Формула Шредера

Так как Хпл>0, то идеальная растворимость твердого вещества увеличивается с ростом температуры. В уравнение Шредера входят только величины, зависящие от растворенного вещества, поэтому растворимость не зависит от вида растворителя. При постоянной температуре зависимость идеальной растворимости от давления дается формулой (IV.38) [c.104]

Сравнение рассматриваемых моделей для температур выше ТМР в отношении растворов СбО в толуоле показывает, что расчеты по модели [3] и по формуле Шредера оказываются совершенно идентичными. Однако при этом полагают, что растворы С60 в толуоле являются идеальными, тогда как наши расчеты по формуле Шредера совместно с расчетом коэффициентов активности С60 и парциальных избыточных термодинамических функций указывают на существенную неидеальность данных систем. [c.76]

Методы расчета парожидкостного равновесия преимущественно сформулированы применительно к двухфазным равновесиям. Появление других фаз обычно не предусматривается. Расчет равновесий жидкость— твердое, по существу, ограничен применением формулы Шредера, т. е. опять-таки не предусматривает появления других фаз. [c.221]

Содержание малых количеств примесей в органических соединениях нри отсутствии твердых растворов определяется, в случае использования криоскопического метода, по формуле Шредера — Ле Шателье [1 ] [c.36]

Используя малое значение начальной концентрации парафина (-<0,05 г/сл ), для описания кривой концентраций насыщения взята формула Шредера [7], которая дает хорошее приближение при описании бесконечно разбавленных растворов [c.58]

Равновесие идеальный раствор—твердая фаза. Вывод формулы Шредера. Рассмотрим теперь другой случай фазового равновесия, когда идеальный раствор находится в равновесии с твердой фазой. Число компонентов раствора попрежнему равно К. Примем, что твердая фаза, так же как и жидкая, является идеальной, т. е. подчиняется условиям (7.1), (7.2) и (7.3). Тогда химический потенциал компонента г в твердой фазе будет иметь следующий вид [c.227]

Теоретическая растворимость нафталина в каменноугольных маслах может быть достаточно точно вычислена по формуле Шредера — Ле-Шателье [c.265]

Для расчета вязкости и равновесной концентрации применяли формулы Френкеля [27] и Шредера [28] [c.355]

Гильдебранд [9] проинтегрировал дифференциальное уравнение Шредера—Ле-Шателье (IV. 4), приняв во внимание зависимость скрытой теплоты плавления от температуры (по формуле Кирхгоффа) [c.96]

Для растворов С60 в толуоле в температурном диапазоне выше ТМР расчет коэффициентов активностей показал увеличение их значений относительно таковых при температурах ниже ТМР (табл. 3.1). Величины активности фуллерена С60 в данных растворах также увеличиваются и превышают значения концентрации растворов, что в целом указывает на положительные отклонения растворов от идеальности и отсутствие кластерообразования (С60) . Необходимо отметить, что вывод об отсутствии кластерообразования в данных растворах, возможно, является не вполне справедливьпи и требует дополнительной проверки, поскольку расчет коэффициентов активности С60 производили в рамках модели идеального раствора (см. формулу 3.2). Учитывая, что расчет энтальпии растворения С60 по формуле Шредера показал на существенную не-идеальность данных растворов, вопрос о кластерообразовании или отсутствии такового целесообразно считать открытым на данном этапе рассмотрения изучаемых систем. [c.66]

Нельзя сказать, что теория растворимости мало привлекала к себе внимание исследователей. Растворимость—одно из наиболее ярких проявлений действия межмолекулярных сил. В то же время методы измерения растворимости просты, доступны и сравнительно хорошо разработайы. Количественная теория растворимости открыла бы большие возможности для познания законов действия межмолекулярных сил в концентрированных растворах и для изучения внутреннего строения растворов. Поэтому построение количественной теории растворимости—очень важная задача. Попытки создания теории растворимости делаются давно. Так, И. Ф. Шредером была выведена формула растворимости в случае идеальных растворов. Г. Гильдебранд вывел уравнение растворимости так называемых регулярных растворов и широко использовал это уравнение для объяснения растворимости неэлектролитов. Вальден установил, что для растворов, компоненты которых неполярны, взаимная растворимость тем больше, чем меньше разность внутренних давлений этих компонентов в чистом виде. Этот же исследователь показал, что для многих электролитов растворимость возрастает пропорционально кубу диэлектрической постоянной растворителя, в то время как для некоторых органических соединений она уменьшается но этому же закону [7]. Попытки установления количественной связи между растворимостью и составом растворов нредпринимались И. М. Сеченовым, Ван Лааром и многими другими ). В последние годы М. И. Шахпароновым была предпринята попытка построения общей теории растворимости [8,9.] Основное затруднение, препятствующее построению количественной теории растворимости, состоит в том, что объектом теории являются главным образом концентрированные растворы. Насыщенный раствор во многих случаях, представляющих теоретический интерес,—это раствор концентрированный. [c.456]

По Шредеру и Карно, осадок СоХ от хлорноватистых щелочей отвечает формуле Со 0 , а от иода в присутствии щелочи получается окисел, содержащий еще большее количество кислорода. Фортман (1891) исследовал вновь состав высшего кислородного окисла, получающегося прн окислении СоХ2 иодом в присутствии щелочи, и нашел, что осадок зеленовато-черного цвета (при нагревании до 100° уже выделяется кислород) отвечает формуле Со02. Реакцию ддо выразить равенством СоХ + р 4-4КНО = СоО -4-2КХ- 2KJ -I 2№0. [c.609]

Шредер приводит соединения аналогичного типа, пригодные для использования в качестве покрытий, заливочной смолы или клеящего вещества. Из них в качестве полиэпоксидных соединений главным образом используют такие, которые получают из многоатомных фенолов или многоатомных спиртов с эпоксидным эквивалентом 1,1—4,0 и молекулярным весом 170—1000. Компоненты реакции, содержащие серу, имеют общую формулу Н5—КХ, причем К может быть двухвалентным углеводородным остатком, Х= СООН, —50зН, —ОН, —МНг, —ЫНН или —СН=0. Можно подвергать реакции 100 вес. ч. полиэпоксидного соединения с 5—100 вес. ч. меркаптосоединения при 40—100° при этом образуется твердая или каучукоподобная масса. Отверждение можно вести обычными отвердителями. [c.523]

История исследования структуры у РезОз подробно обсуждена Третьяковым [2], а также в работе Шредера и Бютнера [403]. Рентгеноструктурное измерение у-РбгОз [403], бесспорно, наиболее надежно. Оно показало, что маггемитовая структура есть тетрагонально искаженная шпинель с длиной ребра элементарной ячейки а = 8,33 А и с/а = 3, а структурную формулу у-РегОз следует записывать [c.181]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]