Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Натрий бикарбонат молибдаты

    Отбирают пипеткой 1,0 мл раствора иода и 0,2 мл раствора бикарбоната натрия в абсорбционную часть прибора. К раствору в колбе добавляют 2 г металлического цинка и немедленно полностью собирают прибор, как показано на рис. 19. Происходит выделение газа при комнатной температуре, который спокойно барботирует через раствор иода в течение 30 мин. В конце этого. периода раствор в абсорбере должен сохранять бледно-желтый цвет, указывающий на избыток иода. Отсоединяют колбу и выливают содержимое абсорбера в мерную колбу емкостью 10 мл. Споласкивают абсорбер не более чем 1 мл воды и добавляют ее в мерную колбу. Добавляют в колбу каплю раствора метабисульфита натрия для удаления избытка иода, а затем добавляют 5,0 мл специально приготовленного раствора молибдата аммония. Нагревают колбу на кипящей водяной бане 15 мин, охлаждают и добавляют водой до метки. [c.120]


    Построение калибровочного графика. Переносят аликвотные части (1—3 мл) стандартного раствора мышьяка, содержащего от 1 до 3 мкг Аз в отдельные мерные колбы емкостью 10 мл и добавляют в каждую колбу по 1 мл раствора иода и по 0,2 мл раствора бикарбоната натрия. Осторожно перемешивают и затем добавляют в каждую колбу по 1 капле раствора метабисульфита натрия и по 5 мл специально приготовленного раствора молибдата аммония. Нагревают на кипящей водяной бане 15 мин, охлаждают, доводят до метки водой и из- [c.120]

    К охлажденному раствору приливают 45 мл раствора сульфата закисного железа или соли Мора, 5 мл 3% раствора молибдата аммония, 7 мл серной кислоты и прибавляют 5 г бикарбоната натрия, после чего закрывают колбу пробкой с двумя отверстиями. Через одно отверстие трубка проходит до дна (для продувания углекислоты). После растворения бикарбоната через колбу пропускают ток углекислоты и продувают в течение 3—5 минут. Затем приливают 20 мл серной кислоты, добавляют еще бикарбонат натрия и, пустив ток углекислоты, нагревают раствор в колбе до кипения и кипятят 5 минут. Раствор, охлажденный в токе углекислого газа, разбавляют 400 мл воды и титруют избыток сульфата закисного железа (или соль Мора) 0,1 н. раствором перманганата калия. Одновременно ставят контрольный опыт с тем же количеством раствора сульфата закисного железа. [c.132]

    Определяют прозрачность раствора при 840 м)х или применяют красный фильтр с максимальным пропусканием для длин волн выше 700 м[1. В контрольную кювету помещают раствор для сравнения. Для приготовления раствора сравнения берут раствор смеси иода, иодида калия и бикарбоната натрия и обрабатывают его раствором молибдата—гидразинсульфата—пиросульфита так же, как и анализируемый раствор. [c.257]

    Измеряют прозрачность раствора на спектрофотометре или на фильтро-фотометре при 840 мц или с красным фильтром, дающим максимальное пропускание выше 700 мц. Измеряют, сравнивая с холостым раствором, полученным следующим образом. Смешивают 1,0 мл раствора иода—иодида калия, 0,2 мл раствора бикарбоната натрия, 5,0 мл раствора молибдата аммония — гидразинсульфата и каплю раствора пиросульфита натрия. Нагревают на водяной бане 15 мин при 95—100°, охлаждают и объем раствора доводят до 0 мл. [c.259]

    Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]


    Азот наиболее точно определяется в виде аммиака, поэтому для этой цели обычно используют методы восстановления, прежде всего объемный метод с закиспым железом, разработанный И. М. Кольт-гоффом и др. [38] для азотной кислоты и нитратов. Пробу нитрата (0,1—0,2 г) помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, добавляют 25 или 50 мл 0,18 н. раствора закисного железа и 70 мл 12 н. соляной кислоты. Осторожно добавляют небольшими порциями 3—5 г сухого бикарбоната натрия, чем вытесняют из колбы воздух. В эту же колбу через пробку вставляют затвор, в котором суспендировано 50 г бикарбоната натрия в 100 мл воды. Содержимое колбы кипятят несколько минут, затем в ту же пробку вставляют капельную воронку, через которую добавляют 3 мл 1%-ного раствора молибдата аммония. Кипятят еще 10 мин, потом погружают колбу в холодную воду. [c.143]

    Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

    Строят стандартную кривую, для чего берут растворы с различным содержанием мышьяка (например, 2,5 5,0 7,5 у), добавляют 1 мл раствора иода — иодида калия и 0,2 мл раствора бикарбоната натрия затем прибавляют 5 мл раствора молибдата — гидразинсульфата и каплю раствора пиросульфита, нагревают, разбавляют до 10 мл и определяют прозрачность. Зависимость gIoU от концентрации мышьяка должна быть линейна. [c.259]


Смотреть страницы где упоминается термин Натрий бикарбонат молибдаты: [c.367]    [c.53]    [c.253]   
Ионообменный синтез (1973) -- [ c.198 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Бикарбонат натрия бикарбоната натрия

Бикарбонаты

Молибдаты

Натрий бикарбонат

Натрий молибдат



© 2025 chem21.info Реклама на сайте