Кальций фосфаты, растворимость

Произведение растворимости фосфата кальция, Саз(Р04)2, равно 1,3 10 , а константа третичной ионизации ортофосфорной кислоты [c.265]

При взаимодействии кальция хлорида с кодеина фосфатом в растворе образуется осадок трудно растворимого в воде кальция фосфата. Однако появления осадка можно избежать, заменив кодеина фосфат чистым кодеином или приготовив микстуру следующим образом в 100 мл воды растворить 0,15 г кодеина фосфата, 16 мл 50% раствора кальция хлорида отдельно разбавить 84 мл дистиллированной воды и оба раствора осторожно слить вместе. [c.323]

Какая из солей, фосфат или сульфат кальция, менее растворима в воде и в кислотах Ответ пояснить. [c.153]

Наоборот, на растворимость осадков, являющихся солями слабых кислот, кислотность раствора оказывает очень существенное влияние Так, ионы jO "" могут взаимодействовать с ионами кальция, образуя осадок щавелевокислого кальция. HoBbi O " могут реагировать такл е с ионами Н , образуя молекулы слабой щавелевой кислоты. Образование или растворение щавелевокислого кальция, степень осаждения кальция и другие характеристики равновесия зависят от концентраций реагирующих веществ, а также от величин константы диссоциации кислоты и произведения растворимости осадка. Величины произведений растворимости углекислого бария и щавелевокислого бария почти одинаковы. Однако угольная кислота слабее щавелевой, т. е. анион СО при прочих равных условиях связывается с ионами водорода сильнее, чем анион С О . Поэтому ВаСО, легко растворяется в уксусной кислоте, а растворимость ВаС О при тех же условиях почти не изменяется. Если два осадка являются солями одной и той же кислоты, например сульфидами, то при прочих равных условиях растворимость в кислотах зависит от величины произведения растворимости. Известно, что путем изменения концентрации ионов водорода достигаются многочисленные разделения катионов в виде сульфидов, фосфатов и других соединений металлов с анионами слабых неорганических и органических кислот. Таким образом, значение кислотности раствора для осаждения и разделения металлов очень велико. [c.39]

Са(Н2Р04)з — однозамещенный фосфат кальция — наиболее растворимая соль, входит в состав очень распространенного удобрения — суперфосфата. [c.481]

Однако в действительности все обстоит гораздо сложнее. Прежде всего, на практике гидроксиапатит ни разу не был получен, а апатит является продуктом последней стадии многостадийного процесса, по мере протекания которого образуется целый ряд растворимых фосфатов кальция. Их растворимость, в действительности, и определяет растворимость осадков. [c.390]

Солевые катализаторы в большинстве представляют собой нерастворимые в воде соли различных металлов (например, карбонат кальция, фосфат меди, ванадат железа и т. п.), получаемые осаждением из растворимых солей. Образующиеся осадки отфильтровывают на фильтр-прессах или путчах и затем формуют. Формовка катализатора может осуществляться выдавливанием влажной пасты на гидропрессах или в аппаратах типа мясорубки и сушкой полученных кусочков червеобразной формы, или вмазыванием пасты в отверстия перфорированных пластин, подсушиванием их и выбиванием полученных цилиндриков катализатора, или, наконец, сушкой пасты с последующим измельчением и таблетиро-ванием на таблеточных машинах. [c.824]

Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [21], хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0,1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 М будет занято около 0,6 м л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м /л (30 м г), то для полного ингибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10% поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0,3 нм /молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10% и максимум около 50% поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации (1+3) 10 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Результаты данной работы показывают, что скорость осаждения значительно снижается, когда фосфонат покрывает от 1 до 10% поверхности (см. рис. 2.4). Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0,1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Подобные предположения были сделаны также для процесса роста затравочных кристаллов других умеренно растворимых солей [22]. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция. [c.25]

С увеличением концентрации фосфорной кислоты уменьшается растворимость содержащихся в пей примесей — сульфата и фосфата кальция, фосфатов железа, кремнефторидов натрия и кальция и т. д. С понижением температуры растворимость этих примесей резко уменьшается. Все это приводит к непрерывному увеличению количества выделяющихся осадков как при упаривании кислоты, так и при последующем ее охлаждении (остывании). [c.218]

Карбонаты магния тоже разлагаются серной кислотой, при этом в присутствии фосфата кальция образуется растворимый мономагнийфосфат [c.193]

В воде нерастворимы карбонаты, сульфаты, хроматы, оксалаты и фосфаты бария, стронция и кальция. Растворимость сульфатов и хроматов увеличивается при переходе от бария к кальцию, а растворимость оксалатов, наоборот, уменьшается. [c.39]

Накипь образуется на стенках котлов в результате сложных физико-химических процессов, главными из которых являются а) термический распад солей (переход бикарбонатов в нерастворимые карбонаты) б) реакция между отдельными солями (образование карбонатов и фосфатов кальция из растворимых солей кальция) в) непосредственное выделение солей вследствие увеличения их концентраций в слое воды, примыкающем к горячим стенкам котла. Этот процесс происходит при кипячении воды в момент образования пузырьков пара на стенке образуется тонкий слой солей. Если парообразование протекает интенсивно, то этот слой не успевает раствориться в воде и постепенно нарастает. [c.32]

Общие замечания. Окись магния обычно осаждается в виде фосфата магния-аммония в фильтрате и промывных водах после осаждения оксалата кальция прибавлением растворимого фосфата в присутствии избытка аммиака. Осадок прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата магния. Если количество магния заведомо небольшое, оно более быстро может быть осаждено и определено при помощи оксихинолина однако получающийся осадок очень объемист, так что применять этот метод следует только, если предполагается содержание окиси магния меньше 2—3%. Каким бы методом ни пользоваться, осаждение малых количеств окиси магния может быть неполным, если присутствуют значительные количества аммонийных солей, что постоянно имеет место. Поэтому начинают с удаления аммонийных солей. [c.68]

Описан [220] способ получения ВПС путем перевода полимерного раствора в студнеобразное состояние с последующим ме.ханическим диспергированием студней в минеральных солях или водорастворимых полимерах и обработкой в водной среде. Получение студня из раствора полимера возможно при переводе системы из области однофазного состояния в область, где компоненты раствора ограниченно совместимы, что достигается изменением температуры раствора, частичным испарением растворителя или добавкой осадителя. В качестве диспергирующих агентов используют хлориды натрия или кальция, карбонат кальция, фосфат натрия, желатин, поливиниловый спирт, карбоксиметилцеллюлозу и другие соединения, растворимые в воде. Это требование является одним из определяющих технико-экономическую целесообразность способа другое требование— использование легколетучего растворителя. [c.127]

Основным физическим фактором, определяющим скорость растворения фосфата серной кислотой, является диффузия ионов кальция в пограничном слое растворяющегося зерна фосфата. Скорость диф( )узии, а следовательно, и скорость растворения фос( )ата тем больше, чем выше концентрация в пограничном слое ионов кальция, определяемая растворимостью кристаллогидратов сульфата кальция. Таким образом, создавая условия повышенной растворимости сульфата кальция, можно способствовать повышению скорости растворения фос( )ата. [c.40]

Процесс взаимодействия фосфорной кислоты с трикальций-фосфатом протекает в две стадии. На первой стадии компоненты реагируют в подвижной суспензии, жидкая фаза которой содержит фосфорную кислоту, монокальцийфосфат и другие растворимые продукты реакции. Эта стадия, идущая сначала с высокой скоростью, замедляется по мере нейтрализации кислоты и заканчивается при насыщении жидкой фазы фосфатами кальция. Продолжительность этой стадии зависит от организации технологического процесса и типа аппаратуры и колеблется от секунд до нескольких часов. [c.293]

Сравнение растворимости гипофосфита, фосфита и фосфата кальция. В три пробирки налейте отдельно растворы гипофосфита, фосфита и фосфата натрия и добавьте в каждую по нескольку капель раствора хлорида кальция. [c.180]

РО,-. Часть осадка 11 обрабатывают 2 н. раствором H I и кипятят до полного удаления SO2. Нерастворившуюся часть отделяют и отбрасывают, а к нагретому раствору добавляют 3—4 капли 0,5 н. раствора a lj и по каплям — раствор NH3 до щелочной реакции. Осадок оксалатов и фосфатов кальция и стронция отделяют центрифугированием и обрабатывают 2 н. раствором СН3СООН, в котором оксалаты не растворяются, а фосфаты растворимы [c.222]

КАЛЬЦИЯ ФОСФАТЫ — кальциевые соли фосфорных кислот. Наибольшее практич. значение имеют соли ортофосфорной к-ты — ортофосфаты кальция — трикальцийфосфат, дпкальцийфосфат и монокальций-фосфат. Трикальцийфосфат Саз(Р04)з — бесцветные гексагональные кристаллы, плотность 3,14, т. пл. 1670°. В воде при 20° почти нерастворим (0,0025%). Легко взаимодействует с кислотами, даже слабыми, с образованием кислых солей, значительно лучше растворимых. Широко распространенные фосфатные минералы представляют собой двойные соли Саз(Р04)з с СаРз (апатит) или Са(0Н)з (гидроксил-апатит). Трикальцийфосфат входит также в состав костей. Трикальцийфосфат (как природный — в виде костяного угля и костяной золы, так и полученный из суперфосфата) применяют для подкормки скота и птиц. Используется также для очистки сахарного сиропа, в произ-ве керамики и стекла, для приготовления зубных паст и порошков, абразивов и др. [c.191]

К растворимым и хорошо усваиваемым фосфорным удобрениям относится суперфосфат. Его основной состав — Са(Н2Р04)2-2Н20, в небольших количествах имеется примесь фосфорной кислоты, двузамещенного фосфата кальция, фосфатов железа, алюминия, магния, сульфата кальция, оксида кремния. [c.335]

Са(Н2Р04)2—однозамещенный фосфат кальция—наиболее растворимая соль, входит в состав очень распространенного удобрения—с у и е р ф о с-ф а т а. [c.254]

Образовавшийся пирофосфат магния взвешивают. При осаждении иона РО из аммиачной среды в осадок могут выпасть в виде простых или комплексных фосфатов содержащиеся в растворе примеси железа, алюминия и кальция. Чтобы предотвратить осаждение этих примесей, к раствору перед осаждением MgNH4P04 6Н2О приливают раствор цитрата аммония, который с ионами железа, алюминия и кальция образует растворимые комплексные соединения. [c.226]

Ускорения перекристаллизации можно добиться и без диспергирования. Для этого в системе нужно создать малую зону с повышенной растворимостью и скоростью растворения кристаллизанта и заставить кристаллы периодически проходить через нее. Перемещаясь по этой зоне, мелкие кристаллы уменьшают размеры в большей степени, чем крупные, из-за их повышенной растворимости и различий в кинетических коэффициентах роста или растворения. В итоге наличие такой зоны будет способствовать исчезновению мелких кристаллов и ускорению созревания твердой фазы. Этот принцип был предложен и опробован В. И. Спицыным, Н. Б. Михеевым и Херманном [51] при изучении захвата стронция фосфатом кальция. Увеличение растворимости фосфата достигалось электролитическим изменением pH в пространстве между электродами, введенными в перемешиваемую суспензию. Такой прием позволил уменьшить время гомогенизации твердой фазы на порядок. Аналогичный эффект был получен при локальном нагревании малого участка суспензии методом термозонда [53]. Так, если в перемешиваемую водную суспензию кристаллов алюмоаммонийных квасцов ввести нагреватель малого размера (термозонд), то частицы исходной суспензии значительно укрупняются за несколько часов перемешивания (рис. 6.16). Степень укрупнения возрастет с увеличением дисперсности исходной фазы и различия температуры зонда и суспензии. Аналогичный эффект наблюдается при кипении раствора в условиях нагревания дна кристаллизатора [53—54], а также при кипячении с возвратом конденсата [55]. В последнем случае перекристаллизацию удобно проводить в колбе с обратным холодильником. Если в такой колбе кипятить суспензию, то часть растворителя [c.170]

В работе [69] определена плотность десяти растворов с содержанием 1—40% фторида аммония при температурах от 25 до 75 °С. Результаты обработки полученных данных позволили предположить, что при концентрации фторида аммония порядка 17% в растворе начинается образование иных форм фторидов, например НР " . Наличие разных зависимостей плотности растворов фторида аммония от концентрации (до и свыше 17 % 1ч Н4р) указывает на возможные структурные образования из отдельных ионов Р групп НР / . Это согласуется с предложенным механизмом разложения фторапатита кальция фторидом аммония [69], заключающемся в том, что фторапатит разлагается при избытке 35—45% NH4P в течение 2—6 ч при 95— 102°С с образованием в твердой фазе фторида кальция и растворимых фосфатов аммония (избыток фторида аммония можно определить введением в раствор соединений алюминия). При выпарке раствора фосфатов аммония, очищенного от фторида аммония, получается аммофос, содержащий 58,8% Р2О5 и 15,3% азота. [c.90]

Как известно, фосфорные удобрения в почве подвергаются сложным и многообразным превращениям, оторые известны под названием фиксации и ретроградации фосфатов. Вследствие таких превращений доступность фосфатов растениям снижается. В связи с этим некоторыми авторами проводилось изучение различных приемов, уменьшающих поглощение фосфатов минера.1ьных удобрений при помощи совместного внесения различных веществ. Так, Ф. В. Чириковым (i918 г.), К. В. Флеровым (1924 г.) было показано, что количество фосфатов, растворимых в воде, насыщенной углекислотой (самая доступная для растений форма) увеличивается в присутствии солей аммония сильных кислот и снижается при наличии солей кальция. [c.77]

Ввод добавок практически реализован в промышленных испытаниях обезвоживания в КС растворов сульфата калия при добавке к раствору небольших количеств дигидрофосфата КН2РО4 обеспечено получение гранулированного продукта результаты представлены в гл. V. Перспективными добавками для стимулирования образования гранул можно считать другие фосфаты, растворимые Силикаты, сульфаты железа (III), магния, натрия, хлориды кальция и др. [c.82]

Сравиеиио катализаторов, содержащих природные необработанные кизельгуры, показывает, что более активные образцы содержат меньше растворимого железа. С целью удаления примесей, которые могут раствориться и затем вновь осадиться в ходе приготовления катализатора, кизельгуры нагревали в течение 2 час. с 8 н. азотной кислотой, а полученные растворы анализировали на содержание алюминия, железа, кальция, фосфат- и сульфат-иона. Подобное сопоставление, конечно, неправильно в случае кизель- [c.145]

Хотя магнйй является макроэлементом, его соединения не сыграли значительной роли в построении скелета. Очевидно, это связано с лучшей растворимостью магния фосфата Мдз(Р04)а и основного карбоната Mg(0H)2 4Mg 0з H20 по сравнению с кальцием фосфатом и карбонатом. [c.249]

В европейских условиях стирки бесфосфатные моющие средства на основе цеолита должны обязательно содержать дополнительную активную добавку, так как цеолиты хорошо связывают только ионы кальция и значительно хуже - ионы магния /62 ]. В рецептурах на основе состава фосчнты/цеолит.т.е.с частичной заменой фосфатов, растворимый комплексообразующий агент в состоянии быстро связывать и вьделять ионы кальция. Затем кальций может быть присоединен к цеолиту. Таким образОМ фосфат способен снова принять участие в процессе стирки. Следовательно, в данном случае цеолит берет на себя накопительную функц 5. [c.45]

Кристаллизацией называют процесс вьщеления твердой фазы из насыщенного раствора. Теоретические основы этого процесса изложены в работах авторов, а также В.А. Киреева и А.Б. Здановского, поэтому здесь остановимся лишь на анализе кристаллизации в реальных условиях формирования маломинерализованных подземных врд. Вероятность кристаллизации веществ обычно оценивают на основании их растворимости, а для труднорастворимых соединений на основании произведения растворимости (ПР). На основании ПР труднорастворимых соединений в геохимии подземных вод обычно устанавливают те равновесные концентрации ионов, которые могут присутствовать в воде при различных концентрациях других ионов, входящих в ПР, строят диаграммы устойчивости в системе Ме —а ", а также устанавливают степень перенасыщенности природных вод какими-либо соединениями (карбонатом кальция, фосфатами и др.). Предполагается, что ситуация, когда аме" аА и- > ПР еА - означает вероятность осаждения этого соединения. Аналогично, при расчетном анализе систем, содержащих растворимые соединения МеА, и МеА2, [c.60]

В результате получается смесь сульфата кальция с дигидро-фосфатом Са(Н2Р04)2. сравнительно легко растворимым в воде. Эта смесь в измельченном илн гранулированном виде и называется суперфосфатом. [c.423]

При азотнокислотном разложении фосфатов применяется политермичеокая кристаллизация нитрата кальция, основанная на уменьшении растворимости Са(НОз)2 при понижении температуры. Процесс кристаллизации нитрата кальция проводится по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим рассолом. [c.247]