Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений

Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. Одинаковые лиганды симметрично располагаются в пространстве вокруг центрального атома. Чаще встречаются четные координационные числа — 2, 4, 6. Им соответствуют следующие геометрические конфигурации [c.572]

Координационное число и геометрическое строение комплексных соединений [c.406]

Геометрическая, или пространственная, изомерия связана с различным расположением лигандов вокруг центрального атома. Вернером были впервые внесены пространственные представления в теорию строения комплексных соединений. Позже им было синтезировано большое число геометрических изомеров. При координационном числе центрального атома, равном четырем, геометрическая равноценность лигандов достигается при их расположении по углам квадрата, тетраэдра, пирамиды. [c.376]

К сожалению, в книге недостаточно освещены некоторые проблемы, которые могли бы быть выделены даже в отдельные главы, что еще больше повысило бы ее ценность. В первую очередь это относится к рентгеноструктурным исследованиям строения комплексных соединений. В этой области накоплен богатейший материал, очень существенный для химии. Установлено геометрическое расположение лигандов вокруг центрального атома, причем обнаружены самые разнообразные координации имеется много данных о длинах связей в настоящее время делаются попытки объяснения выбора координационного числа и геометрической конфигурации на основании электронной структуры центрального атома и лигандов. Во-вторых, много интересных данных получено сейчас с помощью методов электронного парамагнитного и ядерного магнитного резонанса. В-третьих, что наиболее существенно, в книге не освещен вопрос о природе химической связи в комплексных соединениях. Написать такую статью сейчас, когда имеются противоречивые взгляды, основанные на ковалентных представлениях, на электростатической теории кристалли- [c.6]

В действительности оправдалось третье предположение, выдвинутое на основании рассмотрения октаэдрической модели, т. е. для соединения [МХ4У2] + известны два геометрических изомера,. Изучение оптической и геометрической изомерии комплексных соединений кобальта и платины с координационным числом шесть подтвердило их октаэдрическое строение. [c.36]

Отметим, что строение комплексных галогенидов уранила принципиально отличается, например, от карбонатов тем, что у галогенидов координационное число уранила равно четырем и геометрическая фигура приближается к несколько сплюснутому октаэдру, а не додекаэдру, характерному для гексакоординированных соединений. [c.65]

Комплексные соединения с координационным числом 4 распространены гораздо меньще, чем с координационным числом 6. Однако они хорошо изучены и сыграли важную роль в развитии координационной химии. Существуют лишь две симметричные геометрические фигуры, которые могут отражать строение комплексных соединений с координационным числом 4. Это плоский таадрат и тет Равноценность четырех лигандов вытекала бы также из конфигурации комплекса в виде тетрагональной пирамиды, в вершине которой находится ион металла. Однако в этом случае лиганды не окружали бы центральный атом, а быЛи бы по одну сторону от него. [c.57]

В XX в. было синтезировано огромное число новых соединений я изучено их строение, многие из них, как и комплексные соединения, невозможно уместить в рамки классических представлений о валентности. Выяснилось, что склонность к образованию координационных соединений и насыщению координационных валентностей весьма распространена и практически характерна для всех элементов и что суждение о валентности на основании одного лищь стехиометрического состава часто оказывается несостоятельным йез учета точных данных о структуре соединения и геометрическом расположении ближайшего окружения рассматриваемого атома. [c.55]

А. Вернером и для соединений с координационным числом 6. 1 соединение состава o (NH4)2 l4] геометрически может б представлено в виде двух изомеров. Оно характеризуется Of эдрической структурой. Комплексное строение, как пока [c.222]

При рассмотрении комплексных соединений отмечалось, что координационное число зависит от соотношения размеров частиц и их геометрического расположения вокруг комплексообразователя (атома металла или неметалла, иона). И в кристаллических решетках лредельным отношениям радиусов частиц отвечают наиболее вероятные координационные числа согласно таблице В (гл. 16). Рассмотрим примеры, показывающие, как соотношение радиусов ионов предопределяет координацию частиц (структуру кристаллов). Рассмотрим строение окиси бериллия ВеО. Зная по справочникам ра-2+. 2- диусы ионов Ве (0,34 А) и О (1,32 А), находим их отношение (0,26). По таблице оно приблизительно отвечает координационному числу 4. Вывод кристалл ВеО устроен наподобие вюртцита (ZпS). Строение кристалла МдО, казалось бы, должно быть аналогичным (Ве и Мд — аналоги) но это [c.310]

Комплексный ион, в котором центральный атом имеет координационное число четыре и в котором четыре заместителя расположены в форме квадрата, может характеризоваться геометрической изомерией, подобной изомерии дихлорэтилена. Классический пример изомерии этого типа дает соединение Pt(NHj)2 l2 (которое, конечно, является нейтральным веществом, а не ионом). Строение двух форм таково [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология