Полярные группы растворители

При растворении полимера сольватация его полярных групп зависит от структуры неполярной части молекулы растворителя и ее размера чем больше неполярный радикал у полярной группы растворителя, тем труднее происходит сольватация полярных групп полимера. [c.8]

Следует отметить, что не всякое увеличение неполярной части молекулы одинаково сказывается на усилении влияния дисперсионных сил. Изменение зависит от структуры, неполярного радикала и характера полярной группы растворители, содержащие фенильные радикалы, обладают большей селективностью по отношению к ароматическим углеводородам, чем растворители с алифатическим радикалом с тем же числом углеродных атомов. [c.170]

В полярных полимерах и белках процесс набухания, как и растворение, начинается с сольватации полярных групп растворителем. Ввиду сильного понижения активности растворителя в сольватных слоях, при поглощении жидкости вначале наблюдается очень низкая упругость пара (рис. 76), как и при образовании первых адсорбционных сольватных слоев в хрупких гелях (рис. 75). Удаление последних следов жидкости из гелей обоих типов, вследствие низкой [c.202]

Исследования, в которых измерялись эти величины для растворов полимеров, свидетельствуют о том, что 1 г полимера способен прочно связать очепь небольшое количество растворителя, порядка 0,5 г и даже меньше. Расчет показывает, что одна полярная группа макромолекулы притягивает к себе 1—2 полярные Группы растворителя. Весь остальной растворитель энергетически с полимером не взаимодействует. Таким образом, наблюдается полная аналогия с растворами низкомолекулярпых веществ [c.338]

Таким образом, набухание в смешанных и чистых неэлектролитах зависит в первую очередь от вида катионита и количества поперечных связей в смоле, длины цепи и полярности групп растворителя и концентрации неэлектролита (в случае смешанных растворов). [c.197]

Если колебательные степени свободы биологических молекул обеспечивают такой значительный вклад в конформационную свободную энергию, то не менее важную роль играет также оценка влияния, вносимого растворителем. В самом деле, хорошо известно, что стабильность глобулярных белков во многом обусловливается гидрофобными взаимодействиями, энтропийный вклад которых зависит от природы растворителя. Кроме того, большую роль играет также вклад, вносимый энергией сольватации, образованием водородных связей с участием молекул растворителя и влиянием полярных групп растворителя на электростатические взаимодействия внутри молекулы белка. [c.594]

По-видимому, молекулы бензола под влиянием полярной группы растворителя приобретают некоторый индуцированный дипольный момент и сольватируются на поверхности полярной группы молекулы растворителя. Так как мошт шы бензола более поляризуемы, чем молекулы углеводороде масла, то последние не могут вытеснить его, в результате увеличивается влияние дисперсионных сил и повышается растворяющ ая способность растворителя. [c.184]

При наличии полярных хромофорных групп, например карбонильной группы, получается заметное смещение под влиянием растворителей с сильными молекулярными полями — имеющими бо шой дипольный, или квадрупольный момент. Согласно Шейбе (1925), при различных хромофорах смещение полярными растворителями происходит в раз- личных направлениях, оно может быть и бато- и гипсохромным, а при одинаковых хромофорах степень смещения полосы поглощения прежде всего зависит от величины дипольного момента растворителя. Однако, наряду с этим ясно сказываются и стерические влияния, экранирование неполярными группами, в первую очередь алькнльными в некоторых гомологических рядах при одинаковом дипольном моменте смещение становится постепенно меньше, вследствие усиления пространственного экранирования полярной группы растворителя, например, в гомологическом ряду спиртов, з или такого же экранирования хромофора, например, в гомологическом ряду кетонов. [c.111]

Объяснение такого увеличения растворяющей способности растворителя нельзя отнести только за счет повышения общей полярности системы из-за образования наведенного диполя в молекуле бензола, так как при добавлении полярного растворителя в таком же количестве, как бензола, не получается такого эффекта, хотя полярность растворителя выше, чем индуцированный диполь молекулы бензола. По-видимому, молекулы бензола под влиянием полярной группы растворителя приобретают некоторый индуцированный дипольный момент, в результате чего происходит ориентационное взаимодействие их с молекулами полярного растворителя (квадруполь), ведущее к усилению дипольного момента системы. Одновременно с этим в присутствии в таком ассоциированном комплексе бензольного ядра усиливается его лисперсиои-ный эффект. [c.106]

Ямамото с сотр. [ ] показал, что микротактичность ПММА, растворимого в ацетоне, описывается статистикой Бернулли, тогда как микроструктура ПММА, не растворимого в ацетоне, соответствует статистике Маркова первого порядка. Авторы объясняют это тем, что во втором случае действует эффект предпоследнего звена, который способствует образованию стереоблоч-ной структуры вследствие вхождения карбонильной группы предпоследнего звена в координационную сферу железа (рис. 1-8). В растворителе с сильной координационной способностью это место в координационной сфере занимает полярная группа растворителя. [c.228]

Соответственно этим температурам вязкость копцептрированнных ]>ас-творов сильно различается для разных растворителей. Наименьшая вязкость наблюдается у ацетоновых растворов. Интересно сопоставить критические температуры смешения для гомологического ряда кетонов ацетон (—100° С), метилэтилкетон (20° С) и метилпропилкетон (120° С). Увеличение неполярного радикала приводит к уменьшению взаимодействия растворитель — полярные группы полимера и соответственно к увеличенив> вероятности структурирования макромолекул в растворе. Это общая закономерность для растворяющей способности жидкостей. Старое эмпирическое правило подобное растворяется в подобном — отражает именно эту особенность в энергии взаимодействия между полярными группами растворителя и растворяемого вощестпа. Для полимеров, содерн ащих различные по полярности группы, очевидно, необходим подбор таких растворителей, которые имеют известный баланс между радикалами, [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология