Кристаллизация фосфатов кальция

Как указывалось, разложение апатита с кристаллизацией фосфатов кальция на II стадии протекает в насыщенных растворах. [c.322]

Ряд компонентов, обычно содержащихся в природных водах и физиологических жидкостях, может предотвращать или изменять процесс осаждения фосфата кальция. В природных водах, в которых происходят биологические процессы, присутствуют компоненты цикла превращения лимонной кислоты описаны цитратные комплексы кальция. Однако механизм действия лимонной кислоты на скорость кристаллизации фосфата кальция не разъяснен [9]. Кроме свойства образовывать комплексы, которые могут эффективно снижать концентрацию свободных ионов кальция, участвующих в процессе роста кристалла, цитрат-ионы могли бы адсорбироваться на поверхности кристалла, блокируя таким образом центры кристаллизации.-Изучена кинетическая зависимость кристаллизации затравочного ГФ в присутствии ряда трикарбоновых кислот, участвующих в цикле Кребса [c.19]

Скорость кристаллизации фосфатов кальция из пересыщенных растворов зависит не только от пересыщения, но и от диффузионных условий, определяемых концентрацией, вязкостью, температурой кислоты, перемешиванием и т. п. [c.95]

Кристаллизация фосфатов кальция играет большую роль при производстве различных концентрированных удобрений [5, И]. Наиример, при производстве двойного суперфосфата кристаллизуется монокальцийфосфат. Пересыщенные но отношению к фосфату кальция растворы образуются при разложении природных фосфатов экстракционной или термической фосфорной кислотой. Как правило, именно кристаллизация определяет скорость разложения. [c.191]

Установлено, что присутствие фтора и других нримесей в фосфатном сырье существенно влияет на смещение полей кристаллизации фосфатов кальция по сравнению с системой СаО — Р2О5 — Н О и на возникновение новых полей насыщения кремнефторидом и Другими фтористыми солями (см. стр. 43). [c.32]

Таким образом, в присутствии 6,13% Р в виде свободной Пз31Ро в водных растворах фосфорной кислоты, содержащих выше 30,3% Р2О5, монокальцийфосфат и кремнефторид кальция становятся устойчивыми смещения нолей кристаллизации фосфатов кальция пе происходит. Во всех трех системах наблюдается одинаковый ход нарастания растворимости кальциевых солей на ветви кристаллизации дикальцийфосфата и падения растворимости на ветви кристаллизации монокальцийфосфата с ростом концентрации Р2О5. [c.48]

Поля кристаллизации фосфатов магния на диаграмме весьма малы. Почти вся диаграмма занята полями кристаллизации фосфатов кальция, что объясняется большой растворимостью фосфатов магния и малой растворимостью фосфатов кальция, еще более уменьшающейся в присутствии соединений магния. Таким образом, фосфаты кальция высаливаются из раствора под влиянием фосфатов магния. Так, при добавлении MgO к моновариантному раствору в системе СаО—Р2О5—Н2О, равновесному с Са(Н2Р04)2-Н20 и Са(НР04), растворимость СаО уменьшается от 5,7% в точке В в отсутствие MgO (рис. 24) до 0,7% в точке Q2 при насыщении раствора. [c.82]

Скорость кристаллизации фосфатов кальция из пересыщенных растворов зависит не только от пересыщения, но и от диффузионных условий, определяемых концентрацией, вязкостью, температурой кислоты, перемешиванием и т. д. При 60 °С пересыщенные растворы являются достаточно устойчивыми и не загустевают в течение длительного времени. Из растворов, содержащих 30% Р2О5, кристаллизация фосфатов кальция протекает в течение не- [c.52]

Температура суперфосфата в процессе аммонизации повыща-ется до 80—90°С за счет теплового эффекта реакций нейтрализации, при этом суперфосфат подсушивается. Аммонизированный суперфосфат охлаждают до 28—32 °С, что способствует кристаллизации фосфатов кальция, магния и аммония с образованием кристаллогидратов двойных и тройных солей. Этот процесс превращает суперфосфат из фосфорита Каратау в продукт с хорошими физическими свойствами. Состав аммонизированного суперфосфата см. в табл. 1.6. [c.139]

Для определения скорости реакции разложения фосфата фосфорной кислотой во второй стадии процесса большое значение имеют условия кристаллизации фосфатов кальция, которые могут быть установлены при изучении диаграммы состояния системы СаО—Р2О5—Н2О. [c.121]

В момент выгрузки суперфосфата из камер возможна кристаллизация фосфатов кальция [1,7, 8]. Они также образуют пленки на кристаллах еще не разложившейся части апатита. Как правило, наименее проннцаемыми являются пленки дикальцийфосфата, об- [c.175]

Поэтому концентрацию насыщенных растворов при 25, 40 и 50,7° С определяли изотермической кристаллизацией фосфатов кальция из предварительно полученных пересыщенных растворов. С увеличением концентрации фосфорной кислоты степень пересыщения растворов монокальцийфосфатом увеличивается и в тем большей мере, чем ниже температура (см. табл. 25 и рис. 34). Так, при 25° С увеличение концентрации Р2О5 от 39,9 до 51,0% приводит к повышению степени пересыщения от 32,8 до 48,0%, т. е. в 4,5 раза. При 50,7° С и 40,1—50,9% Р9О5 степень пересыщения раствора составляет 23,1—75%) (увеличивается в 3,2 раза). (Содержание аммиака в растворе в обоих случаях равно 3,09%.) Это объясняется, очевидно, уменьшением растворимости СаО в концентрированных фосфорнокислых растворах и относительно незначительным изменением при этом величины абсолютного пересыщения. [c.87]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ ФОСФАТОВ КАЛЬЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ СИСТЕМЫ aO-PjOs—NH3—Н2О [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология