Связь посредственная также соединение посредственное

Синтез элементоорганических полимеров имеет свои специфические отличия от чисто органического синтеза. Для органических соединений на-С иболее характерными являются связи 5 — р—аиа—я. В элементо-органических соединениях имеются еще и -орбитальные я-связи с1 — р и рл—р , когда одна или несколько свободных электронных пар атома не-посредственно связываются с атомом элемента, имеющим незаполненные р -или л-орбиты низкой энергии и удобной симметрии.Имеются также и другие, менее известные, типы взаимодействия связанных электронов, как это видно на большом числе новых типов соединений, относящихся к группе металло-<а ценов, гидридов, координационных полимеров и др. Связи типа рп, помимо элементов первого ряда периодической системы, т. е. у углерода,азота и кислорода, у других элементов встречаются редко. Более распространен-ными у элементоорганических соединений являются связи, включающие (1 — р -орбиты, однако эти связи не способны к полимеризации. Вследствие этого получение линейных элементоорганических полимеров чаще достигается путем поликонденсации или полимеризации циклов. [c.17]

Наряду с соединениями, в которых все атомы углерода непосредственно связаны друг с другом, имеется очень много органических веществ, состоящих из нескольких самостоятельных углеродных остатков, связанных при помощи атома какого-либо многовалентного элемента. Еще Бутлеров [379] в своем Введении к полному изучению органической химии различал эти два типа соединений, обозначая их как цельные частицы и частицы с посредственно связанными паями . К последнему типу относят ныне функциональные производные, а также гетероцепные полимеры, причем менаду первыми и вторыми трудно провести резкую границу. Так, например, глицерин при этерификации фталевым ангидридом первоначально превращается в кислый эфир, который в ре- [c.142]

Единственным слабым пунктом теории перекисей является то обстоятельство, что ненасыщенные углеводороды обладают значительно меньшей склонностью к детонации, чем парафины однако они имеют ярко выраженную склонность образовывать перекиси. Это видимое противоречие приходится объяснять тем, что степень детонации может обусловливаться не столько количеством, сколько характером перекисей, а также дополнять теорию перекисей —теорией свободного водорода, выдвинутой Льюисом. Последний считает первичным процессом окисления парафинов дегидрогенизацию их, в результате чего образуются ненасьпценные углеводороды и водород. Последний и является основной причиной возникновения детонации в двигателе. Можно думать, что получающийся в результате дегидрогенизации водород находится в атомарном состоянии, т. е. что процесс распада парафиновых углеводородов сопровождается химической активацией молекул водорода. Как известно, атомарный водород может мгновенно соединяться с кислородом, причем это соединение связано с выделением огромного количества энергии. Таким образом, получающееся соединение можно рассматривать как активный центр, который может активировать молекулы горючей смеси и тем самым сильно способствовать ускорению химической реакции. Подтверждением теории свободного водорода (как дополнительного фактора детонации) и является хорошо известная ббльшая склонность к детонации нормальных углеводородов парафинового ряда по сравнению с нормальными углеводородами олефинового ряда. Можно также полагать, что в случае непосредственно окисляемых непредельных углеводородов первично получающиеся нестойкие перекиси успевают превратиться в стойкие перекиси, тогда как в случае посредственно окисляемых предельных углеводородов этот Процесс завершиться не успевает. Это тем более важно, что именно нестойкие формы перекисей глав- [c.356]

А, М. Бутлеров выступил на съезде немецких естествоиспытателей и врачей (в Шпейере) с сообщением О химическом строении веществ , в котором а) показал недостаточность существовавших теорий химии б) подчеркнул основонолагающее значение теории атомности в) дал определение понятия химического строения как распределение принадлел щих атомам сил сродства, вследствие которого. ..атомы, посредственно или непосредственно влияя друг на друга, соединяются в химическую частицу г) сформулировал восемь правил образования химических соединений д) впервые обратил внимание на то, что различная реакционная способность разных соединений объясняется большей или меньшей энергией , с которой связываются атомы (то есть энергией связей), а также полным или неполным потреблением единиц сродства при образовании связи (в углекислом газе — полное, в окиси углерода — неполное). [c.646]

Эту корреляцию можно поэтому считать окончательно установленной мы также исследовали спектры свыше 100 соединений, содержащих группу Р = О, и обнаружили для них полосу поглощения в области 1300—1250 см . Этот интервал частот и указан на стр. 20, хотя в некоторых случаях полосы поглощения могут наблюдаться и вне этой области спектра. Как отмечалось выше, частота валентных колебаний зависит главным образом от электроотрицательности замещающих групп, а поэтому при наличии сильно электроотрицательных заместителей эта частота резко увеличивается. Трифторфосфиноксид, например поглощает при 1404 см - [29]. Наличие заместителей обладающих минимальной электроотрицательностью, та ких, как атомы углерода или водорода, присоединенных не посредственно к атому фосфора, может привести к тому что частота колебаний будет меньше, чем нижний предел указанного интервала частот. Томас [28] исследовал это поглощение у 250 фосфорорганических соединений и привел интервал частот 1350—1175 см - (в отсутствие водородной связи), что указывает на наличие ожидаемых крайних случаев поглощения. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология