Движущая сила диффузионных процессов

Способы выражения концентраций. Из всего изложенного ранее следует, что движущая сила диффузионных процессов выражается в подавляющем большинстве случаев концентрациями распределяемого вещества в распределяющих фазах. В расчетной практике [c.277]

В качестве движущей силы в диффузионных процессах используется понижение концентрации в направлении диффузии. К сожалению, это приводит к разным численным значениям движущей силы в одном и том же процессе, поскольку употребляемые концентрации могут быть выражены различными способами. В свою очередь разные значения движущих сил изменяют численные значения коэффициентов массоотдачи и массопередачи, что является основным затруднением традиционных трактовок массоотдачи и массопередачи. Его можно избежать, пользуясь обобщенной движущей силой диффузионных процессов, предложенной Хоблером. Ниже проводится обсуждение наиболее часто применяемых формул для расчета массоотдачи и массопередачи. [c.298]

Известно, что движущей силой диффузионных процессов является градиент концентрации диффундирующих веществ. В таком случае должна быть и обратная диффузия металла в кокс. За один цикл коксования результаты диффузии металла, если они и имеют место, мизерны и практически неуловимы. [c.111]

Уравнение линии рабочих концентраций. Из уравнения диффузии следует, что движущей силой диффузионных процессов является разность концентраций фаз, участвующих в массообмене. Практически при осуществлении диффузионных процессов начальные и конечные концентрации фаз бывают заданы. Эти заданные концентрации и любые фактические концентрации фаз х у ъ диффузионных аппаратах в заданных пределах называют рабочими концентрациями. Процесс массообмена между фазами протекает как самопроизвольный при наличии разности между рабочими и равновесными (для данных условий) концентрациями, которые можно выразить либо через концентрации у и /р фазы Ф , либо через концентрации х и Хр фазы Ф .. [c.462]

Хоблер [24] предложил универсальное определение движущей силы диффузионных процессов — так называемую характеристику Аяа [c.302]

Параметр 0 в данном случае выражает диффузионный потенциал, т. е. движущую силу диффузионного процесса, обусловленную не только разностью концентраций кислоты, но и протеканием химической реакции, вследствие которой происходит уменьшение разности концентраций. [c.182]

Вязкость системы зависит главным образом от вязкости матричной фазы, которая по концентрации полимера изменяется от исходного раствора до равновесного состава полимерной фазы. При этом, поскольку процесс разделения на фазы представляет собой в основном диффузионный переход растворителя из неравновесного раствора к зародышам новой (низкоконцентрированной) фазы, то следует установить функциональную зависимость нарастания концентрации полимера в неравновесном растворе, пользуясь вторым уравнением Фика и учитывая, что по мере обеднения неравновесного раствора растворителем уменьшается движущая сила диффузионного процесса (разность химических потенциалов растворителя в обеих фазах стремится к нулю). Если эта часть задачи может быть с определенными допущениями решена, то функциональная зависимость между концентрацией полимера в матричной фазе и вязкостью системы остается неясной. Существует большое число эмпирических уравнений, связывающих концентрацию полимера в растворе с вязкостью, но пока, к сожалению, они оказываются пригодными лишь для ограниченных интервалов концентраций. [c.112]

Стадия гидратации, иначе постепенная отмывка сульфированных гранул от серной кислоты, заключается в диффузии серной кислоты через гелевую структуру к поверхности и далее в раствор. Движущей силой диффузионного процесса является градиент концентраций серной кислоты, причем во избежание растрескивания гранул значение градиента должно быть ограничено. [c.253]

Последнее также означает, что диффузионные процессы разделения могут рассматриваться как бы протекающими при постоянной произвольной температуре Т о, К такому же рассмотрению движущих сил диффузионных процессов при ректификации можно прийти с помощью представлений термодинамики необратимых процессов о линейном преобразовании потоков и сил [172]. [c.296]

Еш,е в 1899 г. В. Гиббс [29] установил, что движущей силой диффузионного процесса, т. е. величиной, определяюнюй значение потока вещества у, является градиент парциального (химического) потенциала. [c.127]

Движущей силой диффузионного процесса является разность термодинамических потенциалов. Путем перераспределения вещества система стремится к выравниванию локальных разностей потенциалов, и, следовательно, стремится приблизиться к термодинамическому равновесию. Это выравнивание и осуществляется благодаря диффузии. Наиболее часто встречающийся [c.359]

В практике аэрации сточных вод равновесные концентрации кислорода в жидкости никогда не достигаются. Действительные или рабочие концентрации кислорода С в жидкости всегда отличаются от равновесных С Разность между этими концентрациями, характеризующая степень отклонения от равновесия, и представляет собой движущую силу диффузионного процесса. Примем следующие основные допущения 1) движение газовых пузырьков сферической формы через слой жидкости происходит в режиме Стокса 2) "концевые эффекты" растворения кислорода, обусловленные ускорением массопередачи в моменты образования воздушных пузырьков и выхлопа на поверхность, отсутствуют 3) процесс конвективной диффузии кислорода квазистационарен. С учетом этого последовательные преобразования уравнения Фика приводят к следующему выражению массопередачи кислорода из воздушного пузырька в жидкость [c.31]

СРЕДНЯЯ ДВИЖУЩАЯ СИЛА ДИФФУЗИОННОГО ПРОЦЕССА И ЧИСЛО ЕДИНИЦ ПЕРЕНОСА [c.46]

Здесь необходимо отметить, что движущей силой диффузионного процесса, т. е. величиной, определяющей значение потока [c.325]

В процессе извлечения больщую роль играет поддержание разности концентращй, которая является движущей силой диффузионного процесса. [c.90]

В частично заряженном зерне активной массы оксидно-никелевого электрода имеется градиент концентрации по активному кислороду, направленный от поверхности зерна вглубь. Аналогично можно говорить о градиенте концентрации по протонам (входящим в состав ОН -ионов), направленном из глубины зерна к поверхности. Указанный градиент концентрации является движущей силой диффузионных процессов в твердой фазе, приводящей к постепенному выравниванию активностей Ы1(0Н)2 и N1001-1. Если диффузия протонов из глубины зерна не будет обеспечивать образования НЮОН с заданной скоростью заряда, то параллельно может проходить другой процесс [c.101]

Способы выражения концентраций. Из всего изложенного ранее следует, что движущая сила диффузионных процессов выражается в подавляющем большинстве случаев концентрациями распределяемого вещества в распределяющих фазах. В расчетной практике пользуются различными способами выражения концентраций, а именно х в кмоль/кмоль смеси — мольная доля X в кг/кг смеси — массовая доля X в кмоль/кмол инертно-го вещества фазы — относительная мольная доля X в кг/кг инертного вещества фазы — относительная массовая доля С в кмоль/м — мольная концентрация распределяемого вещества в данной фазе С в кг/м — массовая концентрация распределяемого вещества в данной фазе. [c.256]

Из сравнения выражений (3.1) и (2.1) следует, что движущая сила диффузионного процесса АСср аналогична движущей силе процесса теплообмена, т. е. разности температур А 1рр. [c.52]

Рассматривая движущую силу диффузионного процесса в виде разности химических потенциалов и, можно записать [по аналогии с [2.2)] выражение первого закона Фпка (3.2) [c.57]

В настоящее время можно считать, что в процессе реакционной диффузии происходят фазовые превращения, как правило, в изотермических условиях при изменении концентрации взаимодействующих элементов. В первом приближении о фазовом составе диффузионных слоев можно судить, как это впервые показал Д. А. Прокошкин [66], по равновесным диаграммам состояния бинарных систем, если рассматривается диффузионное взаимодействие двух элементов. Естественно, что невозможно полное соответствие между изотермическим сечением диаграммы состояния и структурой диффузионного слоя, полученного при этой же температуре. Первопричиной указанного несоответствия является то, что диаграммы состояния характеризуют стабильное состояние и фазовое равновесие в системе, а диффузионное насыщение — метастабильный процесс, который в зависимости от условий его осуществления может в той или иной степени приближаться к равновесному. Известно также, что движущей силой диффузионных процессов является перепад концентраций или химических потенциалов в растущих фазах. Этим объясняется отсутствие двухфазных зон при диффузионном взаимодействии двух элементов, хотя на соответствующих диаграммах имеются двухфазные области, представляющие собой смеси фаз предельных концентраций. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология