Криоскопическая таблица

Таблица VII, 3 Криоскопические константы К некоторых растворителей

Зная навески растворителя л, нафталина в, его молекулярный вес и Д кр, рассчитать криоскопическую постоянную камфоры и молекулярный вес испытуемого вещества по уравнению (IV.I1). Данные записать в таблицу (см. работу 11). [c.53]

Таблица 5.1. Криоскопические постоянные для некоторых растворителей

Таблица 12. Криоскопическая постоянная и термодинамические

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

Таблица 14 Криоскопические постоянные некоторых растворителей

В таблице УП-З приведены криоскопические константы для некоторых растворителей. [c.182]

Таблица 7.3. Криоскопические и эбуллиоскопические константы для некоторых веществ

Таблица 23. Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

Таблица 12. Криоскопические и эбуллиоскопические постоянные

Таблица 12.3. Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

ТАБЛИЦА П. Т-РЫ АЛЛОТРОПНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ. КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ д [c.59]

ТАБЛИЦА И. Т-РЫ АЛЛОТРОПНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ. КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ 63 [c.63]

ТАБЛИЦА II. Т-РЫ АЛЛОТРОПНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ, КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ 65 [c.65]

ТАБЛИЦА П. Т-ГЫ АЛЛОТРОПНОГО ПРЕВРАШЕНИЯ, КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ 67 [c.67]

ТАБЛИЦА II. Т-РЫ АЛЛОТРОПНОГО ПРЕВРАШЕНИЯ, КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ в9 [c.69]

Таблица 11. Результаты криоскопического ]

Из приведенных данных видно, что бензол в искусственных смесях определяется криоскопическим методом с достаточной точностью. Погрешности всех измерений, приведенных в таблицах, укладываются в теоретически рассчитанные пределы. Для каждой смеси или. продукта проводилось не менее двух контрольных определений. [c.76]

В табл. 2 приведены результаты определения содержания бензола в некоторых продуктах переработки сланца, содержащих тиофен, в сравнении с результатами химического анализа. Из данных, приведенных в таблице, видно, что расхождение результатов криоскопического и химического анализов не выходит за пределы погрешности химического анализа. [c.77]

Таблица 11.49 Криоскопические константы для ряда растворителей [47]

Таблица 1.4. Теплота плавления и криоскопическая константа некоторых жидких кристаллов [396]

Таблица 1.17. Криоскопическая константа некоторых растворителей [64]

Получены следующие результаты криоскопического определения сорбционной емкости различных адсорбентов по метилциклопентану из растворов в циклогексане (таблица). [c.34]

I Таблица 5. Криоскопические н эбуллиоскопические константы [c.111]

Количества ароматических углеводородов С,, g и Gj в ароматической фракции каждого из исследуемых образцов, оиределенные на основании аналитических разгонок, приводятся в табл. 25-8. В этой таблице приводятся также значения молекулярных весов ароматических фракций, как вычисленные по данным аналитической разгонки, так и определенные криоскопическим методом в бензоле. [c.386]

Криоскопические постоянные для некоторых растворителей приведены в следующей таблице [c.141]

Таблица 14 Криоскопические и эбуллиоскопические константы

Из измерений э. д с. гальванических цепей, криоскопических данных, летучести и т. д. может быть определен только средний коэффициент активности электролита в целом. Поэтому шкала активностей отдельных ионов является условной и основана на допущении, что в разбавленных растворах сильных электролитов коэффициенты активностей обоих ионов одинаковы, т. е. что для одно-одновалентного электролита Y+ = 7- = 7 (приблизительно, до концентрации ОД м). Данные для х приводятся в таблицах термодинамических величин, например, в. Справочнике химика, т. III, стр. 470 и сл. [c.13]

Точность определения составляет около 5%. Основная ошибка состоит в том, что не учитывается количество вымерзающего растворителя. Однако можно получить более точные данные, если ввести поправку, которую можно вычислить по степени переохлаждения, теплоемкости и удельной теплоте плавления растворителя. В таблице приведены криоскопические константы и поправки для большинства жидкостей. Поправка Р умножается на количество вещества и на величину переохлаждения, выраженную в целых градусах Цельсия. [c.138]

Таблица 2.9. Эбулисскопические Е а криоскопические К константы некоторых растворителей

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Таблица 2.9. Эбулиоскопическис Е и криоскопические К постоянные некоторых растворителей

В табл. II эксиериментально найденные значения криоскопической константы сопровождаются ссылками на оригинальную работу в соответствующей графе таблицы остальные значения А вычислены на основании (4) и не соировонгдаются ссылками. [c.17]

Таблица 12. Результаты криоскопического исследования бензофурохсанов и бензо-фуразанов (найденные молекулярные массы) [330]

Данные, приведенные в этой таблице, показывают принци пиальную возможцость применения криоскопического метода для ацализа смесей м- и п-ксилолов, что представляет сложную задачу даже для газо-жидкостной хроматографии. [c.78]

Непосредственными измерениями определяют навеску растворенного вещества ц, массу растворителя gQ и понижение температуры замерзания растворителя где о—температура замерзания растворителя 1—температура замерзания испытуемого раствора. Значение криоскопической постоянной С р. берут из справочных таблиц. [c.15]

Для этих соединений, кроме ириведеиных в таблице характеристик, определены теплота плавления, криоскопическая константа, нормальная температура кипения и константы уравнения Антуана. Прн 20, 25 и 30 определены плотность, динамическая вязкость, коэффициент преломления для шести длин волн. Таблиц 6. Рисунков, 1. Библиографий 9. [c.602]

Как видно из таблицы, установка обладает довольно хорошей чувствительностью и точностью. Она пригодна для определения степени чистоты также и в тех случаях, когда неизвестна криоскопическая постоянная исследуемого вещества, поскольку получаемые значения теплот плавления имеют достаточную точность для ее расчета (погрешность определения количества примесей в этом случае обусловливается в основном точностью найденной величины теплоты плавления). Расхождение между полученной степенью чистоты и истинной ее величиной для бензола с введенной в него примесью несколько больше (0,17%), чем можно было ожидать (- 0,06%). Хотя причина этого расхождения еще не выяснялась, но наиболее вероятно, что она обусловлена чисто случайной ошибкой, допущенной в эксперименте. В таблице также приводятся полученные значения степени чистоты для дибен-зотиофена и тиофана. [c.26]

Как видно из таблицы, на величину криоскопической константы для индивидуальных этаноламинов не оказывает влияния количество примеси, и константа является величиной, характерной для данного соединения. Расчеты чистоты различных этаноламинов, сделанные криоскопическим методом, довольно близки к результатам, сделанным химическим путем. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология