Фаза вещества

Представим себе поверхность твердого тела на границе с га-зом. Внутри твердого тела частицы (атомы, ионы или молекулы), образующие его решетку, правильно чередуются в соответствии с кристаллической структурой, причем их взаимодействия уравновешены. Состояние же частиц, находящихся на поверхности, иное—их взаимодействия не уравновешены, и поэтому поверхность твердого тела притягивает молекулы вещества из соседней газовой фазы. В результате концентрация этого вещества на поверхности становится больше, чем в объеме газа, газ адсорбируется поверхностью твердого тела. Таким образом, адсорбция представляет собой концентрирование вещества на поверхности раздела фаз (твердая—жидкая, твердая—газообразная, жидкая газообразная). Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсорбентом, а поглощаемое из объемной фазы вещество называется адсорбатом. Адсорбция из смесей связана с конкуренцией молекул различных компонентов. Например, при адсорбции из бинарного жидкого раствора увеличение концентрации у поверхности одного компонента (сильнее адсорбирующегося) приводит к уменьшению концентрации другого (слабее адсорбирующегося). [c.436]

В процессе экстракции растворенное в жидкой фазе вещество распределяется между исходной фазой и экстрагентом до достижения состояния равновесия. В общем случае состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения [c.98]

Температура кипения жидкости представляет собой такую температуру, при которой жидкая фаза вещества находится в равновесии с его паровой фазой при давлении, равном давлению окружающей атмосферы. Нормальная, или стандартная, температура кипения соответствует давлению в 1 атм. При более низких температурах равновесное давление пара меньше 1 атм и связано со стандартной свободной энергией испарения при этой температуре соотношением [c.148]

Ядерный магнитный резонанс (ЯМР) и электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) — два метода радиоспектроскопии, позволяющие изучать структуру и динамику молекул, радикалов, ионов в конденсированных и газовой фазах вещества. Спектры ЯМР обладают высокой специфичностью и широко применяются для идентификации соединений, в структурно-аналитических целях, а также для изучения быстрых обменных процессов. Спектроскопия ЭПР — метод исследования парамагнитных частиц и центров, кинетики и механизмов процессов, происходящих с их участием. Особенно большой прогресс в развитии методов спектроскопии ЯМР и ЭПР, достигнутый в последние годы, связан с появлением импульсных фурье-спектрометров, двухмерной спектроскопии и техники множественного ядерного, электрон-ядерного и электрон-электрон-ного резонанса. [c.5]

Маслов обобщил принцип аддитивности и разработал аналитические и графические методы, позволившие определять с большой точностью термодинамические свойства для целых классов химических соединений ВО всех фазах вещества и широком интервале температур, причем без знания молекулярных характеристик ). Применительно к молекулярным теплоемкостям газообразных неразветвленных и разветвленных органических соединений в интервале 250—1600° К расчетные формулы имеют вид [c.226]

Реакция может протекать непосредственно между адсорбированной молекулой В и молекулой А, находящейся в газовой фазе. Вещество А может адсорбироваться или не адсорбироваться. Однако в реакциях этого типа адсорбированные молекулы вещества А не участвуют в реакции—они просто уменьшают степень заполнения активной поверхности. Рассмотрим реакцию [c.219]

Проводимые ниже простейшие расчеты, касающиеся твердого и жидкого диоксида углерода, позволяют проиллюстрировать важные различия между расположением молекул в газовой и конденсированной фазах вещества. [c.140]

Флюид-общее название текучих (жидкой и паровой) фаз вещества..-Прим. [c.121]

Равновесие для некоторых систем жидкость — распределяемое вещество — жидкость следует так называемому закону распределения. Согласно этому закону отношение равновесных концентраций распределенного между двумя жидкими фазами вещества при постоянной температуре есть величина постоянная, она называется коэффициентом распределения. [c.352]

В некотором смысле различие между жидкостью и паром является скорее условным, чем реальным. Когда жидкость превращается в пар, нам кажется привычным видеть две разные фазы вещества, отделенные друг от друга мениском жидкости. Но при высоких температурах и давлениях плотность пара достигает плотности жидкости и различие между фазами пропадает. Условия, при которых это происходит, называются критическим давлением, Р р , и критической температурой, При давлениях, больших Р рит твердое вещество при плавлении переходит во флюид (текучую фазу) и при дальнейшем повышении температуры второго фазового перехода уже не происходит. [c.148]

Для массообменных процессов, по аналогии с процессами переноса тепла, принимают, что количество переносимого вещества пропорционально поверхности раздела фаз и движущей силе. Движущая сила характеризуется степенью отклонения системы от состояния динамического равновесия, выражаемой наиболее точно разностью химических потенциалов распределяемого вещества. Диффундирующее в пределах фазы вещество перемещается от точки с большей к точке с меньшей концентра-цией, и в расчетах движущую силу процессов массопереноса выражают приближенно через разность концентраций подобно тому, как в процессах теплопереноса ее выражают разностью температур. Расчетные выражения движущей силы не одинаковы для процессов массоотдачи и массопередачи и будут рассмотрены ниже для каждого из этих процессов. [c.383]

Общее количество извлеченного из транспортной фазы вещества равно при этом [c.117]

Между ионообменной хроматографией и молекулярной адсорбционной, рассмотренной в предыдущей главе, существует принципиальное различие. Если молекулярная адсорбционная хроматография основана на адсорбции поверхностью твердой фазы веществ из раствора, то в ионообменной хроматографии осуществляется стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы [c.99]

В лабораторной практике используются центрифуги двух типов фильтрующие, предназначенные для интенсификации процесса фильтрования, и стаканные (пробирочные), применяемые для ускорения оседания взвещенного в жидкой фазе вещества. [c.110]

Однако чистые системы трудно практически приготовить, поэтому их можно считать чистыми только теоретически. Обычно же в системе одновременно находятся как минимум два вещества и в ней при определенных условиях может быть выделено несколько фаз. Вещества, обладая определенным химическим сродством, подвергаются химическим превращениям, а фазы непрерывно обмениваются между собой энергией и веществом. Состояние неоднородной по химическому составу системы или гетерогенных систем будет зависеть уже от их состава, и внутренняя энергия таких сложных систем будет функцией как 5 и V, так и состава смеси Пх (моли) [c.144]

Чаще всего реакционной фазой является движущаяся среда, а вторая фаза — вещество в любом другом агрегатном состоянии или несмешивающаяся жидкость. В разбираемом случае произвольно допустим, что реакционная фаза — жидкость, а вещество А находится в газообразной фазе. Поэтому рассмотрим абсорбцию газа А жидкостью, в которой происходит реакция однако резуль- [c.160]

Особо следует остановиться на неравновесных метастабильных фазах, к которым правило фаз неприменимо. В зависимости от температуры и давления одна и та же фаза вещества может обладать разной степенью устойчивости. Фаза, обладающая наибольшей устойчивостью и не претерпевающая превращения даже в присутствии других фаз того же вещества, называется стабильной (например, жидкая вода при атмосферном давлении и температуре от О до 100 С). Если та же фаза в другой области температур и давлений становится неустойчивой в присутствии другой фазы того же вещества, то она на- [c.324]

При введении в подвижную фазу веществ, обладающих различной адсорбционной активностью, вымывание компонентов анализируемой смеси происходит в зависимости от активности как вымывающих, так и вымываемых веществ. В идеальном случае можно получить градиентную хроматографию, т. е. метод, при котором состав подаваемой в колонку подвижной фазы непрерывно изменяется, причем так, что ее вытесняющая способность возрастает. Здесь подвижная фаза, выполняя присущие ей обычные функции, оказывает еще влияние и на селективность колонки. [c.79]

Область возможного существования кипения заключена для всех веществ между двумя характерными точками состояния вещества, а именно тройной и критической, т. е. совпадает с областью существования жидкой фазы вещества. [c.211]

Это же количество вещества с1М может быть определено другим способом. У поверхности раздела фаз вещество переходит в другую фазу за счет молекулярной диффузии. На этом участке пути количество переданного из фазы в фазу вещества дМ можно найти исходя из основного закона молекулярной диффузии [c.268]

На второй стадии спекания пористое тело можно рассматривать как совокупность двух беспорядочно перемешанных фаз — фазы вещества и фазы пустоты . На этой стадии замкнутые поры еще не сформировались, но границы между зернами уже исчезли (рис. 128, б). [c.209]

В уравнении (14.2) концентрации выражены в кг/м . Если обозначить концентрации распределяемого в фазах вещества через у ш х [в кг/кг инертного вещества (растворителя)] и обозначить плотности фаз Сг VI Ь через рс и р , уравнение (14.2) примет вид [c.352]

Если распределяемое вещество переносится из твердой фазы в омывающую ее жидкую, газовую или паровую фазу, то в пределах твердой фазы вещество перемещается вследствие [c.581]

Состояние системы в твердом, жидком и парообразном состояниях можно изобразить с помощью плоских или трехмерных графиков. Эти изображения называются диаграммами. Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния, называется термодинамической диаграммой. Если диаграмма несет информацию о фазовом состоянии вещества, то она называется фазовой диаграммой. Каждая точка на фазовой диаграмме, называемая фигуративной, или изображающей, несет информацию о фазовом состоянии вещества и значениях термодинамических параметров. Две фазы (или более) могут существовать в равновесной ситуации одновременно. Тогда они называются сосуществующими фазами. Например, твердая или жидкая фазы могут сосуществовать с газовой фазой. Нафевание твердого вещества сопровождается расплавлением, и все три фазы — твердая, жидкая и газовая, будут при некоторых строго определенных условиях по температуре и давлению существовать одновременно. Возможно одновременное сосуществование двух твердых и одной жидкой фазы. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы вещества, называется тройной точкой. Хорошо известна тройная точка воды при температуре около 273 К и давлении 1 бар. [c.163]

В процессе экстракции растворенное в жидкой фазе вещество распределяется между этой и другой жидкой фазой (экстрагентом) до достижения динамического равновесия. Состояние равновесия фаз при экстракции характеризуется законом равновесного распределения, который выражают через коэффициент распределения Кр, представляющий собой отношение равновесных концентраций распределяемого вещества в экстракте У и рафинате X при данной температуре. [c.632]

Несмотря на то что адсорбция происходит иа границе раздела фаз, принято более плотную фазу (вещество, на поверхности которого происходит адсорбция) называть адсорбентом. Адсорбент может быть твердым и жидким. Вещество, которое перераспределяется и поэтому обычно находится в газообразной или жидкой фазе, называется адсорбатом. Таким образом, адсорбат адсорбируется на поверхности адсорбента. Обратный процесс перехода вещества из поверхностного слоя в объемную фазу называют десорбцией. [c.32]

Более стойкие эмульсии образуются при достаточном накоплении на поверхности раздела фаз веществ, понижающих поверхностное натяжение на границе вода—нефть. [c.70]

Распределительная хроматография основана на количественном различии в коэффициентах распределения компонентов разделяемой смеси между неподвижной и подвижной несмешивающимися жидкими фазами. Вещество присутствует в обеих фазах в виде раствора. Неподвижная фаза удерживается сорбционными силами на поверхности [c.153]

Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей определенной поверхностью раздела. Внутри каждой отдельной фазы вещество является однородным в химическом и физическом отношении [c.29]

Следует иметь в виду, что большое количество отдельных кристаллов, например осадок сернокислого бария, находящегося на дне стакана под раствором, представляет одну твердую фазу, так как внутри этой фазы вещество однородно. [c.29]

Уравнение (342) представляет собой выражение закона распределения Нернста. В числителе стоит активность вещества в более легкой верхней фазе. Для простоты можно записать Ох =ао и й =аи. В идеальном случае или при очень небольшой концентрации распределяющегося между двумя фазами вещества можно принять с а. Тогда из уравнения (342) следует [c.223]

Обращаясь к основному уравнению массопередачи М — = КАгуРх, отметим, что М — количество передаваемого из фазы в фазу вещества, зависящее от требуемой степени извлечения целевых компонентов и количества сырьевого потока, — рассчитывается из уравнения материального баланса —поверхность контакта фаз — связана с размерами, конструктивными особенностями и гидродинамикой массообменного аппарата К, Аср — коэффициент массопередачи и средняя движущая сила — определяются кинетикой процесса, природой и составом контактирующих фаз они отражают конкретные условия массообменного процесса и характеризуют его специфику. [c.55]

Добавляя к одной фазе вещество, реагирующее с растворенным веществом, пробовали определить сопротивление ее массопередаче. Такие опыты проводились в колонне с орошаемыми стенками и с насадкой с системой бензол—вода с добавлением к воде NaOH [15]. Для бензойной кислоты и анилина действительно было получена ускорение массопередачи, но для уксусной кислоты результат был обратный. Массопередача между каплей и окружающей средой имеет основное значение при выяснении условий работы экстракционных колонн, в которых одна фаза, как правило, раздробляется в капли. В существовании капли с,тедует различать три периода [c.84]

В этих формулах Оу — количество паровой фазы, кмоль1сек О, — количество жидкой фазы, кмоль/сек-, О — количество распределяемого между фазами вещества, переходящее из паровой фазы в жидкую, кмоль/сек-, Шу — число единиц переноса при расчете по паровой фазе [формула (Х-80)] гпх — число единиц переноса при расчете по жидкой фазе [формула (Х-81)] учу — содержание легколетучего компонента в паровой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, доли моля х и х — содержание легколетучего компонента в жидкой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, доли моля Д1/ср — средняя движущая сила, выраженная в концентрациях паровой фазы при линейной равновесной зависимости, доли моля Длгср — средняя движущая сила, выраженная в концентрациях жидкой фазы при линейной равновесной зависимости, доли моля /Су/ — коэффициент массопередачи, отнесенный к паровой фазе Kxf — коэффициент массопередачи, отнесенный к жидкой фазе. [c.672]

I—количество чистого абсорбента (чистой жидкости), кмоль/сек О — количество распределяемого между фазами вещества, переходящее из газовой фазы в жидкую, кмоль/сек / — площадь свободного сечения аппарата, м У и У — содержание поглощаемого компонента в газовой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, кмоль распределяемого вещества/кмоль чистого инертного газа X и X — содержание поглощаемого компонента в жидкой фазе и равновесное в любом сечении аппарата, кмоль распределяемого вещества/кмоль чистой жидкости ДКср —средняя движущая сила, выраженная в концентрациях газовой фазы при линейной равновесной зависимости ДА ср — средняя движущая сила, выраженная в концентрациях жидкой фазы при линейной равновесной зависимости гпи и т — числа единиц переноса при расчете по газовой или жидкой фазе [формулы (Х-78) и (Х-79)] — объемный коэффициент массопередачи, отнесенный к газовой фазе [формула (Х-72)] Kxv — объемный коэффициент массопередачи, отнесенный к жидкой фазе [формула (Х-73)]. [c.674]

Поскольку на границе раздела фаз вещество не накапливается и не исчерпывается, то из у1завнений (1.37) и (1.38) получим [c.49]

Адсорбцией называется поглощение (сгущение) вещества на поверхности раздела фаз. Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется адсор.бентом, а цоглощаемое из объемной [c.425]

Процессы массопередачи можно разделить на две группы. К одной группе относятся процессы (абсорбция, экстракция и др.), в которых участвуют минимально три вещества одно находится только в одной фазе, дру1 ое — только во второй фазе, а третье — переходит ия одной фазы в другую и представляет собой распределяемое между фазами вещество. Первое и второе вещества являются лишь носителями распределяемого вещества и сами не переходят из фазы в фазу. Так, например, при поглощении аммиака водой из его смеси с воздухом вода и воздух служат носителями распределяемого вещества — аммиака. [c.383]

Расчет экстракционных аппаратов многих типов еще недостаточно разработай. Обычно целью расчета является определение их основиых размеров, например диаметра и высоты. Эти размеры необходимо рассчитывать на основе общих уравнений для массообменных аппаратов, приведенных в главе X. Однако трудности применения указанных уравнений в данном случае связаны с недостаточным обобщением опытных данных, которые получены в основном для экстракторов небольших размеров и часто при условиях, отличающихся от действительных. Так, например, в уравнениях для расчета предельных нагрузок не учитывается влияние на их величину распределяемого между фазами вещества. Поэтому следует с осторожностью применять эти уравнения для расчета аппаратов промышленных размеров. [c.547]

В процессе переноса из объема к поверхности и обратно, а также адсорбции и десорбции молекула растворенного в подвижной фазе вещества движется вдоль слоя адсорбента вследствие движения подвижной фазы. При прохождении зоны хроматографируемого вещества через слой адсорбента длиной Ь общий путь, совершаемый молекулой, вдвое больше, чем число адсорбционных актов, так как адсорбция сопровождается десорбцией. В среднем между десорбцией и повторной адсорбцией молекула вещества находится в [c.72]

В зависимости от характера взаимодействия с поверхностью раздела фаз, вещества подразделяются на поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные (ПНАВ) (см. разд. 1.16). Академик П. А. Ребиндер (1898—1972) предложил производной dald количественно оценивать поверхностную активность веществ Аа = — da/d (11,69) [c.121]