Хлорметаны температура кипения

Хлороформ (три.хлорметан) — бесцветная, прозрачная, подвижная и легколетучая жидкость, обладающая характерным запахом и жгучим вкусом. Температура кипения 59,5—62°. Удельный вес 1,498 при температуре 15°. Растворяется в воде в соотношении 1 200. Со спиртом, эфиром, бензином смешивается во всех отношениях. [c.74]

При сорбции хлорметанов и фреонов с применением какого-либо предельного углеводорода в качество неподвижной фа ы можно принимать во внимание только дисперсионные силы. Объемы удерживания соответствуют упругости пара (или же температуре кипения), которую имели бы вещества, если бы не действовали полярные межмолекулярные силы. Очевидно, чго таким образом можно вывести из хроматографических характеристик выраженное в калориях значение энергии ассоциации молекул, вызнанной их полярностью. [c.196]

Как видно из табл. 1.7, неметаллические материалы неорганического происхождения керамика, фарфор, стекло, кислотоупорные силикатные эмали, большинство цементов (кроме серного и гидравлического) — стойки во всех хлорметанах. Г рафит, пропитанный феноло-формальдегидной смолой, также стоек в хлорметанах в широком интервале температур, вплоть до температуры кипения. [c.16]

Удерживание хлорметанов на тенаксе отличается от удерживания на порапаке р. Время удерживания хлористого метилена в два раза превышает время удерживания н-пентана, а относительное время удерживания хлороформа и четы-реххлористого углерода почти одинаково (табл. 2), несмотря на значительную разницу температуры кипения и молекулярного веса. [c.66]

Температура пара на выходе из колонки составляла 94—100° С, Как видно из табл. 32, флегма содержит основное количество хлорорганических компонентов, а в кубе колонки остается 3— 4 мг/л хлорметанов. Однако вода имеет темный цвет и неприятный запах, что свидетельствует о наличии в ней хлорорганических соединений с более высокой температурой кипения, которые остаются в воде после отгонки. Данные табл. 32 получены при скорости подачи сточной воды на отпарку 0,3—0,4 м /ч. Расход [c.78]

В табл. 1 приведены данные по температурам плавления, кипения, а также параметры критического состояния для всех хлорметанов, хлорэтана, 1,1,1-трихлорэтана, три- и тетрахлор-этенов. Данные по физическим свойствам других хлорорганических продуктов, используемых в качестве растворителей значительно реже, а также получаемых в качестве промежуточных или побочных продуктов при синтезе хлорорганических растворителей, приведены в работах [1, 2]. [c.5]

Этот результат, очевидно, указывает на ограничения реакции с точки зрения использования ее для целей органического синтеза. Промежуточные продукты могут реагировать со скоростями, соизмеримыми со скоростью начальной реакции. Если мы поставили цель эффективно синтезировать по этим реакциям моно-хлорметан, необходимо подобрать такую реакционную систему, чтобы обеспечить и максимальный выход, и максимальную простоту выделения. Один из способов состоит в том, чтобы проводить хлорирование с большим избытком метана, при этом в течение всей реакции будет существовать высокая концентрация алкана. Так как скорость реакции зависит от концентрации реагентов, а также от констант скорости, можно ожидать, что единственным продуктом в этих условиях будет хлорметан. Температуры кипения метана (—162°С) и хлорметана (—24°С) различаются достаточно сильно, чтобы можно было легко отделить низкотемпературной перегонкой продукт от неиспользованного реагента. Повторное использование неизрасходованного реагента 1Юзволяет в итоге полностью превратить его в продукт. [c.268]

Существенно отметить, что замещение водорода фтором дает сравнительно незначительное изменение температуры кипения, по сравнению с другими галоидами. Например, замещение одного водорода на фтор в метане дает значительное повышение температуры кипения, но дальнейшее замещение обусловливает понижение температуры кипения (табл. 1). В случае же хлорметанов наблюдается повышение температуры кипения с увеличением степени замещения. Гексахлорбензол представлйег собой твердое вещество с высокой температурой плавления, тогда как гексафтОрбензол (перфторбензол) является ЖИДКОСТЬЮ, кипящей приблизительно при такой же температуре, как бензол (табл. 1). Точно гак же температур [c.17]

На рис. 1.1 на примере метана представлен эффект замещения водорода на фтор, хлор и бром. Приведенные данные показывают, что в случае моно- и дифторметана вследствие появления дипольного момента температура кипения увеличивается на 80 - 100°С, тогда как у СР она лищь на 30°С выще, чем у метана В противоположность этому температуры кипения хлорметанов и бромметанов быстро увеличиваются с увеличением степени замещения. [c.10]

Общим свойством полифторированных соединений являются уменьшение межатомного расстояния С — F и повышение прочности этой связи с увеличением числа атомов фтора в молекуле, одновременно ослабляется межмолекулярное взаимодействие. Как показано в табл. 1.6, при последовательном замещении атомов водорода в метане фтором связь С — F постепенно упрочняется и в случае F ее энергия достигает максимального значения. Температура кипения полифторированных соединений не повышается монотонно с увеличением молекулярной массы мако1мальное ее жачшие соответствует 3 атомам фтора, а в случае СРдОна вновь понижается, В этом отношении фтор-метаны существенно отличаются от других галогенметанов например, в ряду хлорметанов с увеличением содержания хлора энергия связи С — С1 не изменяется, а температура кипения значительно повышается. [c.18]

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ И ПЛАВЛЕНИЯ ХЛОРМЕТАНОВ Х111-33. Температура кипения (возгонки) [c.341]

С целью определения примерных коэффициентов распределения для объемной фазы были проведены эксперименты по изучению распределения паров каждого из хлорометанов между газовой и жидкой фазами на силиконе-702 и динонилфталате. Был использован простой тензометрический метод для количественного определения в газовой фазе паров хлорметана, находящихся в равновесии при контакте в течение 30—60 мин. с определенным количеством жидкого силикона-702 или динонилфталата, заключенного в закрытый сосуд. Из веса хлорметана, первоначально введенного в сосуд, и количества его, которое остается в паровой фазе, можно рассчитать, сколько хлорметана перешло в этих условиях в раствор силикона-702 или динонилфталата. Коэффициент распределения а рассчитывали как вес пара на единицу объема жидкой фазы, отнесенной к весу нара на единицу объема газовой фазы. Хотя мы не претендуем на большую точность примененного метода, из рис. 1 видно, что значения а для каждого из хлорметанов с сили-коном-702 сильно отличаются друг от друга и увеличиваются с увеличением точки кипения. В случае динонилфталата значения а для СНС1д становятся близкими значениям а для ССк и соответствуют температурам кипения. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология