Кислотное разложение фосфатов фосфорной кислотой

Разложение природных фосфатов кислотами (серной, азотной, редко соляной). Для разложения применяется также фосфорная кислота, получаемая в свою очередь путем кислотной или термической переработки природных фосфатов [c.522]

Фосфатно-сульфатная добавка состоит из фосфатов аммония и сульфата аммония, вводимых в раствор аммиачной селитры в виде растворов этих солей, или в виде фосфорной и серной кислот, нейтрализуемых затем газообразным аммиаком до pH раствора 5,5—6,8. Фосфаты и сульфаты добавляют из расчета содержания в готовом продукте 0,3—0,5% Р2О5 и 0,05—0,2% (NH4)2S04. Эта добавка стабилизирует полиморфное превращение нитрата аммония H->1V и замедляет превращение IV->H1, а также замедляет разложение плава (при длительном его нагревании) аммиачной селитры и повышение его кислотности. Присутствие фосфатно-сульфатной добавки повышает стойкость гранул против разрушающего воздействия переменной температуры. Наиболее эффективна она при использовании термической фосфорной кислоты. Применение сульфатно-фосфатной добавки сочетают с обработкой гранул ПАВ. Сульфатно-фосфатная добавка, несмотря на ее высокую эффективность, не нашла широкого распространения в нашей стране из-за дефицитности термической фосфорной кислоты. [c.164]

Экстракционный (кислотный) метод производства фосфорной кислоты. Этот метод основан на обменном разложении природных фосфатов серной кислотой. Реакции протекают по следующим схемам [c.286]

Кислотное разложение фосфатов посредством серной, соляной, азотной и фосфорной кислот, в результате чего получается фосфорная кислота, удобрения и другие фосфорнокислые соли. [c.474]

Фосфорную кислоту производили ранее исключительно кислотным разложением фосфатов, поэтому, производство двойного суперфосфата можно рассматривать как процесс двойного воздействия кислот на фосфат, откуда продукт и получил свое название двойной . [c.281]

В этих исследованиях не учитывалось влияние фтора, содержащегося в апатите, на растворимость солей, получающихся при кислотном разложении фосфатов, на смещение полей кристаллизации фосфатов и на возникновение новых полей насыщения фтористыми солями. Для физикохимического обоснования процессов получения экстракционной фосфорной кислоты и двойного суперфосфата представляло интерес изучить растворимость а) кремнефторида кальция в водных растворах серной, фосфорной, кремнефтористоводородной, азотной кислот и в смесях фосфорной и кремнефтористоводородной кислот и б) кремнефторида и фосфатов кальция в фосфорной кислоте [7] и в смесях фосфорной и кремнефтористоводородной кислот. [c.32]

Уменьшение поверхности контакта фаз и замедление обменной диффузии между ионами водорода и кальция, лежащей в основе кислотного разложения фосфатов, являются главными причинами торможения процесса. Последний полностью прекращается после того, как жидкая фаза суперфосфатной массы становится насыщенной двумя солями — моно- и дикальцийфосфатом (см. рис. 67). Образование геля, основным компонентом которого является дикальцийфосфат, приводит к появлению на зернах фосфата пленок, полностью подавляющих их взаимодействие с фосфорной кислотой. По указанным причинам дальнейшее вызревание суперфосфата идет очень медленно, уже во время хранения на складе. Возможность его ускорения и степень завершенности процесса, т. е. достигаемая степень разложения сырья, связаны с регулированием фазового состава фосфатного комплекса суперфосфата, т. е. состава смеси из жидкой и твердой фаз, представленных фосфорной кислотой и фосфатами кальция. [c.143]

Планом развития народного хозяйства СССР в 1971—1975 гг. предусматривается ввод новых значительных мощностей по производству фосфорной кислоты. При этом около 70% их приходится на экстракционную кислоту, получаемую кислотным разложением фосфатов, остальные — на термическую кислоту, образующуюся при окислении элементарного фосфора. [c.3]

Одним из новых методов переработки апатитового сырья в фосфорные удобрения является разложение апатитового концентрата кремнефтористоводородной кислотой, образующейся из фтора, который выделяется в процессе кислотного разложения фосфатов. Этот метод выгодно отличается от описанных выше тем, что для его осуществления не требуется никакого другого сырья, кроме апатитового концентрата. [c.627]

Разложение природных фосфатов азотной кис- отой является первой стадией их химической переработки. При кислотном разложении фосфатного сырья содержащийся в нем фосфор извлекается (экстрагируется) в раствор в виде фосфорной кислоты. Разложение фосфатов азотной кислотой является сложным процессом, который в общем виде может быть представлен следующими уравнениями для апатита [c.635]

Водорастворимые фосфорные удобрения хорошо усваиваются на любых почвах, нерастворимые в воде фосфорные удобрения усваиваются лишь почвой, обладающей некоторой кислотностью и способной перевести питательные вещества удобрений в растворимое состояние. К плохо растворимым фосфорным удобрениям относятся некоторые виды тонкоизмельченных природных фосфатов, например фосфоритная мука, применяемая в компостах и на бедных питательными веществами кислых почвах. Растворимые фосфорные удобрения получают путем разложения природных фосфатов минеральными кислотами или термическим разложением фосфатов. При этом практически нерастворимые фосфорные соединения природных фосфатов переходят в растворимые или усвояемые формы. [c.9]

Разделение фракционным осаждением фосфатов целесообразно проводить после кислотного разложения, когда в растворе наряду с сульфатами тория и редкоземельных элементов присутствует фосфорная кислота. Однако тот же метод применим и при щелочном методе вскрытия монацита, если не отфильтровывать образующийся при разложении фосфат натрия. Тогда при обработке [c.324]

Катализаторами процесса могут служить фосфорная кислота на алюмосиликате, окись алюминия с 25% окиси кремния, смесь фосфатов и другие вещества кислотного характера. Хорошие результаты получены на фосфате кальция при 375—400°С и разбавлении водяным паром 1 2.. Глубина расщепления 4,4-диметил-1,3-диоксана составляет до 90%, выход изопрена 83—84% от разложенного и 70—75% от пропущенного диоксана. [c.183]

Наряду с этой основной реакцией образования фосфата кальция, являющегося главной составной частью суперфосфата, протекают побочные реакции разложения примесей, содержащихся в природных фосфатах. Выделяющийся фтористый водород НР реагирует с кремнеземом, содержащимся з сырье, образуя четырехфтористый кремний З Р . Количество фтора, выделяющегося в газовую фазу, зависит от многих факторов (температура, концентрация и количество серной кислоты, взятой для разложения фосфата, интенсивность перемешивания и др.) и составляет примерно 40% от общего содержания фто ра в сырье. Содержание фтора в отходящих газах колеблется в пределах 15—35 г м . На дальнейших стадиях производства суперфосфата (дозревание, гранулирование, сушка) в газовую фазу выделяется дополнительно 16—20% фтора, оставшегося в суперфосфате. Чем выше температура сушки и больше кислотность продукта, тем больше выделяется фтора. При получении фосфорной кислоты путем обработки природных фосфатов серной кислотой в газовую фазу выделяется не менее 21 % фтора, содержащегося в фосфатном сырье, при этом содержание фтора в газах составляет около 2,5 г/ж . При упаривании экстракционной фосфорной кислоты в газовую фазу выделяется до 80% фтора, содержащегося в кислоте, и концентрация фтора в газе достигает 2—9 г/ж . При получении двойного суперфосфата разложением фосфатов фосфорной кислотой также выделяются фторсодержащие газы. В процессе получения обесфторенных фосфатов путем гидротермического разложения фосфорита из сырья удаляется практически весь фтор п в газовую фазу переходит примерно 97% фтора. Большая часть фтора выделяется в виде фтористого водорода НР, меньшая часть — в виде фторида кремния 31р4. [c.116]

При обработке фосфатов сильной минеральной кислотой, например азотной, серной, соляной, фосфаты разлагаются на составные части фосфор выделяется в виде свободной фосфорной кислоты Н3РО4, кальций — в виде соли той кислоты, которая использовалась для разложения, т. е. соответственно в виде Са(НОз)2, Са504 или СаСЬ. Путем дальнейшей переработки продуктов кислотного разложения фосфатов можно получить разнообразный ассортимент азотных и фосфорных удобрений. При этом возможно раздельное получение односторонних фосфорных и азотных удобрений, например дикальцийфосфата СаНР04 (преципитат ) и кальциевой селитры, или получение сложных удобрений (содержащих одновременно два или три питательных вещества), например нитрофоски или фосфата аммония. [c.625]

При обработке фосфатов азотной кислотой фосфор выделяется в виде свободной фосфорной кислоты Н3РО4, кальций — в виде азотнокислой соли Са (ЫОз)г. При дальнейшей переработке продуктов кислотного разложения фосфатов можно получить разнообразный ассортимент азотнофосфорных удобрений. [c.319]

В присутствии избытка NajMo04 введенная в солянокислый раствор фосфорная кислота в форме Na2HP04 переходит в органический слой в виде кислых натриевых солей фосфорномолибденовой кислоты. С повышением кислотности раствора количество экстрагируемого фосфата сначала быстро увеличивается. При концентрациях НС1 2N экстрагируемость фосфора уменьшается, а Мо увеличивается, что указывает на разложение фосфоромолибдата. V(V) мешает экстракции, V(IV) и Fe(III) не мешают при концентрации свободной кислоты 1,2—1,5 N. [c.89]

При переработке природных фосфатов основная часть содержащегося фтора реагирует с присутствующим в руде кремнеземом, и из экономических соображений фтор приходится выделять в виде кремнефтористоводородной кислоты или ее солей. Поэтому фтор в виде соединений с кремнием еще не можег конкурировать с фтором в виде плавиковой кислоты, получаемой из флюорита. Наиболее заинтересованы в проблеме фтора как побочного продукта следующие производства 1) фосфорных удобрений путем кислотного разложения природных фосфатов 2) обесфторенного фосфата как добавки к кормам для скота 3) элементарного фосфора и 4) соединений фосфора, получаемых кислотным разложением природных фосфатов. Свыше двух третей добываемого фосфатного сырья перерабатывается на удобрения, поэтому кислотное разложение является богатейшим источником фтора как побочного продукта. Однако-лишь незначительная часть этих отходов используется в настоящее время. [c.18]

При химической обработке природных фосфатов, содержаших 3—4% фтора, последний весь или частично выделяется в виде отходящих газов. Большую часть природных фосфатов перерабатывают в фосфорные удобрения методом кислотного разложения, при этом часть фтора выделяется главным образом в виде Sip4. Отходящий газ пропускают через оросительный скруббер и улавливают фтор в виде кремнефтористоводородной кислоты. Часть фосфатов используют для получения экстракционной фосфорной кислоты путем обработки их серной кислотой. Фтор осаждают из кислой жидкости в виде NaaSiFe. [c.38]

Высокая термическая устойчивость фосфатов исключает возможность их экономического использования путем превращения непосредственно в окись бария. Поэтому конечным побочным продуктом, получаемым при фосфорно-кислотном процессе, всегда является то же вещество, что и при прямом применении серной кислоты, т. е. сернокислый барий. Дополнительные расходы при применении фосфорг[ой кислоты по сравнению с производством па основе серной кислоты, по-видимому, перекрываются экономией, достигаемой за счет непосредственного получения несколько более концентрированной перекиси водорода при исключении излишнего разложения. Раствор перекиси водорода, получаемый при применении фосфорной кислоты, по имеющимся данным, является более чистым и устойчивым, чем получаемый при применении серной кислоты это объясняется тем, что обычные примеси, например железо и медь, образуют сульфаты, более растворимые, чем фосфаты, и фосфорная кислота оказывает общее стабилизирующее действие. [c.99]

Механической обработкой некоторых фосфоритов (дробление и измельчение) производят фосфоритную муку, применяемую в качестве удобрения и исходного продукта для химической переработки. Методами кислотного разложения природных фосфатов получают простой суперфосфат и фосфорную кислоту. Фосфорная кислота используется в производстве двойного суперфосфата (удобрение) и кормовых фосфатов монокальцийфосфата, дикаль-цийфосфата (преципитат), динатрийфосфата и др. Фосфорные [c.250]

Стехиометрическую норму фосфорной кислоты для определенного фосфатного сырья рассчитывают с учетом указанных реакций и наличия нейтрализующих (СаО, MgO, R2O3) и кислотных (H2SO4) примесей в исходном растворе экстракционной фосфорной кислоты. В процессе получения двойного суперфосфата можно выделить две основные стадии. На первой стадии при непрерывном смешении фосфата и фосфорной кислоты взаимодействие протекает в подвижной суспензии, жидкая фаза которой содержит фосфорную кислоту, монокальцийфосфат и другие растворимые продукты реакции. Концентрация их в жидкой фазе зависит от температуры, концентрации и нормы расхода фосфорной кислоты. Этот этап разложения, идущий вначале быстро, но постепенно замедляющийся вследствие нейтрализации фосфорной кислоты, заканчивается, когда жидкая фаза насыщается фосфатами кальция. Его длительность в производственных условиях может изменяться от нескольких секунд (камерно-поточный способ) до [c.186]

Механической обработкой некоторых фосфоритов (дробление и измельчение) производят фосфоритную муку, применяемую в качестве удобрения и исходного продукта для химической переработки. Методами кислотного разложения природных фосфатов получают простой суперфосфат и фосфорную кислоту. Фосфорная кислота используется в производстве двойного суперфосфата (удобрение) и кормовых фосфатов монокальцийфосфата, дикаль-цийфосфата (преципитат), динатрийфосфата и др. Фосфорную кислоту, фосфорные удобрения и кор мовые вещества получают также термическими методами — обработкой фосфатного сырья при высоких температурах. [c.178]

В производстве экстракционной фосфорной кислоты дигидратным способом и при ее выпаривании фтор в газовую фазу выделяется в форме SIF4 как в процессе кислотного разложения природных фосфатов, так и при охлаждении в вакуум-испарителе. В полугидратном процессе газовый поток наряду с SIF4 содержит также HF. Часть фтора остается в растворе фосфорной кислоты в виде HjSiFe и в фосфогипсе (неразложенный фторапатит и нерастворимые кремнефториды). [c.233]

Основными процессами производства фосфорных удобрений, которые разрабатывались и применялись в советской химической промышленности, являлись 1) кислотные (разложение природных фосфатов минеральными кислотами) 2) термические, идущие при высоких температурах (введение щелочных соединений — соды, поташа и природных щелочных силикатов — с получением термофосфатов — продуктов спекания или плавления применение водяного нара и небольших количеств кислот, силикатов или других веществ, влияющих иа температуру и режим процесса, с получением обесфторенных фосфатов производство побочных продуктов черной металлургии из комплексного сырья — фосфат-шлаков) [c.140]

Начатые в первой пятилетке исследования в области кислотной переработки фосфатов продолжались гнироким фронтом в НИУИФе, иа ряде вузовских кафедр и в других научных организациях. Детально изучались физико-химические основы и разрабатывался оптимальный технологический режим процессов разложения фосфатов серной, азотной, фосфорной, соляной и кремнефтористоводородной кислотами с получением экстрак-цпоиной фосфорной кислоты и концентрированных удобрений на ее основе двойного суперфосфата, преципитата, аммофоса, диаммофоса, нитроаммофоса, нитроаммофоски, нитрофоса, нитрофоски и карбоаммофоски. Одновременно проводились работы по совершенствованию технологии получения простого суперфосфата созданию непрерывного процесса, аммонизации и гранулированию. Решались проблемы выделения и утилизации фтора, редкоземельных элементов, стронция и других полезных примесей, содержащихся в фосфатном сырье. [c.146]

В Практических условиях к концу процесса разложение фосфата замедляется, особенно в тех случаях, когда фосфорная кислота взята в стехиометрическом или близком к нему количестве. Лишь при очень большом избытке фосфорной кислоты (400— 500% стехиометрического) можно практически нацело разложить фторапатит. Обычно берут 105—110% стехиометрического количества Н3РО4, при этом природные фосфаты разлагаются в смесителе и камере не более чем на 50—80% (в зависимости от типа фосфатного сырья). Только лишь при вызревании суперфосфата на складе или при сушке гранулированного продукта без предварительной нейтрализации степень разложения фосфатов возрастает до 85—95%. Увеличение нормы фосфорной кислоты сверх оптимальной незначительно повышает степень разложения фосфата, но значительно ухудшает физические свойства двойного суперфосфата и увеличивает содержание в нем свободной кислотности. [c.41]

Существенное влияние на качество суперфосфата оказывает норма фосфорной кислоты. В начальный период реакции (рис. 17) степень разложения апатита мало зависит от нормы кислоты в пределах 50—130% стехиометрической, поскольку в первый момент реагирует только поверхностный слой зерен и при всех указанных нормах кислоты имеется большой ее избыток. Некоторое увеличение нормы кислоты позволяет несколько увеличить скорость процесса в течение более длительного промежутка времени, однако рост степени разложения фосфата не пропорционален повышению нормы кислоты вследствие неполного ее использования. С увеличением нормы фосфорной кислоты возрастает содержание свободной кислотности в суперфосфате, что потребует в дальнейшем ее специальной нейтрализации для улучшения качества готового продукта. Это экономически нецелесообразно, так как стоимость Р2О5 в фосфорной кислоте значительно дороже, чем в фосфатном сырье. [c.62]

Снижение нормы фосфорной кислоты менее 770 кг (100% Р2О5) на 1 т фосфата в случае применения 39%-ной кислоты приводит к образованию быстро загустевающей пульпы. При этом степен1 разложения вторичного фосфата в пульпе при рабочих температурах будет около 40%. Увеличение нормы кислоты более 850 и приведет к возрастанию свободной кислотности в пульпе, в шихт( и в продукте из сушилки. Это, в свою очередь, осложнит процессь гранулирования и сушки, а также рассева и дробления. При уве личении свободной кислотности и влаги в шихте резко возрастают размеры гранул, получаемых в грануляторе и сушилке. [c.128]

Первая стадия разложения фосфата протекает быстро — вначале расходуются наиболее мелкие частицы фосфата и кислотность раствора (концентрация И ) велика. С накоплением в растворе монокальцийфосфата реакционная способность жидкой фазы понижается и реакция постепенно замедляется. Для полного разложения фосфата требуется длительное время, вследствие чего разложение заканчивается при дальнейшем вылеживапии продукта па складе в течение 6—25 суток (в зависимости от сорта сырья). Применение серной кислоты повышенной концентрации ускоряет доразложе-ние фосфата, так как повышает концентрацию фосфорной кислоты в жидкой фазе. [c.128]

Недостаточная стабильность при хранении присуща, по-ви-димому, всем типам диэфирных масел — себацинатам, оксоазе-лаинатам и дипропиленгликольдипеларгонатам. Исследования, проведенные в лабораториях фирмы Эссо , показали, что нестабильность при хранении является результатом разложения диэфира с образованием коррозионно-агрессивного кислого по-луэфира, например моноэфира 2-этилгексилсебацината. Разложение диэфирного компонента может происходить в присутствии небольщих количеств воды и кислотного катализатора и в условиях окисления. Так как обычно большинство масел на основе сложных эфиров содержит 0,02—0,06% вес. воды, то этого количества" достаточно для того, чтобы вызвать разложение эфира. Следы кислот могут присутствовать при применении трикрезилфосфата, который является компонентом многих масел типа MIL-L-7808. Этими кислотами могут быть галоидводород-ные кислоты, кислые фосфаты или фосфорная кислота. [c.136]

Это является главной особенностью процесса кислотного разложения фосфоритов Каратау. В третьей стадии оставшийся фторапатит разлагается в присутствии мономагнийфосфата фосфорной кислотой по реакции (3). С увеличением степени нейтрализации фосфорной кислоты магнием процесс разложения фосфата сильно замедляется. Поэтому третья стадия завершается только при переработке обогашенного фосфорита Каратау, в котором соотношение MgO Р2О5 не превышает 6—-7%. Присутствие в продукте гигроскопичного мономагнийфосфата ухудшает физические свойства суперфосфата, получаемого из фосфоритов этого месторождения. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология