Калия соли кристаллические бихромат

Опыт 6. Окислителыше свойства соединений хрома (VI). Внести в пробирку" 3—4 капли раствора бихромата калия, 4—5 капель разбавленной серной кислоты, кристаллический сульфит натрия на кончике микрошпателя. Встряхнуть содержимое пробирки до растворения соли. Наблюдать изменение окраски раствора от оранжевой до зеленой. Составить уравнение реакции [c.98]

Ai = 169,23. Белое кристаллическое вещество, растворимое в спирте, эфире, бензоле и в концентрированных кислотах. Потенциал перехода окраски Ео — +0,76 в из фиолетово-синей (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма). Применяется при титровании солей двухвалентного железа бихроматом калия (предложен Я. Кноп, 1924). Сине-фиолетовое соединение, получаемое при окислении дифениламина, называется дифенилбензидином фиолетовым. Вначале дифениламин восстанавливается до дифенилбензидина, также бесцветного [c.513]

Фильтрат (желто-бурого цвета) в количестве около 10 л нагревают до 80° в эмалированном сос де со стеклянной или деревянной мешалкой и приливают раствор 25 г бихромата натрия в 50 мл воды, а затем горячий раствор 400 г хлористого калия в 1,2 л воды. Почти сразу же выделяется обильный, тяжелый кристаллический желтый осадок калиевой соли антрахинонсульфокислоты-1. Осадок быстро оседает на дно, вследствие чего его называют тяжелой солью . По охлаждении до комнатной температуры осадок отфильтровывают и промывают 5%-ным раствором хлористого калия до нейтральной реакции. [c.272]

Для работы требуется-. Сушильный шкаф. — Воронка для горячего фильтрования. — Колба Бунзена с воронкой Бюхнера. — Эксикатор. — Штатив с пробирками. — Чашка фарфоровая ( = 7 см.-— Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стакан емк. 500 мл с мешалкой. — Стакан емк. 50 мл 2 шт.— Термометр до 100°. — Палочка стеклянная. — Ножницы. — Бумага миллиметровая 10 X 12 см. — Бумага фильтровальная. — Бихромат калия кристаллический. — Тиосульфат натрия кристаллический. — Соль, выбранная для определения растворимости. [c.84]

Приведенные в таблице значения ф/С , содержания в твердой фазе ф и доли адсорбированной примеси рассчитаны по результатам анализов, не имеющих к ним прямого отногпения. Но они все же позволяют составить некоторое представление об адсорбции примеси в процессе сокристаллизации. Из табл. 3 видно, что с ростом растет и количество адсорбиро-ваннбй примеси. Более или менее постоянным остается отношение ф/С при Ъ, равном 52 и 50, что подтверждает ранее высказанное нами предложение о пропорциональности между ф и Сравнительно в узких пределах колеблется доля содержащейся в твердой фазе иримеси, обусловленная адсорбцией. В заключение следует отметить, что степень захвата хромовокислого аммония кристаллами фторбериллата аммония значительно выше, чем степень захвата большинства примесей солями щелочных металлов ]. Так, например, коэффициент сокристаллизации бихромата калия и азотнокислой меди с нитратом калия равен [ ] в среднем 1.3- -2X10 , т. е. в 50—70 раз меньше, чем коэффициент К, полученный в данных исследованиях. Это говорит о том, что кристаллические решетки фторбериллата и хромата аммония значительно меньше отличаются друг от друга, чем, например, решетки нитратов калия и меди. [c.85]

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия. Налейте в пробирку 3—5 капель раствора какой-либо соли бария, например Ba l.j, и прибавьте несколько капель раствора К2СГО4 или К2СГ2О7. Нагрейте пробирку на пламени горелки. При этом выпадает желтый кристаллический осадок [c.155]

Реакция с хроматом (или бихроматом) калия. Налейте в пробирку 1—2 капли раствора какой-либо соли бария, например ВаСи, и прибавьте несколько капель раствора К Сг04 или К Сг.зОу. Нагрейте пробирку на водяной бане. При этом выпадает желтый кристаллический осадок [c.265]

Хромовому ангидриду соответствуют две кислоты — хромовая Н2СГО4 и двухромовая НаСггО,. Известны только соли этих кислот. Соли хромовой кислоты называют хромовокислыми, или хроматами, например хромовокислый калий, или хромат калия, К2СЮ4. Соли двухромовой кислоты называют двухромовокислыми, или бихроматами, например двухромовокислый калий или бихромат калия, К2СГ2О, (называемый нередко хромпиком). Это кристаллическое оранжевое вещество, имеющее большое применение в кожевенной промышленности для дубления кожи, в. спичечном производстве, в химических лабораториях в качестве сильного окислителя. При смешивании 10%-ного раствора двухромовокислого калия с концентрированной серной кислотой получают хромовую смесь. Используют эту смесь в химических лабораториях для мытья сильно загрязненной стеклянной посуды, требующей особой чистоты, и в реакциях как окислитель. [c.213]

Она тоже неустойчива и существует только в водных растворах. Гораздо более прочные соли ее называют бихроматами. Бихроматы калия К2СГ2О7 и натрия Naa rjOi называют иначе хромпиками. Все бихроматы в кристаллическом и растворенном состояниях имеют оранжевую окраску, вызываемую бихромат-ионом Сг О . [c.272]

Катализатор—кристаллическая окись хрома готовят нагреванием равных количеств бихромата калия (К2СГ2О7) и поваренной соли (1 аС ) в тигле. После охлаждения продукт промывают до освобождения от хлорных и хро.адатных ионов. Продукт смешивают со стеклянной ватой и нагревают перед употреблением в токе водорода до 470°С. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология