Металлы тяжелые, ионы

Особое внимание на занятиях уделяется приобретению навыков работы в химической лаборатории по анализу химических соединений и определению их содержания в воде. Лабораторный практику.м даёт возможность освоить ряд физико-химических методов фотоколориметрический, потенциометрический, титриметрический. Студенты определяют кислотность и щёлочность воды (свободную и общую). методом нейтрализации, содержание растворённого кислорода методом иодометрии и окисляемости воды методом перманганатомет-рии. Комплексонометрическим титрованием определяют жёсткость воды, фо-токолориметрическим методом анализируют растворы, содержащие ионы тяжёлых металлов (Си ", Ре и др.). Знания основ прямой потенциометрии даёт возможность определить pH природных и сточных вод. [c.135]

Извлечение ионов тяжёлых металлов и других вредных веществ из сточных вод гарантирует получение безвредной биомассы, которую можно использовать в качестве кормовой добавки или удобрения. [c.285]

Определению- мешают ионы тяжёлых металлов и железа. [c.154]

Очень стабильные хелатные комплексы, образуемые 1,3 ди-карбонильными соединениями с ионами тяжёлых металлов, растворимы в умеренно полярных органических растворителях (диэтиловый эфир, бензол, хлороформ) и могут быть экстрагированы из водных растворов, содержащих ионы металлов [c.13]

Ко второй группе относятся сточные воды содовых, сернокислотных, азотнокислотных заводов предприятий, производящих минеральные удобрения обогатительных фабрик свинцовых, цинковых, никелевых руд, шахт и рудников катализатор-ных фабрик и др. В этих водах содержатся кислоты, щёлочи, соли, сернистые соединения, ионы тяжёлых металлов, взвешенные минеральные вещества и др. [c.188]

Наряду с очисткой отработанных сточных вод от загрязнений органического происхождения часто необходимо извлечь из них различные солевые компоненты (ионы тяжёлых и лёгких металлов, хлориды, азот, фосфор и др.). Биологические пруды, засеянные ВВР, один из наиболее перспективных способов деминерализации промышленных сточных вод. [c.283]

Вкус, хотя и является характерным химическим свойством многих веществ, имеет меньшее аналитическое значение. Основных вкусовых ощущений четыре, соленое, кислое, сладкое и горькое. Соленый вкус присущ солям, в которых оба иона имеют небольшой атомный вес. С увеличением атомного веса ионов соленый вкус сменяется горьким (например, иодиды или соли цезия горькие в отличие от хлоридов и солей более легких щелочных металлов). Многие соединения, содержащие гидроксильные группы, имеют сладкий вкус. Горький вкус многих соединений зависит от наличия в них групп —8—8—, —С5—, —8—, —ЫОг (более двух групп в одном соединении) и т. д. Сладкий вкус имеют соли бериллия и некоторые соли свинца. Соли магния и аммония горьки. Соли тяжёлых металлов, например ртути, имеют металлический вкус. [c.61]

Активаторами служат ионы тяжёлых металлов. Применяемые активаторы характерны для избранного основания, и далеко не все тяжёлые элементы могут быть применены для его активации. Так, для сернистых цинка и кадмия хорошими активаторами служат Ag, Си и Мп. Большее число активаторов применяется в щёлочноземельных фосфорах, где, помимо указанных выше активаторов, сильное свечение дают В1, РЬ, редкие земли и др. [c.286]

Осуществление этих реакций требует расхода серной кислоты и гидроксида натрия высокой частоты. Ион цианида является активным лигандом, легко образующим комплексы с тяжёлыми металлами, которые содержатся в техническом гидроксиде. Образовавшиеся амидные комплексы практически не участвуют в изотопном обмене углерода. Это обстоятельство приводит к тому, что образовавшийся в верхнем узле цианидный комплекс (напомним, что концентрируется в НСМ) переносит тяжёлый изотоп вниз по колонне изотопного обмена, что приводит к снижению эффективности разделения, обусловленному изотопным разбавлением. Основным недостатком этой рабочей системы является её высокая токсичность. Тем не менее, в США долгое время работал четырёхступенчатый каскад, который производил около одного грамма в сутки углерода, содержащего 60 ат.% тяжёлого изотопа. Отметим, что другие реакции химического изотопного обмена оказались менее эффективными. [c.259]

По вопросу о влиянии тяжёлых металлов на хлоропоглощаемость имеются очень ограниченные сведения. Так, в работе Колтуновой приводятся данные о некотором увеличении хлоропоглощаемости при введении в воду ионов меди. То же от.мечает и Славин в отношении серебра, объясняя увеличение хлоропоглощаемости—реакцией между хлором и введёнными ионами серебра. [c.48]

Механизм зарождения цепи еще не вполне выяснен. R—Н либо непосредственно реагирует с кислородом, либо реакция вызывается фотохимически (при этом неясно, как вообще поглощается здесь свет) с образованием R и НОО или НООН, либо наконец, вызывается ионами тяжёлых металлов (особенно активен Со ) с переносом электронов по схеме R—Н + С0Х3 R- + -f С0Х2 + НХ. Во всяком случае, так удается избежать образования богатого энергией Н-атома [стоящего в скобках в схеме (9.31а)]. Реакция R—Н с кислородом проходит медленно I5I 10 л/(моль с)., Поскольку, однако, за счет разветвления цепи (ж) возникают дополнительно радикалы, вызывающие зарождение новых цепей, реакция ускоряется до некоего предела (аутокатализ), для которого характерно постоянное отношение между реакциями зарождения и-обрыва цепи. Разветвление цепи (ж) также катализируется ионами тяжелых металлов, поскольку при этом вместо очень богатых энергией НО-радикалов могут возникнуть ионы гидроксила, как было показано для распада перекиси водорода в схеме (9.3). Реакции роста цепи (б), являясь реакциями комбинации радикалов, обычно не требуют энергии активации и поэтому идут быстро 10 —10 л/(моль-с). [c.608]

Тушеиие свечения ураниловых соединений посторонними примесями. Глицерин, о котором уноминалось выше, является одним нз веществ, оказывающих сильное тушащее действие на люминесценцию ураниловых растворов. Подобных веществ довольно много в частности, сильным тушащим действием обладают галоидные соли, в особенности иодистые соединения, и соли тяжёлых металлов, например серебра. В некоторых случаях здесь может итти речь и о химическом взаимодействии, приводящем к более или менее стойким, слабо люминесцирующим двойным ураниловым солям однако, несомненно, существуют и случаи тушения, вызываемые резонансной передачей энергии от возбуждённых молекул к ионам тушителей. [c.215]

Исследования Вернейля были продолжены П. Ленардом [I, 12 1,13 I, 14]. Ленард и его сотрудники (1888—1920 гг.) разработали технологию изготовления и изучили свойства свечения многих типов фосфоров. Было обнаружено, что для получения яркой фосфоресценции, помимо активатора и основного вещества, в шихту следует добавлять так называемые плавнн—легкоплавкие соли, вводившиеся при прокаливании для облегчения возможности установления тесного взаимодействия между ионами активатора и основного вещества. Как показывают современные исследования, роль плавня ещё более значительна. Плавень влияет на длительность послесвечения и его спектральный состав. Школой Ленарда были подробно исследованы фосфоры, основным веществом которых являются сернистые соединения, окислы и селенистые соединения щёлочноземельных металлов. В качестве активаторов применялись тяжёлые металлы и редкие земли. Результатом этих раоот явилось более полное описание явления фосфоресценции, но принципиально нового они дали немного. Б( )льшая часть исследований Ленарда и его учеников носит нолуколичественный характер и не отличается точностью. Исследования завершились созданием качественной теории фосфоресценции, в настоящее время имеющей лишь историческое значение. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология