Щелочные металлы силикаты

Свойства силикатов довольно разнообразны и зависят от их состава и строения. За исключением силикатов щелочных металлов, все они нерастворимы в воде. Последние обычно получают сплавлением кремнезема с карбонатами [c.138]

К сухому остатку приливают соляную кислоту и нагревают до полного растворения безводных сернокислых солей. Полученный раствор содержит сернокислые и хлористые соли всех металлов, входивших в состав силиката. В случае необходимости этот раствор можно использовать для определения суммы полуторных окислов, железа, титана, кальция и магния обычными методами, описанными выше, а в фильтрате после отделения магния определить щелочные металлы. [c.470]

При полном анализе силиката вместо потери при прокаливании определяют содержание химически связанной воды и СО содержание щелочных металлов (калия и натрия) определяют в отдельности. Кроме того, определяют содержание закисного железа FeO, а также МпО и Р,0,. В некоторых специальных случаях необходимо определение ряда других элементов, реже встречающихся в значительных количествах, например ZrO Сг.Оз VA, NiO, СоО, ВаО, SrO, ВеО, СиО, F, С1, B.O и др. [c.460]

При сплавлении с щелочами или карбонатами щелочных металлов силикаты переходят в растворимые соли например процесс сплавления альбита (полевого шпата) можно выразить следующим уравнением реакции [c.104]

Формула 02 белое кристаллическое вещество, встречающееся также в виде хорошо выраженных бесцветных кристаллов (горный хрусталь, кварц) обладает высокой твердостью устойчив к действию большинства кислот реагирует с гидроксидами щелочных металлов с образованием силикатов и воды. [c.153]

В воде хороию растворимы только силикаты щелочных металлов. Силикат натрия, получаемый сплавлением соды с 31 02 в виде стекловидной массы, называют растворимым стеклом, а его раствор — жидкг м стеклом . От соотношения содержаний Si02/Na20 — модуля растворимого стекла сильно зависят свойства данного продукта. При добавлении кислоты к раствору силиката натрия образуется студенистый осадок — гель кремневой кислоты неопределенного состава [c.373]

Как и силикаты щелочных металлов, силикаты органических оснований могут образовывать из раствора высокомодульные нерастворимые кристаллические структуры цеолитоподобного типа. Ввиду их практической значимости выдан ряд патентов на способы их получения, которые приведены Айлером в его монографии [2]. [c.88]

Сплавление силиката. Для разложения силиката, т. е. для переведения его в растворимые в кислотах соединения, применяют различные способы. Если необходимо определить кремневую кислоту (наряду с другими окислами), то обычно сплавляют силикат с Na. O, или другими, аш,е всего щелочными, плавнями . В тех случаях, когда нет необходимости в определении кремневой кислоты и требуется определить только содержание окисей металлов и других элементов (например, марганца, титана, закисного железа, щелочных металлов, фосфора и др.), нередко применяют разложение плавиковой кислотой. Последний метод описа отдельно в связи с определением щелочных металлов. [c.461]

Карбонат щелочного металла. Силикат щелочного металла. . Гидроксид щелочного металла Акриловый полимер....... [c.28]

В воде растворяются только силикаты щелочных металлов. Силикаты тяжелых металлов осаждаются совместно с их гидроокисями или окисями нри смешении растворов солей этих металлов с раствором силиката натрия. Многие другие силикаты можно получить, сплавляя кварц с окисями соответствующих металлов. Из нерастворимых силикатов одни разлагаются сильными минеральными кислотами с образованием гидратированной окиси кремния(1У), другие могут быть превращены в растворимые вещества лишь при сплавлении с карбонатами щелочных металлов (метод, применяемый в анализе). [c.517]

Определение кремневой кислоты в виде фтористого кремния. При анализе различных силикатов, руд, шлаков и металлов часто выделяют в нерастворимом состоянии кремневую кислоту и взвешивают. Известно, что силикагель является хорошим адсорбентом. Поэтому естественно, что осадок кремневой кислоты содержит обычно примеси ряда металлов, что часто необходимо учитывать. Так, например, при анализе каолинов, бокситов, сплавов, содержащих кремний, и т. п. осадок кремневой кислоты обычно захватывает значительную часть титана , содержащегося в породе, а также ионы железа, щелочных металлов и других элементов. Поэтому при точных анализах поступают следующим образом. [c.112]

После второй мировой войны продолжалось усовершенствование процесса. Имеются сообщения, что благодаря применению в качестве катализаторов силикатов щелочных металлов и боратов, а также реакторов улучшенной конструкции удалось получить почти количественные выходы продукции [40]. Этот процесс, согласно опубликованным сведениям, находится в стадии промышленной разработки в США. [c.345]

В большинстве случаев сырой продукт представляет собой вязкую жидкость или пасту, содержащую сульфат натрия. При смешении с неорганическими или органическими ингредиентами, например сульфатами, карбонатами, силикатами или фосфатами щелочных металлов, коллоидными соединениями (карбоксиметилцеллюлозой), моющие и смачивающие свойства поверхностно-активных веществ улучшаются. [c.343]

При сокращенном анализе силиката обычно определяют потерю при прокаливании, SiO , Fe O., Al O,, TiO , aO, MgO, SO и сумму окислов щелочных металлов (KaO+Na O). Иногда щелочные металлы не определяют в этом случае находят их приблизительное содержание, вычитая из 100% сумму процентного содержания всех остальных окислов. [c.460]

Определение щелочных металлов в силикатах [c.470]

Известный недостаток рассматриваемого метода обусловлен значительной летучестью хлоридов щелочных металлов, что во время разложения силиката может вызвать некоторые потери. Чтобы избежать этих потерь, необходимо прокаливать при спекании так, чтобы верхняя часть тигля и крышка нагревались возможно слабее. [c.472]

Реакции, происходящие при спекании, можно выразить следующим образом. При спекании, например, калиевого полевого шпата щелочные металлы превращаются в хлориды, кремниевая кислота образует с углекислым кальцием силикат кальция, а остальные металлы выделяются в виде окислов [c.472]

Работа описанными выше методами.довольно длительна. Много времени затрачивается на многократное удаление аммонийных солей, так как присутствие последних мешает количественному отделению кальция и магния. Значительно быстрее можно выполнить определение следующим образом. Силикат разлагают плавиковой кислотой (без приливания серной кислоты). При выпаривании досуха большая часть кремния удаляется в виде щелочные металлы остаются в виде кремнефтористых солей, а остальные—в виде фтористых солей. Остаток обрабатывают водой и гидроокисью кальция. При этом кремнефтористые соли щелочных металлов превращаются в гидроокиси [c.474]

Оксиды многих тяжелых металлов, оксиды и сульфаты щелочноземельных металлов, силикаты Бораты, фосфаты, содержащие воду карбонаты щелочных металлов, квасцы См. табл. Д.7 См. табл. Д.8 [c.43]

Сплавление с HF применяют для обнаружения щелочных металлов в силикатах, что невозможно при сплавлении с содой. (Присутствие больших количеств натрия затрудняет или делает практически невозможным обнаружение калия и лития.) [c.53]

Для снижения жесткости технических вод, которая в основном обусловливается присутствием солей кальция и магния, в технике применяются либо естественные силикаты — цеолиты и глаукониты, либо искусственные алюмосиликаты щелочных металлов, называемые пермутитами. Схематически обменное действие пермутита можно представить следующим образом [c.363]

Силикаты щелочных металлов, главным образод МааЗЮз, являются замедлителями коррозии стали в вентральных водных растворах. Защитное действие силиката натрия обусловлено образованием на поверхности металла защитной пленки. Уже при небольшо концентрации силиката натрия, как эго видно из рис. 210, скорость коррозии стали снил<ается более чем в 5 раз. [c.313]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Неразлагаемые кислотами материалы (многие природные минералы, горные породы, глины, а также технические силикаты) переводят в раствор сплавлением с содой или ииросульфатом. При сплавлении с содой образуются богатые щелочными металлами и разлагаемые кислотой силикаты натрия. Такие элементы, как железо и алюминий, образуют ферриты и алюминаты, например NaFeO,, NaAlOj. Затем сплав разлагают соляной кислотой и полученный раствор выпаривают досуха. При этом выделяе тся нерастворимая кремниевая кислота [c.155]

При многократном промывании водой охлажденного продукта спекания в раствор переходят вольфраматы, сульфаты, фосфаты, арсенаты и силикаты натрия и остаются основные карбонаты тяжелых металлов, а также гидроокиси алюминия и железа, образовавшиеся в результате гидролиза алюминатов и ферритов щелочных металлов, силикат и гидроокись кальция. Раствор вольфрама-та натрия, свободный от соединений кремния, фосфора, мышьяка, молибдена, обрабатывают при нагревании 10 %-ным раствором хлорида кальция с целью осаждения вольфрамата кальция aW04. Последний под действием конц. НС1 при нагревании в присутствии небольшого количества HNO3 превращается в вольфрамовую кислоту H2WO4, из которой путем прокаливания получают трехокись вольфрама WO3 [c.337]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

В качестве модификаторов применяются различные композиции, представляющие собой в основном водные растворы различных ПАВ, силикатов щелочных металлов, водорастворимых полимеров, а также многоатомные спирты, эфиры гликолей и др. Все они, адсорбируясь на поверхности металла, гидрофилизируют ее и препятствуют прочной адгезии парафина. [c.147]

Наиболее часто бывает необходимо онределенне кремневой кислоты, при этом силикат сплавляют с На.,СОз или KNa O . Некоторые минералы плохо разлагаются при сплавлении с углекислыми солями щелочных металлов, это имеет место, например, при содержании больших количеств оккси циркония, иногда — окиси алюминия, титана и др. В этих случаях в качестве плавней применяют другие вещества, например смесь углекислого натрия и буры, применяют также сплавление с пиросернокнслым калием и др. [c.461]

Щелочные металлы определяют из отдельной навески, так как разложение силиката для определения основных компонентов производится сплавлением с углекислым натрием или КНаСО , и поэтому раствор после отделения содержит много солей натрия и калия. Приведем описание некоторых методов определения щелочных металлов в силикатах. [c.470]

Если силикат содержит много полуторных окислов, то осадок гидроокисей увлекает при осаждении некоторое количество солей щелочных металлов. В этом случае осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте и снова проводят осаждение смесью NH OH и (NHJj Oj, а фильтрат от этого второго осадка присоединяют к основному раствору, содержащему соли щелочных металлов и магния. Так как для осаждения магния необходимо прежде всего удалить аммонийные соли, то раствор выпаривают досуха и сухой остаток осторожно прокаливают. Прокаливание нужно вести очень осторожно, потому что некоторые кристаллы содержат маточный раствор, при испарении которого происходит растрескивание кристаллов, и, вследствие этого, может произойти частичная потеря их. Остаток после прокаливания растворяют в небольшом количестве воды и отфильтровывают от нерастворимой части (основные соли магния, углерод, ofipa-зующийся при прокаливании органических примесей, и т. п.). [c.471]

Сильное анионное основанием. К раствору силиката натрия ( растворимое стекло ) добавляют несколько капель фенолфталеина и убеждаются в сильнощелочной реакции раствора. Раствор приливают в две пробирки, в одной из которых находится разбавленная НС1, в другой — раствор NH4 I (катионная кислота). Пробирки встряхивают. Оба раствора застывают в студень раньше, чем меняется цвет индикатора. Силикаты щелочных металлов могут оставаться в растворе только при pH 12—14. [c.567]

Mg + необходимо отделить, в отсутствие Li+ можно раздельно определить Mg +, Na+ и К+- В то же время проводить идентификацию щелочных металлов в центрифугате после осаждения группы карбоната аммония не всегда целесообразно, часто даже невозможно. Так, например, в вытяжке, полученной после обработки анализируемого вещества смесью 12 М НС1+5. М Na lOa, нельзя определять Na+. ХТоэтому обычно готовят вод-нук или слабосернокислук> вытяжку исходного вещества и в ней определяют Na и К+ (обнаружение щелочных металлов а труднорастворимых силикатах см. в разд. 37.2.1.4). [c.77]

Их соли - силикаты. Растворимы только силикаты щелочных металлов. При подкиелении растворов силикатов выпадают студенистые осадки кремниевых кислот. [c.308]

В качестве индикаторного электрода часто используется так называемый стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, внутри которого помещен электрод сравнения, например хлорсеребряный. Стекло является переохлажденным раствором силикатов, содержащим катионы щелочных металлов и анионы типа 510з . Стеклянный шарик предварительно выдерживается в крепком растворе кислоты, где происходит обмен катионами между стеклом и раствором и стекло насыщается ионами водорода. При определении pH в исследуемый раствор опускается стеклянный электрод и еще один электрод сравнения. В результате образуется следующая цепь [c.247]