Окись углерода равновесная концентрация

Температура и давление также относятся к весьма существенным факторам, влияющим на равновесие при адсорбции. На рис. 15-2 показана равновесная зависимость типа X = f (V) для системы окись углерода — активированный уголь при различных температурах. Из графика следует, что с повышением температуры при прочих равных условиях равновесная концентрация уменьшается. Из рис. [c.385]

Здесь X — количество молей углекислоты, превратившееся в окись углерода. Концентрации компонентов в равновесной смеси в молярных долях [c.21]

Обозначим начальные концентрации компонентов сухого газа в долях единицы (принимая за единицу количество сухого начального газа при нормальных условиях) Оо — окись углерода Ьо — водород, Со — двуокись углерода, do — азот, инертные газы, а равновесные концентрации этих газов соответственно Ьт, Ст, dm — и выразим содержание водяных паров в газе как объемное отношение п (пар газ). Тогда в момент равновесия реакции (1) концентрации компонентов во влажном газе (в долях единицы) можно выразить следующим образом [c.131]

Следовательно, выход окиси углерода определяется равновесием (3). Из свободных энергий находим, что (в присутствии твердого углерода) при низкой температуре двуокись углерода устойчива, а при высокой температуре устойчивой является окись углерода. На основании свободных энергий для различных температур по уравнению (28) (стр. 196) можно вычислить константы равновесия при этих температурах. Из констант равновесия можно вычислить концентрации СО2 в равновесных смесях. Так были найдены значения, точно совпадающие с экспериментальными данными (впервые полученными Будуаром в 1899 г. из плотности газа и другими методами, описанными на стр. 175) [c.478]

Никелевые покрытия могут быть получены при любой концентрации паров карбонила в паровой фазе. Однако при осуществлении процесса в аппаратуре, рассчитанной на работу при атмосферном давлении, верхний предел концентрации карбонила в паровой фазе определяется величиной равновесной упругости его паров при комнатной температуре и не превышает 30 объемн. %. Следовательно, во избежание работы в вакууме необходим газ-разбавитель. Содержание кислорода в смеси не должно превышать 0,4% в противном случае покрытие окисляется и создается опасность вспышки реакционного газа [543]. Для разбавления наиболее рационально применять окись углерода, добавка которой необходима лишь в первоначальный момент, так как в процессе работы возможные потери СО с избытком покрываются количеством, образующимся при разложении Ni( O)4. [c.290]

Для анализа результатов, полученных в предположении о частичном равновесии в продуктах сгорания углеводородного горючего и других газах, содержащих окись углерода, необходимо рассмотреть равновесие реакции (XXI). В [12] при исследовании пламен смеси водород — окись углерода — воздух было обнаружено, что при смещении от стехиометрического состава в сторону обогащения смеси горючим равновесие по водяному пару в продуктах сгорания [посредством реакций (I) и (XXI)] не достигается, если температура пламени ниже 1500 К. На рис. 2.13 и 2.14 показаны профили мольных концентраций стабильных компонентов при горении смесей водород — окись углерода — воздух, в одной из которых конечная адиабатическая температура близка к 1650 К, а в другой — к 1350 К. Хорошо видно наличие максимумов концентрации водяного пара в обоих пламенах и недостижение равновесной концентрации Н2О во втором случае. В качестве еще одного примера использования подхода, связанного с предположением о частичном равновесии, интересно рассмотреть образование окиси азота путем связывания атмосферного азота в зоне горения в одномерном пла- [c.126]

Для расчета введем следующие обозначения Хр — равновесная степень превращения метана в окись углерода по реакции (1) 1/р — равновесная степень превращения окиси углерода в двуокись углерода по реакции (2) [СН4]о, [С0]о, [С02]о, [Н2]о, [НгО]о и [N2]о — соотвест-венно концентрации СН4, СО, СО2, Нг, Н2О, N2 в исходной паро-газовой смеси. В табл. 1 приведены уравнения для подсчета количества компонентов, образующихся в результате реакций (1) и (2) из 1 моля исходной паро-газовой смеси, и содержание каждого компонента в равновесном конвертированном газе. [c.104]

Было изучено несколько систем мочевина — цетан, мочейина — цетиловый спирт и мочевина — лауриновая кислота с растворителями первого класса (бензолом, четыреххлористым углеродом, изо-ок таном, циклогйксаном и хлороформом). Во всех этих системах равновесная концентрация гостевого компонента в растворителе нри 25° С достигла 0,1% (или менее), т. е. при этой температуре аддукт практически не диссоциирует. Если же, применяя растворитель, первого класса, например бензол, повысить температуру растворения, можно способствовать разложению аддукта. [c.473]

Окись углерода сама по себе — наиболее ядовитая содтав-ная часть выхлопных газов автомобильных двигателей (а также светильного и печного газов). Вместе с промышленными газовыми выбросами эти источники повышают естественную равновесную концентрацию СО в атмосфере. [c.83]

Окись железа F jOs. Среди исследований, посвященных изучению процесса хлорирования окиси железа газообразным хлором как без восстановителя, так и в присутствии восстановителя (углерода), можно указать работу [25], где приводятся равновесные концентрации газов и константы равновесия реакции [c.7]

Работами Семенова и других ученых установлен цепной характер этих реакций, причем ведущую роль в них играют променл уточные продукты реакции, образующие цепи — атомы и радикалы (атомарный водород, гидроксил и др.). Кондратьевым иа основе пзучеиия спектров лучеиспускания и поглощения пламени доказано присутствие в нламени указанных продуктов в концентрациях, ко много раз превосходящих равновесные. В связи с этим следует указать, что на скорость горения окиси углерода оказывают сильное влияние водород и его соединения, т. е. Н2О и др. Следует заметить, что сухая окись [c.142]