Адсорбция на границе раздела раствор — газ

Концентрирование ПАВ на поверхиости раздела жидкость — газ характеризуется изотермой адсорбции Гиббса — выражением, связывающим избыточное содержание ПАВ на границе раздела жидкость — газ (по отношению к содержанию его в объеме раствора) и уменьшение поверхностного натяжения на границе раздела раствор — газ [c.220]

АДСОРБЦИЯ НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА РАСТВОР - ГАЗ [c.288]

Работа 1. Исследование адсорбции ПАВ на границе раздела раствор—газ [c.29]

Поверхностные явления. Сюда включено, во-первых, описание молекулярных взаимодействий и поверхностных явлений на границах раздела фаз в однокомпонентных системах, в том числе основы термодинамического подхода и учет влияния кривизны поверхности. Во-вторых, сюда входит подробное изложение учения об адсорбции, с особым вниманием к легкоподвижным границам раздела раствор—воздух, и о свойствах поверхностно-активных веществ и образуемых ими адсорбционных слоев. Далее излагаются особенности поверхностных явлений на границах между конденсированными фазами, включая смачивание, избирательное смачивание и управление ими с помощью адсорбции ПАВ. [c.12]

Изотерма адсорбции, получаемая экспериментально, представляет собой (при разных температурах для одного вещества или для разных веществ при одной и той же температуре) кривую Ленгмюра (моно-молекулярная адсорбция) или s-образную кривую (полимолекулярная адсорбция), или прямую линию (простое распределение по закону В. Нернста). А. В. Раковским и С. М. Липатовым была изучена ионообменная адсорбция. Этот процесс происходит в гетерогенной среде на границе раздела раствор — ионит. В качестве ионитов берут многие твердые, практически не растворимые в воде и органических растворителях материалы, способные к ионному обмену. Практически наиболее важны иониты, состоящие из высокомолекулярных соединений с сетчатой или пространственной структурой (см. рис. 95). [c.518]

Для границы раздела раствор— твердая фаза адсорбенты с большой удельной поверхностью вызывают настолько большую адсорбцию, что изменение концентрации адсорбируемого вещества в объеме достаточно, чтобы определить его обычными аналитическими методами. Поэтому статические методы определения адсорбции из растворов сводятся к определению концентрации исходного раствора Со, встряхиванию навески адсорбента т с раствором в течение времени, требуемого для установления адсорбционного равновесия, и определению концентрации вещества с, оставшегося неадсорбированным. Тогда удельная адсорбция а вычисляется по формуле [c.149]

Как следствие из теории Ленгмюра принимается, что при достижении предела адсорбции на границе раздела раствор — воздух образуется насыщенный монослой из молекул ПАВ, ориентированных перпендикулярно к поверхности водной фазы и плотно прижатых друг к другу (рис. 18.7). На этом основано вычисление размеров молекул ПАВ. [c.170]

При сопоставлении двух границ раздела раствор — воздух и раствор — ртуть наглядно видно взаимодействие анионов с металлом при их специфической адсорбции на электроде. Кроме того, рассмотрим зависимость двумерного давления, т. е. снижения поверхностного или пограничного натяжения, от логарифма концентрации адсорбирующегося вещества. Такие зависимости называют изотермами двумерного давления. При сопоставлении Да, lg с-кривых для границы ртуть — раствор необходимо брать максимальные значения а, относящиеся к п. н. з., поскольку граница раствор — воздух соответствует незаряженной поверхности ртути. [c.93]

При сопоставлении двух границ раздела раствор — воздух и раствор — ртуть наглядно видно взаимодействие анионов с металлом при их специфической адсорбции на электроде. Кроме того, рассмот- [c.95]

РАБОТА 83. ИЗУЧЕНИЕ АДСОРБЦИИ ИЗОАМИЛОВОГО СПИРТА НА ГРАНИЦЕ РАЗДЕЛА РАСТВОР - ВОЗДУХ [c.246]

Ленгмюра хорошо применима и к границе раздела раствор ПАВ — воздух более того, именно для границы твердое тело — газ, для которой уравнение Ленгмюра было выведено, чаще наблюдаются различного вида отклонения от ленгмюровской изотермы адсорбции. [c.63]

Фильтрационный метод целесообразно применять при приготовлении сорбентов с низкими концентрациями НЖФ от 1% до 3%. Количество НЖФ, оставшейся на твердом носителе зависит от концентрации ее в растворе и от коэффициента адсорбции молекул НЖФ на границе раздела раствора НЖФ и твердого носителя. [c.40]

При изучении адсорбционных явлений на границе раздела раствор ПАВ — твердое тело ярко проявляются особенности, связанные с формой изотерм адсорбции в области высоких концентраций ПАВ. [c.91]

При изучении адсорбционных явлений на границе раздела раствор ПАВ — твердое тело ярко проявляются особенности, связанные с формой изотерм адсорбции в области высоких концентраций ПАВ. Рассмотрим форму изотермы адсорбции из раствора на поверхности твердого адсорбента в системе с неограниченно смешивающимися компонентами раствора во всей области концентраций ПАВ от мольной доли х, равной О, до 1 для этого сопоставим концентрации ПАВ в поверхности и в объеме х. [c.111]

Резкое понижение поверхностного натяжения при незначительном увеличении концентрации ПАВ (в рассматриваемом примере при введении в воду уксусной кислоты) может быть объяснено только тем, что концентрация молекул ПАВ в поверхностном слое раствора значительно выше, чем концентрация в объеме, т. е. адсорбцией растворенного вещества на границе раздела раствор — газ. Между молекулами растворенного вещества, находящимися на поверхности, и его молекулами в объеме раствора, устанавливается динамическое равновесие. С ростом концентрации ПАВ в растворе увеличивается и содержание его на поверхности, т. е. увеличивается адсорбция. [c.159]

При адсорбции из растворов точность и простота измерений величины адсорбции как функции времени достигается при условии переменной концентрации растворенного вещества в жидкости на границе раздела раствор — адсорбент в случае постоянного и ограниченного объема системы (аппараты с перемешиванием). [c.114]

ПАВ при г=г на поверхности раздела может адсорбироваться только один слой молекул и поэтому предельное значение удельной адсорбции а<х> отвечает образованию на поверхности твердого тела насыщенного монослоя. Это допущение теории Лангмюра обычно переносится и на границу раздела раствор — газ и предполагается, что при сравнительно высоких концентрациях раствора на его поверхности образуется насыщенный монослой из молекул ПАВ (рис. 4), которому соответствует Г=Гсо. [c.14]

ОБ ИЗОТЕРМЕ АДСОРБЦИИ НА ГРАНИЦАХ РАЗДЕЛА РАСТВОР/ВОЗДУХ И РАСТВОР/РТУТЬ [c.61]

Об изотерме адсорбции на границах раздела раствор/воздух и раствор/ртуть. Дамаскин Б. Б. Успехи коллоидной химии . М., Наука , 1973. [c.363]

Особый интерес представляет адсорбция коллоидных ПАВ на границе раздела раствор — ртуть, рассматриваемая в третьем разделе. На поверхностях раздела такого рода адсорбция ПАВ тесно связана с емкостью двойного электрического слоя на поверхности. Используя капельный ртутный электрод и данные измерений дифференциальной емкости, получают кривые зависимости ее от приложенного потенциала, по которым можно рассчитать поверхностный избыток по Гиббсу. [c.201]

В подавляющем большинстве случаев (по крайней мере в тех системах, в которых не происходит образования соединений между компонентами) кривые, выражающие зависимость поверхностного натяжения на границе раздела раствор —газ от состава, имеют вид кривой 1 (рис. 129). Прибавление к данному веществу компонента, обладающего большим поверхностным натяжением, даже при сравнительно высоких концентрациях не вызывает значительного изменения поверхностного натяжения. Но прибавление соединений, обладающих в чистом состоянии значительно меньшим поверхностным натяжением, приводит, даже при малых концентрациях их, к сильному уменьшению поверхностного натяжения. Это происходит потому, что в поверхностном слое концентрация вещества, уменьшающего поверхностное натяжение, увеличивается по сравнению с концентрацией его в объеме раствора. Изменение содержания данного компонента в поверхностном слое по сравнению с содержанием его во внутренних слоях называется адсорбцией. [c.356]

Молекулярная адсорбция растворенного вещества на поверхности твердого адсорбента. На поверхности твердого адсорбента, введенного в раствор, могут адсорбироваться молекулы и ионы. Если на границе раздела раствор — твердый адсорбент поглощаются только молекулы, то адсорбция называется молекулярной. Последняя также подчиняется уравнению Гиббса (IV,20). Однако воспользоваться этим уравнением для количественных расчетов в этом случае не представляется возможным, поскольку нет методов измерения поверхностного натяжения на границе раздела раствор — твердый адсорбент. [c.167]

Об изотерме адсорбции на границах раздела раствор/воздух и раствор/ртуть Б. Б. Дамаскин [c.361]

Работа I. Исследование адсорбции ПЛВ на границе раздела раствор—га Работа 2. Исследование адсорбции поверхностно-актионых веществ одно [c.213]

Величины адсорбции Г на поверхности растворвоздух всегда вычисляют рассмотренным выше способом — из измеренных значений о, ввиду значительных трудностей прямого экспериментального измерения количества адсорбированного вещества. Действительно, определить изменение концентрации в объеме раствора невозможно в обычных условиях, так как вследствие малой площади поверхности раздела раствор — воздух процесс адсорбции практически не изменяет концентрации в объеме. Для границы раздела раствор — твердая фаза применение адсорбентов с большой удельной поверхностью приводит к адсорбции столь значительной, что изменение концентрации вещества в объеме может быть определено аналитически. В этом случае величину адсорбции х, отнесенную к единице массы т [c.111]

В то же вр мя, как показывает сопоставление эмпирического уравнеЕшя Шишковского (11.18) с уравнением Гиббса (11.5), изотерма адсорбции Ленгмюра (11.22) хорошо применима и к границе раздела раствор ПАВ—воздух более того, именно для границы твердое тело—газ, для которой уравнение (11.23) было выведено, чаше наблюдаются различного вида отклонения от ленгмюровской изотермы адсорбции. [c.76]

Далее Хейдон и Филлипс [42] проверили эти уравнения по экспериментальным данным для адсорбции додецилтриметиламмонийбромида на границе раздела раствор — петролейный эфир в отсутствие добавок соли. Вода, использованная в их экспериментах, была тщательно очищена, так что ее удельная электропроводность составляла 0,55 10 ом см . Адсорбция была определена двумя независимыми методами 1) путем расчета по уравнению Гиббса в виде (108) и 2) по измерениям поверхностного потенциала. В обоих случаях результаты хорошо согласовались друг с другом. Кривая зависимости я — А, полученная по экспе- [c.223]

Добавление другого индифферентного электролита к гидроокиси тетраалкиламмония приводит к смещению волны восстановления хромат-иона величина этого смещения определяется природой аниона (рис. 119). Влияние анионов возрастает в ряду РОГ, СОз", 50Г, ОН", Р , СНзСОз", СГ, СЫ", ВгОз", МОз". Вг", СЮГ, Г, 5СК" и СЮГ- Этот ряд сильно отличается от последовательности тех же анионов, расположенных по их адсорбционной способности на ртути в отсутствие ионов тетраалкиламмония, а именно Р", ОН , СОз", 504", СЮГ, N0 , СГ Вг", 8СН и Г-. Аналогичные результаты были получены Гирстом с сотрудниками при изучении разряда иона цинка, иодат-иона, при исследовании системы Еи(П1)/Еи(П) и некоторых других электродных процессов. Они пришли к выводу, что совместная адсорбция катиона тетраалкиламмония и неорганического аниона сама по себе не может еще объяснить полученных результатов, и важную роль играет ассоциация ионов. Обосновывая это положение, Гирст и сотрудники ссылаются на несовпадение указанных двух последовательностей ионов и в особенности на то обстоятельство, что ионы, слабо адсорбирующиеся специфически (ВгОГ, N0 , СЮГ и СЮГ). дают четко выраженный эффект. Далее первый ряд анионов напоминает последовательность, по которой происходит понижение поверхностного натяжения на границе раздела раствор/воздух и которая соответствует степени фиксации анионов анионообменными смолами с ионами тетраалкиламмония в качестве активных групп. [c.252]