Гидросульфаты

По названиям солей составьте их формулы 1) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия 2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II). [c.40]

Для получения фенола гидролизом гидросульфата бензолдиазония рекомендуется постепенно вводить раствор соли диазония в избыточное количество предварительно нагретой разбавленной серной кислоты, а не просто нагревать смесь растворов этих двух веществ. В противном случае побочно получается продукт азосочетания образовавшегося фенола с еще не разложившейся солью диазония, что снижает выход фенола. [c.456]

Написать уравнения реакций получения из карбоната натрия а) силиката натрия б) ацетата натрия в) нитрата натрия г) гидросульфата натрия [c.238]

Экстракцию пропилена из смеси пропан — пропилен и извлечение изобутилена из смеси углеводородов С4 можно осуществить адсорбцией в серной кислоте. Однако в промышленности этот метод применяется фирмой Standard Oil [8] только при получении изо- бутилена. Описано [9] введение пропана и пропилена после сжи-желия в 75%-ную серную кислоту при 40 °С. При этом пропилен удается удержать в виде гидросульфата, который позже может быть удалей путем гидролиза водой при 80 °С. [c.50]

При взаимодействии с основаниями получаются соответственно кислые (гидросульфаты) и средние (сульфаты) соли [c.116]

ПАА Гидросульфат натрия (сшиватель) Метаналь (ингибитор деструкции) 0,6-2,8 0,001 — 1,2 0,6—1,6 Снижение гидравлического сопротивления — гашение турбулентных пульсаций 1 А. с. 1105721 [c.131]

Практический вывод из этих фактов состоит в том, что для катионов средних размеров гидросульфаты являются не только хорошим исходным материалом для приготовления многих -ониевых солей, но также и очень полезными МФ-катализато-рами. Добавление 1 мол. экв. гидроксида натрия превратит анион гидросульфата в нейтральный сульфат, который не может мешать, так как он экстрагируется труднее почти всех других органических и неорганических анионов. Кроме гидросульфата удобно использовать хлориды. Более гидрофильные четвертичные аммониевые соли с такими анионами, как ацетат, фторид или гидроксид, трудно приготовить они сильно гигроскопичны и/или нестабильны. [c.32]

Сплавление с гидросульфатом калия можно проводить также в полумикропробирке из иенского стекла, так как плавле- [c.51]

Пероксодисерная кислота Н28208 получается- при электролизе серной кислоты или гидросульфатов. При этом на аноде протекает реакция [c.336]

Вестхеймер и Караш нашли, что положение максимума скорости нитрования сдвигается в область более высокой концентрации серной кислоты в результате прибавления гидросульфата калия. Так как ион бисульфата в серной кислоте является основанием, то он должен был бы действовать в направлении понижения кислотности для данной концентрации серной кислоты. Добавление азотной кислоты, хотя и увеличивает абсолютную скорость реакции, снижает константу скорости реакдии, если концентрация серной кислоты значительно ниже оптимальной. Это может быть отнесено за счет азотной кислоты, вызывающей уменьшение кислотности среды. Подобным же образом понижает кислотность среды и нитробензол. Динитробензол и пятиокись фосфора не изменяют кислотности сернокислотной среды и не влияют на константу скорости реакции нитрования. [c.560]

В водных растворах серная кислота диссоциирует ступенчато, < образование двух типов анионов — гидросульфат- и сульфат-ионов [c.116]

Если используют серную кислоту, то с гидросульфат-анионом (слабый нуклеофил) вода конкурирует успешно, и поэтому в качестве основного продукта получается л-аминофенол. [c.414]

Поскольку в результате реакции регенерируется молекула серной кислоты, есть основания предполагать, что нуклеофильная атака молекулы спирта с вытеснением гидросульфат-аниона и депротонирование гидроксильной группы спирта происходят синхронно через шестичленное переходное состояние, например [c.147]

Присоединение серной кислоты. В отсутствие воды серная кислота на холоду присоединяется к алкенам с образованием гидросульфатов, например [c.15]

Гидросульфат калия 8. Тиомочевина [c.22]

Ряц веществ невозможно перевести в растворимое состояние С помощью жидких реагентов. В этих случаях прибегают к сплавлению с помощью плавней. В качестве плавней применяют безводные карбонаты натрия и калия (чаото их смесь для понижения температуры плавления), гидросульфат, пиросульфат калия или натрия, едкий натр, пероксид натрия и т.п., т.е. вещества [c.24]

Реактивы 0,1 н. раствор гидроксида натрия 0,1 н. раствор соляной кислоты сильноосновной анионит SBV>/ (выпускаемый предприятием Farbenfabrik Wolfen), сульфат калия, гидросульфат калия, гидрофосфат калия. [c.253]

ПАА Гидросульфат натрия (сшиватель) Метаналь (ингибитор дестрзтЕЩии) 0,6-2,8 0,001-1,2 0,6-1,6 Снижение гидравлического сопрютивления - гашение турбулентных пульсаций А. с. 1105721 [c.272]

Очень слабые признаки амфотерности Н3ВО3 проявляются в существовании малоустойчивого гидросульфата бора В(Н504)з. [c.331]

При нагревании гидросульфатов образуются пиросульфаты — соли пиросер юй кислоты [c.453]

Гидросульфат гидроксония является кислотой Льюиса, образующей с сульфидами сульфоксониевые соединения без их сульфирования [c.251]

Свинец не растворяется в разбавленной кислоте из-за образования пленки малорастворимого сульфата PbS04. В концентрированной серной кислоте этот сульфат (как и многие другие труднорастворимые сульфаты) растворим — реакция идет с образованием гидросульфата [c.116]

Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг Кг504 KHSO4 и КН2РО4 точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см водой. В 25 см этого раствора определяют содержание сначала гидросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия при рн 4,5 (в присутствии смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при pH 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны vi и V2 (см ). [c.253]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Обычно В качестве катализатора используют серную кислоту. Выбор серной кислоты обусловлен тем, что нуклеофильная реакционная способность гидросульфат-иона Н504 по сравнению с водой невысока и он не конкурирует с водой на второй стадии реакции. [c.16]

Атомы водорода входят также в состав так называемых кислых солей типа ЫаНЗ, ЫаНСОз, ЫаНЗО . Группы Н8 , НСО3, Н50 могут существовать в растворах в виде свободных ионов, называемых соответственно гидросульфид-, гидрокарбонат- и гидросульфат-иояа-ми. Структура кислых солей в твердом состоянии также обусловливается водородной связью. На рис. 157 показана схема структуры гидрокарбоната натрия ЫаНСО.,. [c.294]

Какие массы серной кислоты и гидроксида калия про-реагировзли, если образовалось 4,8 г гидросульфата и 3,55 г сульфата калия [c.42]

Образование твердых растворов — довольно распространенное явлецие. Оказалось, что единственной предпосылкой для их образования является условие, чтобы внедряющиеся частицы могли найти место в решетке основного соединения. Так, сульфат бария образует твердые растворы с нитратом бария, гидросульфатами аммония, калия, натрия и лития, моногидратом сульфата лития, марганцовой кислотой и даже водой. Вероятно, что и фосфат образует твердый раствор с сульфатом бария. [c.206]

Рекомендуемые опыты. Количественный анализ смеси сульфата, гидросульфата и дигндромонофосфата методом ионообменной хроматографии. [c.253]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.184 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.221 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.233 ]

Общая химия (1987) -- [ c.138 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.78 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.133 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.120 , c.122 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.310 , c.311 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.389 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.452 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.125 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.311 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.385 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.389 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.444 , c.449 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.482 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.266 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.287 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология