Растворитель полярный

Величина максимума набухания зависит от природы каучука, его предшествующей обработки и от природы растворителя. Неполярные каучуки — натуральный каучук, СКБ, СКС, бутилкаучук — набухают и хорошо растворяются в неполярных растворителях, полярные каучуки — хлоропреновый, СКН — в полярных растворителях. Предварительная механическая обработка каучука, а также другие условия, приводящие к его деструкции, повышают растворимость каучука. Особенно сильно механическая пластикация влияет на характер набухания и на скорость растворения натурального каучука. Вулканизация всех каучуков приводит к практической потере растворимости и к значительному понижению степени набухания. Степень набухания вулканизатов в растворителях является показателем их стойкости к действию растворителей. [c.317]

В растворах электролитов важную роль играют взаимодействия ионов с диполями молекул растворителя — ион-дипольные взаимодействия. По энергии они занимают промежуточное положение между сильными ионными взаимодействиями и слабыми диполь-дипольными взаимодействиями. Если молекулы растворителя полярны, т. е. обладают постоянным дипольным моментом, то они ориентируются в поле иона и притягиваются к нему. Электрическое поле вблизи иона характеризуется огромными значениями напряженности поля. Не- [c.110]

В зависимости от природы растворителя полярные группы молекулы присадки могут быть направлены или внутрь клубка полимерной цепочки, а алкильные радикалы — наружу, или наоборот. В первом случае клубки молекулы присадки (растворенной в н-гексане или н-ок-тане) как бы ощетиниваются углеводородными радикалами. Это повышает способность молекулы встраиваться в цепи образующейся твердой фазы, т. е. участвовать в сокристаллизации. Депрессорная активность присадки в этом случае велика. Когда алкильные радикалы молекул присадки расположены внутри ее полимерной цепочки, эффективность резко снижается. Показано также, что активность полиметакрилата Д связана с поворотной изомерией его молекул и молекул нормальных парафинов. Только те молекулы присадки, алкильные радикалы которых имеют транс-конфигурацию, могут встраиваться ( вмерзать ) в кристаллы парафина, состоящие также из гранс-изомеров. Полярные группы молекул депрессора в этом случае остаются на поверхности кристаллов и препятствуют их срастанию с образованием каркасной структуры. Отсюда автор делает вывод, что активность депрессорной присадки пропорциональна концентрации ее молекул с алкильными радикалами в форме транс-изомеров. [c.229]

В водных растворах полярных органических веществ компоненты смеси в связанном слое обладают практически одинаковой подвижностью, так как в системе мембрана — полярный растворитель — полярное растворенное вещество преимущественно действуют межмолекуляр-ные силы одной природы (ориентационные). Поэтому, например, в [c.218]

Большой поверхностной активностью (адсорбционной способностью) обладают карбоновые кислоты и их соли. Объясняется это их дифильностью — одновременным сродством к растворителям полярного и неполярного типов. Наличие в молекулах ионов водорода или металла сообщает им сродство к полярной среде (вода, спирты и т. п.), а наличие развитого углеводородного радикала сообщает сродство к неполярной среде (углеводороды, воздух и т, п,), В связи с этим молекулы карбоновых кислот и их солей скапливаются на поверхности раздела фаз, ориентируясь полярной частью к полярной среде, а неполярной — к неполярной (рис, П.27). [c.122]

Высокомолекулярные вещества могут образовывать как истинные, так и коллоидные растворы (дисперсии). Характер раствора зависит от сродства ВМВ к растворителю. В растворителях, полярность которых соответствует полярности ВМВ, происходит истинное растворение с образованием молекулярных растворов (например, агар-агар и желатин в воде или каучук в неполярном растворителе). При несоответствии полярности растворителя и ВМВ образуются золи или дисперсии. [c.465]

Каково влияние природы растворителя (полярность) на скорость реакций. Можно ли считать, что растворитель в зависимости от природы обладает каталитическим или ингибирующим действием [c.171]

В растворах электролитов важную роль играют взаимодействия ионов с диполями молекул расгворителя — ион-дипольные взаимодействия. По энергии они занимают промежуточное положение между сильными ионными взаимодействиями и слабыми диполь-дипольными взаимодействиями. Если молекулы растворителя полярны, т. е. обладают постоянным моментом диполя, то они ориентируются в поле иона и притягиваются к нему. Электрическое поле вблизи иона характеризуется огромными значениями напряженности поля. Нетрудно подсчитать по (1.20), что на расстоянии 0,2 нм от однозарядного иона напряженность создаваемого им поля [c.121]

Вода — хороший растворитель полярных жидкостей и соединений с ионными связями, она образует кристаллогидраты со многими химическими соединениями. [c.83]

Так, при температуре 298 К диэлект-трическая проницаемость ее равна 78,5, в то время как для HaS она меньше 10. Вода — хороший растворитель полярных жидкостей и соединений с ионными связями. [c.371]

В 1903—1906 гг. русский ученый-ботаник М. С. Цвет после множества экспериментов разделил сложную смесь растительных пигментов из листьев растений при пропускании ее петролейно-эфирного раствора через вертикальную стеклянную колонку, заполненную порошкообразным карбонатом кальция. При этом возник ряд окрашенных зон, по числу которых можно было судить о сложности состава анализируемой смеси. Пропуская через колонку различные растворители (полярные, неполярные), оказалось возможным регулировать степень распределения зон по длине колонки сдвигать или раздвигать их, тем самым способствуя повышению точности последующего качественного и количественного определения. Так была создана жидкостная адсорбционная хроматография . [c.5]

Таким образом, этот реагент может иметь некоторые преимущества по сравнению с карбодиимидами при работе с неполярными растворителями полярные растворители преимуществ не дают. [c.125]

В реакциях с участием частиц с различным зарядом, например при взаимодействии аниона с катионной кислотой [см. уравнение (4)], замена протонного растворителя полярным апротонным благоприятствует прямой реакции больше, чем обратной, так как в результате такой замены анионные основания становятся более сильными, чем нейтральные основания в полярных апротонных растворителях. Так равновесие реакции (4) сильно смещается вправо в полярных апротонных растворителях. Равновесие реакции (1), которая является примером основности атома углерода, смещается, как и равновесие (4), с изменением природы растворителя [c.21]

В последние годы широкое применение получили апротонные растворители — полярные растворители, имеющие довольно высокие диэлектрические проницаемости и не содержащие кислого водорода, например [c.471]

Концепция об определяющей роли когезионного (или внутреннего) давления полезна только при изучении реакций между нейтральными неполярными молекулами в неполярных растворителях, поскольку в таких случаях можно пренебречь другими свойствами растворителей, в том числе их сольватирующей способностью и полярностью. В реакциях между биполярными молекулами или ионами растворитель взаимодействует с реагентами и активированным комплексом за счет неспецифической и специфической сольватации настолько эффективно, что вклад когезионного давления [см. уравнение (5.81)] в InA становится очень небольшим. Следует подчеркнуть, что когезионное, или внутреннее, давление не является мерой полярности растворителя. Полярность отражает способность растворителя взаимодействовать с растворенным веществом, в то время как когезионное давление, будучи характеристикой структуры растворителя, служит мерой количества энергии, необходимой для создания в данном растворителе полостей, способных вместить молекулы растворенного вещества. Таким образом, полярность и когезионное давление — это комплементарные параметры и скорость реакции зависит от каждого из них [27, 232]. Влияние полярности растворителя на скорость реакций обсуждается в последующих разделах. [c.281]

В растворителях полярных иод находится в виде так называемых комплексов с переносом заряда , которые и придают растворам красно-коричневую окраску. Например, в этиловом спирте присутствуют частицы типа (СзН ОН" ") (Х ). [c.242]

Устройство состоит из подставки с держателем для закрепления резервуара (иногда с термостатом), из резервуара для растворителя и из камеры, составленной из ряда параллельных узких желобков. Желобки заполняют смесями растворителей, полярность которых обычно возрастает от старта к фронту. Растворитель из резервуара подают на хроматограмму с помощью полоски фильтровальной бумаги. [c.105]

При нанесении на пластинку больших количеств раствора образца, особенно если растворитель полярный, стартовая зона неизбежно расширяется до нежелательных размеров. В этом случае нанесенную зону можно сконцентрировать, проявив ее до линии старта полярным растворителем (метанолом), как показано на рис. 49 [73]1. [c.129]

При введении в состав растворителя полярного осадителя все положительные особенности, отмечавпшеся выше для прО цессов депарафинизации в растворе углеводородных разбавителей, в основном сохраняются. Но вместе с тем в значительной мере устраняется такой серьезный недостаток, как низкий температурный эффект депарафинизации. Если при депарафинизации остаточного масла в растворе нафты температурный эффект [c.98]

Процесс депарафинизации предназначен для удаления твердых парафиновых углеводородов, опособствующих потере лодвижности масел при низких температурах. Наибольшее промышленное применение получили процессы депарафинизации при помощи растворителей. Сущность депарафинизации состоит в растворении депа-рафинируемого продукта в растворителе (полярном или неполярном) и охлаждении его до необходимой температуры с последующим отделением выкристаллизовавшихся твердых углеводородов, которые практически не растворимы в растворителе при низких температурах. Конечная температура охлаждения определяется качеством сырья, составом растворителя и требования1Ми к свойствам товарного продукта. При депарафинизации целевым продуктом является депарафинированное масло, побочным — гач (пз дистиллятного рафината) или петролатум (из остаточного). [c.44]

При растворении какого-либо вещества механизм образования ионов и вид полученной частицы в значительной мере зависят от специфической химической координирующей способности растворителя. В ДПЭ-растворителе полярная ковалент-64 Л— [c.450]

Кетоны менее реакционноспособны, чем альдегиды, поскольку они не содержат реакционноспособной связи С — Н, присоединенной к карбонильному атому углерода. Кетоны находят широкое применение в качестве растворителей. Наиболее распространенным кетоном является ацетон, кипяший при 56°С. Наличие карбонильной функциональной группы придает этому растворителю полярность. Ацетон смешивается с водой в любых отношениях и способен растворять самые разнообразные органические вешества. В промышленности в качестве растворителя используется также метилэтил-кетон СН3СОСН2СН3, кипящий при 80°С. [c.431]

Часто применяют апротошгые растворители - полярные вещест- [c.198]

При отнесении полос поглощения в УФ<пектре с л-переходами необходимо учитывать не только интенсивность и положение максимума, ио и влияние растворителя. Еслн при лл -переходах замена неполярных растворителей полярными вызывает, как правило, батохромный сдвиг положительная сольватохро-мип), то аналогичная замена растворителя при пп -переходах вызывает гипсо-зсромный сдвиг (отрицательная сольватохромия). Это явление позволяет экспериментально различать лл - и /1л -переходы. [c.125]

Этот ряд сохраняет силу лишь для анионов, сольватированных протонным растворителем, и зависит больше от сольватации малых анионов [12, 74, 751, чем от поляризуемости, основности по отношению к водороду или от способности приспособить валентные электроны к требованиям переходного состояния [73, 761. Протонные растворители оказывают различное влияние [11 на этот ряд нуклеофильных реагентов, так как малые, слабо поляризуемые анионы больше стабилизируются при переходе от полярного апротонного растворителя к протонному. Таким образом, протонные растворители выравнивают основность по отношению к водороду, но позволяют различать нуклеофильность по отношению к атому углерода [771. Скорость реакций 8 2 в случае нуклеофилов анионного характера возрастает в 10 — 10 раз при замене протонного растворителя полярным апротонным, тогда как скорость реакций нейтральных нуклеофилов [(СНз)25, СвНвЫ1 при такой замене мало меняется [1]. Следовательно, сопоставления, основанные на структуре или на типе заряда нуклеофильных агентов без учета характера растворителя, лишены смысла. Ряд нуклеофильных реагентов [c.15]

Поэтому с учетом условий, благоприятствующих растворимости, обмен атомов галогенов обычно вполне успешно осуществляется в полярных апротонных растворителях, если только термодинамические факторы способствуют реакции [77 ]. Основность по отношению к атому углерода в отличие от нуклеофильности по отношению к атому углерода в полярных апротонных растворителях [17, 77] соответствует ряду Ыз>Р >С1 , S N" > Вг" > 1 другими словами, иодид-ион замещается у атомов углерода в ароматическом кольце и у насыщенного атома углерода всеми галогеноидными (псевдогалогенными) ионами. Реакции алкилиодидов с механизмом 5jvr2 протекают быстрее, чем такие же реакции других алкилгалогенидов, и наиболее чувствительны к замене протонного растворителя полярным апротонным [12]. Иодид и тозилат относятся к числу групп, которые наиболее легко замещаются при алкилировании. [c.39]

Элюирующая сила. Относительную способность какой-либо подвижной фазы вытеснять данный компонент образца из неподвижной фазы по отнощению к другой подвижной фазе обычно обозначают как элюирующая сила . Элюирующая сила зависит от многих факторов, включая природу функциональных трупп в каждом растворителе, полярность растворителя, ди-ттольный момент, способность к образованию водородных связей, многообразие специфических и дисперсионных молекулярных сил и другие параметры, описывающие физико-химическую природу каждого компонента подвижной фазы (см. работы [40— 43, 47, 138—139] и ссылки, цитированные в них). Поскольку это те же параметры, которые используют для объяснения растворяющей способности растворителей по отнощению к данному соединению, то, очевидно, что элюирующая сила и растворимость тесно связаны. Не обращаясь к сложным теориям и таблицам параметров, хроматографист часто может на основе знаний растворимости и взаимодействий функциональных групп предсказать элюирующую силу подвижной фазы и селективность в данной системе разделения. [c.87]

Константа скорости реакции радикального взаимодействия существенно зависит от природы растворителя. Полярные растворители понижают реакционную способность радикалов за счет сольвации, а вязкость растворителя влияет на скорость диффузии радикалов. [c.230]