Теплота хлорирования

Структура Теплота хлорирования фторуглеродов (Х = Р) ккал моль Теплота гидрирования углеводородов (Х = Н) ккал моль [c.347]

Структура Теплота хлорирования фторуглеродов (Х = Р) ккал/моль Теплота гидрирования углеводородов (Х=Н) ккал/моль [c.347]

Сравнение - этих теплот хлорирования с теплотами хлорирования алкенов дает сведения о влиянии атомов фтора на энергию этиленовой связи. [c.25]

Результаты этих работ приведены в табл. 13 вместе с теплотой хлорирования этилена, измеренной Кистяковским с сотрудниками 178]. [c.79]

Хотя теплота хлорирования зависит от изменения энергии деформации при переходе от ненасыщенного цикла к насыщенному, весьма вероятно, что соединения типа [c.80]

ТЕПЛОТЫ ХЛОРИРОВАНИЯ в ПАРОВОЙ ФАЗЕ [c.470]

При определении теплот хлорирования и бромирования некоторых газообразных непредельных углеводородов [211] в качестве катализатора применяли хлористый кальций или бромистый кальций полноту реакции определяли сжиганием смеси выходящих из калориметра газов и определением галоидоводородной кислоты в продуктах сжигания. Углеводороды всегда брали в избытке. Опыты показали, что реакция полностью завершается и что примеси, которые могли бы появиться в результате реакции замещения, отсутствуют. [c.180]

Теплоты реакций тетрафторэтилена и трихлорэтилена при хлорировании их в паровой фазе на 13,7 и 5,2 ккал соответственно больше теплоты хлорирования этилена [7]. С другой стороны, теплота хлорирования гексафторциклобутена на 6,2 ккал меньше теплоты хлорирования этилена. Если эти результаты перенести (экстраполировать) на реакцию присоединения спиртов к олефинам, то в случае циклического олефина при обычных условиях (температура и давление) эта реакция термодинамически невозможна. При этих условиях, как было указано Конантом и Кистяковским (8], могут име ь место только реакции замещения, [c.87]

Последние два значения хорошо согласуются с данными Керкбрайда [2407] для теплот хлорирования этилена и его хлорзамещенных. [c.590]

Последнее значение, принятое в настоящем Справочнике, хорошо согласуется с данными Керкбрайда [2407] для теплот хлорирования этилена и его хлорзамещенных. Этому значению соответствует [c.592]

При нитровании бензола, толуола и хлорбензола выделяется большое количество тепла. По данным П. Грогинса , на 1 моль жидкого бензола при нитровании выделяется 123 кдж (29,35 ккал), на 1 моль жидкого толуола выделяется 113 кдж (27 ккал). Каждая введенная в ароматическое ядро нитрогруппа снижает количество тепла, выделяющегося при дальнейшем нитровании. Так, при нитровании нитротолуола до динитротолуола выделяется 96,3 кдж моль (около 23 ккал моль). Для сравнения приведем теплоту сульфирования бензола на моносульфокислоту, равную 14,6 кдж1моль (3,5 /с/сал/жоль), и теплоту хлорирования бензола, равную 117,3—125,7 кдж моль (28— 30 ккал моль). В процессе нитрования углеводородов, кроме тепла реакции, выделяется также тепло гидратации серной кислоты, составляющее при непрерывном нитровании бензола [c.66]

Тепловой эффект реакции присоединения к тетрафторзтиле-ну превышает ту же величину для этилена примерно на 16 ккал/моль-, в случае других соединений, содержащих группу = Ср2, он на 5—9 ккал/моль больше (исключение составляют теплоты хлорирования 1,1-дихлор-2,2-дифторэтилена и перфтор-и зобутена). Далее будет показано, что теплоты полимеризации и циклизации тетрафторэтилена также примерно на 16 ккал/моль больше, чем для этилена. Поэтому очевидно, что соединения, содержащие группу =СРа, вообще менее устойчивы по сравнению с родственными им насыщенными соединениями, чем обычные олефины. [c.346]

Теплоты хлорирования некоторых перфторалкенов приведены в табл. 3. Они даны в сравнении с теплотами гидрирования родственных негалогенированных алкенов. Эти данные подчеркивают аномальное поведение тетрафторэтилена в ряду пер-фторалкенов. [c.346]

Примечание, Теплота присоединения к этилену рассчитана по данным, приводимым в литературе . Теплота хлорирования тетрахлорэтилена составляет —32 ккал/молъ , что находится в соответствии с теплотой образования соединений, которую можно получить из значений теплот сгорания, приведенных Смитом . [c.347]

Примечание. Теплоты хлорирования фторалкенов заимствованы работ Лэчера с сотр. . Теплоты гидрирования алкенов рассчитаны на. основании данных Национального бюро стандартов34. [c.347]

Имеющиеся данные для трех хлорфторзамещенных этана тоже плохо согласуются между собой. Данные Лахера с сотр. [76, 27], основанные на измерении теплот хлорирования хлорфторзамещенных этилена, значительно ниже, чем полученные из результатов измерения теплот реакций со щелочными металлами [6, 63]. [c.151]

Теплоты гидрирования были определены для самых разнообразных ненасыщенных органических соединений для получения сведений об энергиях деформации и стабилизации (энергия резонанса). Однако гидрирование представляет собой лишь один из типов реакции присоединения, для которого накоплено много термохимических данных. Лейчер с сотрудниками [12, 13] измерял теплоты галогенирования этиленовых соединений, в частности теплоты хлорирования гомологического ряда перфторалкенов [c.24]

Лейчер и его сотрудники [12, 13, 79] также измеряли теплоты хлорирования ряда фторолефииов и фторхлор-олефинов в парообразной фазе. Теплоты относятся к реакциям типа [c.79]

Теплота хлорирования перфторциклобутена —37,4 ккал/моль относится к реакции [c.80]

Эта теплота примерно на 20 ккал/моль меньше теплоты хлорирования тетрафторэтилена, что сосгавляет [c.80]

Теплоты гидрогенизации были определены для целого ряда соединений [189]. Имеются также работы по теплотам хлорирования и бромирова-ния. Следующие примеры иллюстрируют выводы, которые можно сделать из подобных измерений. [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология