Координационная строение

Основным путем для синтеза координационных полимеров является использование реакций двойного обмена между солями, содержащими те ионы, которые нам желательно скомбинировать. Точно так же реакции двойного обмена позволяют убедиться в правильности принятого координационного строения. Приведем пример для разъяснения сказанного. [c.255]

Р1(ННз)зС1]С1 хлором. Соль эта должна иметь координационное строение [c.343]

Координационное строение описываемых соединений подтверждено исследованиями инфракрасных спектров и результатами измерения молекулярной электропроводности. [c.199]

При действии на соль состава СО (NO3)2 S N 5NH3 иона Fe не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(S N)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль распадается на три иона. Каково координационное строение этой соли Написать уравнение ее диссоциации на ионы. [c.177]

В растворе соли состава 0 O3 I - 4NH3 не обнаружены NH3, ионы Со и СО . Весь хлор, содержащийся в составе этой соли, образует Ag l. Измерение электрической проводимости приводит к заключению, что молекула соли распадается на два иона. Каково координационное строение соли Какова степень окислення центрального атома и дентатность иона С0 [c.177]

Комплексные соединения обычно записывают в форме, отражающей их координационное строение и характерные особенности [Со(Н20)б]С1з [ u(NHз)4]S04 НН4С1 КЬ Ре (СО) 5 Kз[Fe( N)6] Na4 [ХеОб]. Из приведенных формул видно, что одни из атомов или ионов занимает центральное положение. Такой ион или атом называется комплексообразователем (Со , Си +, I", Ре , Ре +, Хе+ ). Чаще всего комплексообразователями являются положительно заряженные ионы металлов и, прежде всего, металлов побочных подгрупп ( - и /-элементов), значительно реже — нейтральные атомы металлов (Ре, N1 и др.) и отрицательно заряженные атомы неметаллов (Ы" , О , I", и др.). [c.212]

Измерение электропроводности свежеприготовленного раствора соединения состава 0 I2NO3-SNHa показывает, что оно распадается на 3 иона. Известно также, что весь хлор, содержащийся в составе этого соединения, практически осаждается при действии AgNOg. Каково его координационное строение [c.205]

Осмотическое давление миллимолярного раствора соли Fe( N)2 -4K N составляет при 0° С 84 мм рт. ст. На сколько ионов распадается молекула соли, если считать, что в разбавленном растворе соль диссоциирует полностью Каково координационное строение соли, если раствор не обнаруживает реакций, характерных для ионов Fe и N- [c.205]

При обычной температуре фосфорный ангидрид представляет собой белое кристаллическое вещество. Он гигроскопичен и яв ляется одним из наиболее интенсивных осушителей газов. При 359 возгоняется. Пары фосфорного ангидрида полимеризованы и отвечают по своему составу димеру пятиокиси, т. е. имеют удвоенную-молекулу Р4ОЮ. Фосфорный ангидрид известен в виде нескольких модификаций летучая имеет структуру димера Р4О10, нелетучие-обладают координационным строением. Диаграмма состояния включает два расплава и несколько твердых фаз, так как нелету чие модификации имеют различные кристаллические решетки. Технический продукт состоит из смеси летучей и нелетучих модификаций, остающихся после отгона Р4О10 в виде твердой, спекшейся-массы. [c.149]

Сухой остаток после отгонки растворителя от эфирных растворов таких магнийорганических соединений представляет собой продукт присоединения одной или двух молекул эфира к одной молекуле магнийгалоидалкила. Двойным соединениям эфира и магнийгалоидалкила приписывается различное строение По мнению Мейзенгеймера и Каспараэти соединения обладают координационным строением [c.481]

Пример 1. Из раствора комплексной соли СоС1з-5ЫНз нитрат серебра осаждает только % содержащегося в ней хлора. В растворе соли не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака. Измерение электрической проводимости раствора показывает, что соль распадается на три нона. Каково координационное строение этого соединения Написать уравнение диссоциации комплексной соли. [c.197]

Учитывая описанный способ получения, координационное строение соли [Р1(КНз)зС1з]С1 можно изобразить только формулой [c.182]

Блестящими примерами использования тракс-влияния, как руководящего принципа при выборе путей синтеза, являются получение И. И. Черняевым и О. Н. Адриановой пяти геометрических изомеров состава [Р1ЕпКНзК0гС1Вг]С1 (ср. стр. 171), а также осуществленный А. Д. Гельман с сотрудниками синтез трех требуемых координационной теорией изомеров состава [ПКНзРуСШг]. Координационное строение этих последних изомеров выражается формулами [c.343]

Своеобразным случаем является образование продукта присоединения траис-[СоЕп2С121С1 с молекулой НС1. Это соединение, по-видимому, возникает за счет размыкания одного из этилендиаминовых циклов. Этилендиамин Еп превращается в ЕпН, занимающий только одно координационное место. Получающейся кислой соли может быть придано координационное строение [c.549]

Термические превращения и02(М0з)2 2ДМС0 приведены на рисунке, г. При 200° С вещество плавится с эндоэффектом без уменьшения массы. Сильный экзоэффект при 285° С соответствует окислительно-восстанови-тельному процессу между ДМСО и N0 с полным разложением вещества до UO3, переходящим в конце процесса в U3O8. Для сравнения снята термогравиграмма гексагидрата уранилнитрата (рисунок, д). В соответствии с данными о координационном строении этого соединения на термограмме видны следующие эндоэффекты первый 60° С, плавление второй — 170° С, потеря четырех молекул воды третий — 305° С, потеря двух внутри- [c.14]

Неорганические крисгалльи имеют, как правило, координационное строение, в результате чего КЧ атома больше его валентности. Благодаря этому атом получает от связей со своими ближайшими соседями число электро--нов иное, чем он отдал на образование соединения. Мы считаем целесообразным ввести понятие координационного заряда для обозначения эффекта, возникающего в результате суммирования собственного заряда атома и лектронов, получаемых им от ближайших соседей в [c.105]

Для выяснения координационного строения этой соли нами была применена реакция обменного разложения с 5%-м раствором А КОд. При обливании раствором AgNOз первоначально оранжево-розовая соль быстро желтеет. Раствор с осадком встряхивался довольно продолжительное время для уверенности в окончании реакции, после чего осадок был отсосан, промыт водой, спиртом и эфиром и высушен до постоянного веса [c.106]

Фосфорный ангидрид получают сжиганием фосфора (см. гл. XXVI). Известен он в виде нескольких модификаций летучая имеет структуру димера Р4О10, нелетучие обладают координационным строением. Диаграмма состояния включает два расплава и несколько твердых фаз, так как нелетучие модификации имеют различные кристаллические решетки. Технический продукт состоит из смеси летучей и нелетучих модификаций, остающихся после отгона Р4О10 в виде твердой, спекшейся массы. [c.703]

Пример 1. Строение комплексного иона. В растворе комплексной соли состава Со(НОз)2 4ННз-С1 аналитическими методами не обнаружены ионы кобальта, (ЫОз) и аммиак. Хлор, содержащийся в этой соли, образу-ет осадок хлорида серебра при взаимодействии раствора комплексной соли с нитратом серебра, АдЫОз. Измерение электропроводности раствора показывает, что молекула соли распадается на два иона. Определите координационное строение молекулы данной соли. Определите заряд иона-комплексообразо-вателя, напишите реакцию комплексной соли с нитратом серебра в молекулярном и ионном виде. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология