Равновесные зависимость от типа газовых

Очевидно, что кристалл сульфида кадмия, являющийся типичным СПС, изменяет тип проводимости в зависимости от. ... Чтобы получить материал на основе С(15 со строго определенными электрическими свойствами, следует контролировать величину. .. в равновесной газовой фазе. [c.308]

Получены термодинамические функции реа кций полного термического разложения насыщенных углеводородов метана, этана, пропана, бутана и пентана до водорода, углерода и низших алканов. Рассчитаны константы равновесия, тепловые эффекты, изменения свободной энергии, степени превращения и равновесные составы газовой смеси в зависимости от температуры. Получены общие формулы зависимости константы равновесия от степени превращения и числа атомов углерода в исходном алкане для двух типов реакций. [c.167]

Рис. V.l. Графическое решение уравнения зависимости состава равновесной газовой фазы от константы равновесия для реакций типа А = В. В состоянии равновесия Пд/пд = ж/(1 — ж).

Р и с. V.2. Графическое решение уравнения зависимости состава равновесной газовой фазы от константы равновесия для реакций типа 2А = В. [c.143]

Рис. У.5. Графическое решение уравнения зависимости состава равновесной газовой фазы от константы равновесия для реакций типа 2А = В + С. Исходный состав для кривой I чистый.ком-понент А или эквимолярные количества компонентов В и С. В состоянии равновесия "В А "с/"А = Исходный

Две различные молекулы А и В могут вступать в обменную реакцию с образованием совершенно новых молекул С и D А + В = = С - - D. Реакции такого типа не зависят от давления, однако соотношение исходных компонентов А и В будет влиять на выход продуктов этой реакции. На рис. У.6 приведены зависимости равновесных составов для различных исходных газовых смесей. В качестве примера рассмотрим реакцию [c.147]

Уравнение динамики сорбции, выведенное Шиловым, показывает зависимость времени сорбции или времени защитного действия слоя от длины слоя поглотителя. Вывод этого уравнения действителен лишь для той области изотермы адсорбции первого типа, в которой количество поглощаемого вещества уже не зависит от концентрации газового потока. Принимается, что равновесная концентрация пара у над поверхностью поглотителя равна нулю нри всех величинах поглощения, которые меньше величины равновесной статической активности. [c.119]

Анализ показывает, что Р, Т-уоловия фазового равновесия "лед - газ - газовый гидрат" при Т<273 К вполне адекватно описываются уравнением типа (I) в широком температурном диапазоне (2404-273 К). В то же время, для равновесий "газ - вода (водный раствор ингибитора) - гидрат" положение справедливо с несколько меньшей точностью и при температурах не выше 283 К. Тогда как при более высоких температурах (и соответственно давлениях) имеются значительные отклонения от зависимости (I), особенно для газов с высокими равновесными давлениями гидратообразования (метан, аргон, азот, кислород). Термодинамический анализ [c.56]

Температура и давление также относятся к весьма существенным факторам, влияющим на равновесие при адгарбцм. На рис. 15.2 показана равновесная зависимость типа Х — ЦУ) для системы оксид углерода — активированный уголь при различных температурах. Из графика следует, что с повышением температуры при прочих равных условиях равновесная концентрация уменьшается. Из рис. 15.1 и 15.2 следует также, что с ростом давления в паро-газовой фазе равновесная концентрация X увеличивается. [c.368]

Для сравнительной оценки работы абсорбционных колонн различного типа, установления истинных причин отклонений от регламентированного технологического режима и для расчета аппаратов новой конструкции необходимо иметь данные о равновесном состоянии системы газовый бензин — соляровое масло. Отсутствие этих данных потребовало провести специальную работу по оиределепшо равновесного состояния газового бензина в газе в зависимости от процентного содержания его в масле (от 1 до 8 вес. %) при разных температурах (от 20 до 60°, через каждые 10°). [c.177]

Давление пара твердых и жидких тел. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Равновесие чистого вещества со своим насыщенным паром — простейший тип гетерогенного равновесия с участием газовой фазы. Графически это равновесие изображается кривой зависимости давления насыщенного пара от температуры. Давлением насыщенного пара называется равновесное давление, которое создается при Т = onst некоторым количеством вещества в закрытом сосуде, не содержащем посторонних газов. Если при разных температурах измерять давление пара над жидким веществом, то результаты измерений дают кривую испарения, или кипения (рис. 38). Кривая снизу ограничена областью метастабильного состояния переохлажденной жидкости, а сверху — критической точкой. Все кривые испарения имеют общую форму, характеризующуюся выпуклостью к оси тем- [c.159]

Процессы дегидрирования, как ясно из высказанных выше соображений, нужно проводить при относительно высокой температуре, которая для разных технологических процессов меняется от 200 до 600—650 °С. Она зависит от типа исходного вещества и во многом определяется термодинамическими особенностями реакции. Так, дегидрирование спиртов и аминов, которые более склонны к этой реакции, проводят при 200— 400 °С, в то время как при получении олефинов, диенов и арило-лефинов требуется температура 500—650 °С. Это предопределяет осуществление всех процессов дегидрирования в газовой фазе. При дегидрировании ввиду отщепления водорода всегда происходит увеличение объема газов, и, следовательно, повышению степени конверсии благоприятствует низкое давление. По этой причине для процессов дегидрирования выбирают давление, близкое к атмосферному, а в некоторых случаях осуществляют процесс в вакууме. Так, при 595°С равновесная степень конверсии этилбеизола в стирол при жО,1 МПа составляет 40%, а при 0,01 МПа уже 80%. Типичная кривая, иллюстрирующая влияние давления, приведена на рис, 134 для дегидрирования -бутена в бутадиен-1,3. При отщеплении более чем одной молекулы водорода изображенная зависимость проявляется еще резче. [c.446]

Рассмотренные в настоящей работе результаты работ по изучению индивидуального углеводородного состава бензиновых фракций нефтей и конденсатов показывают, что близкие к равновесным системам соотношения наблюдаются среди изомерных углеводородов одинакового типа замещения. Наиболее ярко эта тенденция проявляется среди геометрических изомеров в углеводородах ряда циклопентаиа и циклогексана. Соотношения этих углеводородов в нефтях и конденсатах постоянны и близки к равновесным для температур 200—300° С. Содержания н-алканов далеки от равновесных концентраций. Полученные с помощью метода газовой хроматографии новые данные о распределении в нефтях н-алканов в зависимости от их молекулярного веса представляют большой интерес с генетической точки зрения и позволяют отнести нормальные метановые углеводороды к реликтовым структурам. Изопреноидные углевороды, такие как 2,6-диметил, 2,6,10-три- [c.121]

Зависимость между равновесным давлением гидратообразователя М над гидратом (обычно его в литературе обозначают просто символом Р) и температурой описывается известным уравнением Р = Л—В1Т, где Т — в °К. Тамхман и Криг [49] показали, что для большинства газовых гидратов связь между равновесным давлением и температурой может быть представлена уравнением типа [c.12]

При таком представлении множества возбужденных состояний исходное основное состояние изображается слева. Возможные физические излучательные (прямые стрелки) и безызлучательные (волнистые стрелки) переходы между электронными состояниями, начиная с акта поглощения света, изобра-ягаются последовательно слева направо так, что возбужденные молекулы в конце концов возвращаются в то же самое термически равновесное основное состояние >5() исходной формы. Важно заметить, что безызлучательные переходы между возбужденными электронными состояниями являются изоэнергетическими и, следовательно, должны изображаться горизонтальными линиями (некоторые авторы это делают иначе, что может приводить к путанице). Вертикальные волнистые линии показывают процессы колебательной релаксации. Здесь не изображено ни одного из первичных фотохимических актов, описываемых в гл. 5 (табл. 5-1), так как в зависимости от типа молекулы и среды различные процессы происходят либо в различных состояниях, либо в одном и том же возбужденном состоянии. Для простоты возможные безызлучательные переходы с высших колебательных подуровней возбужденных состояний не показаны. В некоторых системах, в частности в газовой фазе, они могут иметь существенное значение. [c.194]

Принцип кинетической независимости простых реакций - отдельные простые реакции, составляющие сложную реакцию, протекают независимо друг от друга, так что кинетические функции (т.е. зависимости скорости простой реакции от концентраций и температуры) не изменяются при протекании в данной системе других реакций. Принцип независимости стадий сложной реакции обоснован тогда, когда отдельные реакции, выраженные в виде стехиометрических уравнений, соответствуют элементарным актам химического превращения, т.е. стехиометрическая схема правильно отражает истинный механизм сложной реакции. Принцип независимости простых реакций применим для большинства типов сложных реакций (параллельных, последовательных, цепных). Для сложных реакций, в которых одни простые реакции существенно влияют на протекание других, например - сопряженных реакций, принцип независимости неприменим. Принцип независимости стадий сложной химической реакции соблюдается лишь в термически-равновесном газе, когда имеет место максвелл-бол ьцмановское распределение по всем степеням свободы реагентов. При резком воздействии на газ - в ударных волнах и гиперзвуковых потоках, электрических разрядах, при горении и взрывах, в газовых лазерах, при лазерном и ином мощном световом воздействии -возможно заметное нарушение термического равновесия. Это приводит к [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология