6, на абсщ1ссе указан мольный состав ацетона в обогащенной водой фазе, на ординате указаны мольные доли ацетона и хлороформа в паровой фазе, а распределительная кривая равновесия жидкость—жидкость построена как на рис. 5.29. Отдельные линии х—у, характеризующие однородное состояние жидкости (рис. 5.33), определяются линиями, соединяющими соответствующие составы (пар—жидкость) эту диаграмму (рис. 5.30) можно использовать в таких целях при наличии достаточного количества данных для его построения. [c.288]

Аналогично золотниковому эллипсу (стр. 270) здесь для исследования распределения служит кривая открытий золотника, отнесенная к пути поршня. На фиг. 91 изображена такая диаграмма для впуска при применении распределительного дчска. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология