Температура взаимной растворимости

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

В случае ограниченной растворимости жидкости взаимно растворимы друг в друге до насыщения при данной температуре. Так, если смешать гексан с водой, то образуется два слоя верхний представляет собой насыщенный раствор воды в гексане, а нижний — насыщенный раствор гексана в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются в любых пропорциях. [c.143]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от их составов и температуры. Как правило, с увеличением температуры взаимная растворимость жидкостей возрастает. Типичная кривая растворимости системы двух частично растворимых жидкостей приведена на рис. П-19. [c.77]

Если же с повышением температуры взаимная растворимость компонентов падает, то уже ни ту, ни другую фазу сырья нецелесообразно вводить в середины соответствующих колонн. При температуре начала кипения вновь создалось бы двухфазное состояние и разделительное действие колонн нарушилось бы. В этом случае уже не одну, а обе фазы, т. е. все сырье в целом, следует подавать в отстойник конденсата верхних паров обеих колонн и, после расслоения, направлять каждую фазу в верхнюю часть соответствующей колонны. Тем самым рассматриваемая схема пришла бы к изученной ранее, состоящей из двух отгонных колонн. [c.288]

На фиг. 11 представлен случай увеличивающейся с повышением температуры взаимной растворимости компонентов. При этом равновесные кривые кипения и конденсации принимают вид F E D G, изображенный пунктиром. Кривые FA и GB являются кривыми растворимости компонентов а и и отделяют на диаграмме гомогенные области и полного смешения от заключенной между ними гетерогенной области жидких фаз. [c.23]

На фиг. 15 показано влияние температуры на равновесие эвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. Длина горизонтального участка АВ по мере увеличения температуры сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу, при этом равновесное давление системы прогрессивно растет. Пунктиром нанесена кривая растворимости GKF компонентов системы и линия dK, дающая [c.28]

Исходная однородная в жидкой фазе система может в ходе нагрева до своей точки кипения утратить свою гомогенность и прийти к состоянию насыщения в двухфазном состоянии. Причиной такого явления будет понижающаяся с увеличением температуры взаимная растворимость компонентов системы. [c.48]

Если же характер кривых растворимости таков, что с повышением температуры взаимная растворимость компонентов вообще падает, то уже яи тот, ни другой слон неоднородного в жидкой фазе сырья нецелесообразно вводить в полные "колонны. Здесь ужо все сырье в целом придется ввести в отстойник конденсата верхних паров обеих колонн и после совместного расслоения направить каждый слой в верхнюю часть соответствующей отгонной колонны. В этом случае установка из двух полных колонн приходит к рассмотренной выше схеме из двух отгонных колонн. [c.289]

При более высоких температурах взаимная растворимость растет и может быть достигнуто полное взаимное растворение. Если такой раствор охладить до более низкой температуры, то он разделяется на два слоя (коацервация), имеющие тот же состав, который достигается при длительной изотермической выдержке смеси полимера и растворителя. Это является убедительным доказательством термодинамической равновесности растворов высокомолекулярных веществ. [c.257]

ТИН (рис. 113). Впрочем, последние три типа систем сравнительно редки. Обычно с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается. [c.333]

Если при составе, при котором наступает ограниченная растворимость, т. е. при охлаждении, появляются не кристаллы, а эмульсия, смесь начать постепенно нагревать, непрерывно наблюдая за цветом. По достижении температуры, при которой наступает взаимное растворение, смесь становится прозрачной. В момент исчезновения мути зафиксировать температуру. Далее опыт следует вести в обратном направлении, т. е. смесь охлаждать, и в момент появления помутнения — появления первых капелек второй фазы — температуру снова зафиксировать. Разница температур не должна превышать 0,2°. Установленная температура есть температура взаимной растворимости фенола в воде. Далее смесь разбавить водой. В области, близкой к чистой воде, свойства этой системы надо определять криоскопическим методом. Для этого в пробирку, заключенную в воздушную рубашку, поместить чистый растворитель, т. е. воду. Рубашку, в свою очередь, поместить в охладительную смесь. По термометру Бекмана отмечать температуру кристаллизации чистой воды. Затем в пробирку поместить водный раствор фенола (например, 37о-ный). По термометру Бекмана фиксировать температуру кристаллизации данного состава. По разности температур кристаллизации смеси и чистой воды (А/ гн о— см) определить температуру замерзания раствора. Таким способом определить температуру замерзания 3, 5 и 7%-ных водных растворов. Опытные данные записать в таблицу по образцу [c.214]

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Примером жидкостей, у которых при повышении температуры взаимная растворимость понижается, могут служить системы эфир — вода или триэтиламин-вода. [c.77]

При повышении температуры взаимная растворимость компонентов изменяется и при достижении критической температуры к система становится гомогенной при любом составе (рис. 47, а). [c.198]

Взаимная растворимость жидкостей в тройных системах, как и в двойных, зависит от температуры. Для большинства систем с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, однако встречаются и системы, в которых растворимость уменьшается при повышении температуры. Диаграмма, выражающая зависимость взаимной растворимости, трех жидкостей [c.211]

Что такое критическая температура взаимной растворимости жидкостей [c.83]

Таким образом, в системе, состоящей из двух жидких фаз, состав одного из равновесных слоев однозначно определяется температурой и составом другого слоя. Чаще повышение температуры вызывает сближение составов жидких фаз, но это наблюдается далеко не во всех случаях. Иногда при увеличении температуры взаимная растворимость жидкостей уменьшается. Так как в зависимости от природы системы теплота перехода Ql 2 из 1-й фазы по 2-ю может быть как положительной, так и отрицательной, то согласно (V. 165) знак производной с1Т/с1х - >)р не может быть установлен однозначно. [c.290]

Обычно при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, и поэтому оба насыщенных раствора, составы которых изменяются по отрезкам кривой LK и КМ, становятся все более близкими. На- [c.179]

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей также наблюдается в тех случаях, когда их смещение сопровождается эндотермическим тепловым эффектом. При этом вся смесь разделяется на два слоя, две взаимно насыщенные фазы. С повышением температуры взаимная растворимость обеих фаз возрастает, так что их составы посте- [c.82]

Сырье — концентрат или гудрон — подается насосом 34 через паровой подогреватель 33 в смеситель 32. Сюда же подается и рафинатная фаза, выходящая из экстрактора 35, и экстрактная фаза, нагнетаемая насосом 22 из экстрактора 21. Из смесителя смесь после охлаждения в холодильнике 29 вводится в экстрактор 27. Степень предварительного нагрева сырья и последующего охлаждения смеси, выходящей из смесителя 32, зависит от вида очищаемого сырья. В смесителе необходимо обеспечить хорошее смешение и необходимую температуру смеси перед ее подачей в экстрактор 27. Температура экстракции должна быть ниже температуры взаимной растворимости компонентов, чтобы смесь представляла две фазы. [c.77]

Минимальная растворимость водяного пара в газовой фазе наблюдается и в системах вода — неполярный газ при температурах выше минимальной критической температуры (см. рис. 32, точка Af). Однако это явление не связано с уравнением (IX. 23), так как при очень высоких температурах взаимная растворимость компонентов становится существенной, пренебречь значениями /V, и /Vj нельзя, и закон Генри не соблюдается. [c.159]

Жидкости также могут растворяться в жидкостях. Некоторые из них неограниченно растворимы одна в другой, т. е. смешиваются друг с другом в любых пропорциях, как, например, спирт и вода другие взаимно растворяются лишь до известного предела. Так, если взболтать эфир с водой, то образуется два слоя верхний представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфира в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются в любых пропорциях. [c.144]

Рис. 5.20 демонстрирует также влияние изменения температуры на некоторые системы. В большинстве случаев с повышением температуры взаимная растворимость конденсирующихся фаз возрастает. Температура, при которой достигается полная взаимная раствори- [c.264]

Для получения керамик, прочных и устойчивых в широком диапазоне температур, необходимы дисперсность и равномерное распределение компонентов ограничение вплоть до высоких температур взаимной растворимости компонентов близкая величина коэффициентов термического расширения обоих компонентов отсутствие в компонентах полиморфных превращений, сопровождающихся значительным изменением объема и свойств компонентов и др. [c.313]

При нормальной температуре взаимная растворимость фурфурола и воды ограничена и растет с повышением температуры (табл. 35). [c.350]

Часто при повышении температуры взаимная растворимость возрастает, и, начиная с какого-то момента. [c.608]

С изменением температуры взаимная растворимость жидкостей изменяется. Если процесс растворения жидкости А в жидкости В или наоборот сопровождается выделением тепла, то в соответствии с принципом Ле-Шателье при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей уменьшается. В противном случае взаим- [c.131]

Критические температуры взаимной растворимости двойных жидких систем [c.355]

На фиг. 17 показано влияние температуры на равновесие неэвтектических смесей частично растворимых веществ для случая возрастающей с температурой взаимной растворимости компонентов системы. [c.29]

Таким образом, в интервале составов от, Vi до х-2 при температуре t в системе сосуществуют два насыщенных раствора постоянного состава. С увеличением температуры взаимная растворимость компонентов растет и область гетерогенного состояния уменьшается (при температуре t она определяется составами от Хз до Х4) Температуру, чуть выше которой наступает неограниченная взаимная растворимость компонентов, называют верхней критической температурой растворения (точка К)- Температуру, соответствующую появлению (или исчезновению) второй фазы, называют температурой гетерогенизации (или гомогенизации) раствора данного состава. Таким образом, кривая LK показывает зависимость температуры гомогенизации (или гетерогенизации) растворов от их состава. Ветвь LK характеризует зависимость растворимости анилина в воде, [c.105]

Обычно при повышении температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, и поэтому оба насыщенных раствора, составы которых изменяются по отрезкам кривой ЬК и КМ, становятся все более близкими. Наконец, при температуре и при составе точки К различие между ними исчезает, и выше этой точки, называемой к ритической температурой растворения, может существовать лишь одна жидкая фаза. Следует, однако, отметить, что в некоторых системах наблюдается увеличение взаимной растворимости при понижении температуры. [c.142]

Число систем, в которых при повышении температуры взаимная растворимость падает, по данным Фрэнсиса [2], к 1963 г. достигало 154. Эти системы характеризуются нижней критической точкой расслаивания (НКТ). Понижение растворимости с понижением или с повышением температуры можно объяснить тем, что при этом связи менеду одноименными молекулами упрочняются, а связи между разноименными молекулами ослабляются. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология