Шредер

Это уравнение в несколько иной форме было предложено И. Ф. Шредером (1890) для растворимости малорастворимых веществ (предельно разбавленные растворы) оно называется логарифмикой Шредера. [c.229]

Зависимость растворимости Л/,- от температуры начала кристаллизации Т л описывается уравнением Шредера для систем, состоящих [c.149]

Об эмульсии см. Квитка (197), Горн, журн. , I, 6 , 86. 1917 (Шредер). [c.33]

Для расчета вязкости и равновесной концентрации применяли формулы Френкеля [27] и Шредера [28] [c.355]

В гетерогенных системах осуществляется массоперенос веществ между отдельными фазами, при этом могут еще проходить химические реакции между веществами, участвующими в процессе массопереноса. Изучение закономерностей протекания процессов в сложных гетерогенных системах осуществляется на базе термодинамики неоднородных систем, включая химические потенциалы и уравнения Клаузиуса—Клапейрона, правило фаз Гиббса, уравнение Шредера и другие. [c.155]

На базе учения о химическом равновесии был разработан новый метод исследования химических систем — метод физико-химического анализа. Он основан на изучении зависимости физических свойств химической равновесной системы от факторов, определяющих ее равновесие. В качестве изучаемых свойств могут быть выбраны тепловые, объемные, электрические, магнитные, оптические и другие свойства. Обычно изучается один из факторов, определяющих состояние равновесия системы, — ее состав. Метод исследования химических взаимодействий веществ в системах, основанный на изучении изменения физических свойств системы с изменением ее состава и построении диаграмм состав — свойство, находит широкое применение, от метод после Ломоносова был широко использован Менделеевым и получил дальнейшее развитие в работах Д. П. Коновалова, И. Ф. Шредера, В. Ф. Алексеева и др. Особенно большой вклад в создание физико-химического анализа как самостоятельного метода исследования внес Н. С. Курнаков и его ученики. Многочисленные работы Курнакова по изучению металлических, органических и солевых систем показали, что физико-химический анализ является важным, а иногда и единственным методом исследования сложных систем. По определению Курнакова физико-химический анализ есть ...геометрический метод исследования химических превращений . Метод физико-химического анализа позволяет на основании изучения изменений физических свойств системы в зависимости от количественных изменений ее состава установить протекающие в системе качественные изменения, характер взаимодействия между компонентами, области существования и составы равновесных фаз. Для этого применяют геометрический анализ диаграмм состояния, построенных в координатах физическое свойство — фактор равновесия (Р, Т, состав). [c.337]

Уравнение (145.9) известно под названием уравнения Шредера. Так как > О, то при образовании идеального раствора раствори- [c.402]

Зависимость растворимости компонента в совершенном растворе от температуры выражается уравнением Шредера [c.234]

Уравнение Шредера для предельно разбавленных растворов имеет [c.234]

Растворы. Законы Рауля, Генри и Шредера. [c.71]

Выражение (VI, 86) называется уравнением Шредера, из которого видно, что с ростом температуры растворимость твердых тел в идеальном растворе увеличивается, так как [c.220]

Было найдено, что эвтектические системы подчиняются уравнению Шредера — Ле Шателье [c.95]

Из жидких продуктов дурол выделяли кристаллизацией. Зависимость растворимости тетраметилбензолов от температуры, рассчитанная по уравнению Шредера — [c.233]

Идеальная растворимость компонента 1 может быть определена по уравнению Шредера /12/ [c.20]

Согласно этому уравнению, логарифм растворимости твердого вещества является линейной функцией 1/Т и зависит только от природы растворяемого вещества. Из уравнения Шредера вытекают следующие правила, касающиеся растворимости твердых веществ [c.20]

Было показано /13/, что логарифмы растворимости товарных парафинов с разными температурами плавления в нефтяных растворителях с различными пределами кипения меняются в линейной зависимости от температуры. Это указывает на возможность применения уравнения Шредера при расчете растворимости парафинов в нефтях. [c.21]

К асфальтенам относят все компоненты нефти, не растворимые в легких алканах, поэтому состав их достаточно сложен и сильно зависит как от происхождения нефти, так и от предыстории их выделения. Было показано /27/, что в асфальтенах могут присутствовать компоненты, различающиеся по температурам плавления от 119 ° до 400 °С. В соответствии с уравнением Шредера, растворимости этих компонентов будут существенно различаться, поэтому если первые сравнительно легко могут образовать в [c.23]

Для расчета теплоты растворимости фуллерена С60 в насыщенный раствор использовали уравнение Шредера [c.60]

В модели идеального раствора С60 расчет энтальпии растворения фуллерена в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР проводится по уравнению Шредера (3.1), которое включает теплоту плавления чистого фуллерена и слагаемое, характеризующее взаимодействие в растворе. Данное слагаемое является эндотермичным и составляет 9 кДж/моль, что согласуется с положением о присутствии в системе твердого кристаллосольвата. [c.76]

Сравнение рассматриваемых моделей для температур выше ТМР в отношении растворов СбО в толуоле показывает, что расчеты по модели [3] и по формуле Шредера оказываются совершенно идентичными. Однако при этом полагают, что растворы С60 в толуоле являются идеальными, тогда как наши расчеты по формуле Шредера совместно с расчетом коэффициентов активности С60 и парциальных избыточных термодинамических функций указывают на существенную неидеальность данных систем. [c.76]

Пользуясь понятием идеальной растворимости твердых веществ, можно построить диаграмму плавкости идеальных систем теоретически, используя уравнение Шредера для вычисления растворимости твердых веществ [c.107]

Уравнение (11.37) называется уравнением Шредера. Если жидкая смесь идеальна, то [c.198]

Можно вывести уравнение Шредера и несколько иначе. Продифференцируем уравнение (11.35) для случая идеальной системы. Получим (индекс 1 опушен) [c.198]

При температурах Т < 1000 К это означает примерно четырехкратное пересыщение металла углеродом по сравнению с равновесием раствор—фафИТ. Расчет по уравнению Шредера (см. гл. 11) температуры плавления такого пересыщенного, но динамически устойчивого раствора дает значения на 500—900 К ( ) ниже, чем для соответствующих равновесных эвтектик каталитически активных металлов (рис. 18.8). [c.382]

В каких случаях ири помон и уравнения Шредера можно определить 1) теплоты плавлепия комионеитов А п В, если дапа диаграмма плавкости 2) эвтектическую точку, если известны температуры и тс плоты плавлепия компонентов Л и В, образующих сплав [c.245]

Для расчета растворимости гзердых вешеств в жидкостях применима зависимость, вытекаюшая из уравнений Шредера и Скэтчарда-Гильдебранда и учитывающая неидеальность раствора [1]. Если для бинарной системы индекс 1 обозначает растворитель, а индекс 2 - растворимое, то можно записать [c.247]

Для растворов С60 в толуоле в температурном диапазоне выше ТМР расчет коэффициентов активностей показал увеличение их значений относительно таковых при температурах ниже ТМР (табл. 3.1). Величины активности фуллерена С60 в данных растворах также увеличиваются и превышают значения концентрации растворов, что в целом указывает на положительные отклонения растворов от идеальности и отсутствие кластерообразования (С60) . Необходимо отметить, что вывод об отсутствии кластерообразования в данных растворах, возможно, является не вполне справедливьпи и требует дополнительной проверки, поскольку расчет коэффициентов активности С60 производили в рамках модели идеального раствора (см. формулу 3.2). Учитывая, что расчет энтальпии растворения С60 по формуле Шредера показал на существенную не-идеальность данных растворов, вопрос о кластерообразовании или отсутствии такового целесообразно считать открытым на данном этапе рассмотрения изучаемых систем. [c.66]

В каких случаях при помощи уравнения Шредера можно определить I) теплоты плавления компонентов А и В, если дана диаграмма плавкости 2) эвтектическую точку, если известны температуры и теплоты плавления компонентов А и В, обра.эующих сплав [c.245]

Влияние температуры на растворимость твердого вещества и жидкости выражается ураваеннем Шредера [c.18]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.341 ]

Проблема белка (1997) -- [ c.123 , c.124 , c.156 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.54 , c.55 , c.138 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.81 , c.83 , c.204 , c.205 , c.279 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.44 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.289 ]

Фотосинтез Том 2 (1953) -- [ c.333 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.125 , c.129 , c.133 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Проблема белка Т.3 (1997) -- [ c.123 , c.124 , c.156 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология