Энергия диссоциации хлора

Энергия диссоциации хлора подсчитывается по константе равновесия между атомами хлора и молекулами хлора. [c.156]

Определить энергию кристаллической решетки ВаСЬ по известным значениям теплового эффекта образования ВаСЬ из простых веществ [М., стр. 22], энергии диссоциации хлора [М., стр. 20], энергии ионизационного потенциала бария [М., стр. 97], сродства атома хлора к электрону [М., стр. 98] и теплоты возгонки бария 155,5 10 дж/кмоль. Полученную величину сопоставить с рассчитанной по уравнению Капустинского и с приведенной в справочнике [М., стр. 44]. [c.31]

В спектре хлора в видимой области сплошное поглощение начинается при 4785 А. Известно, что при этой длине волны газ диссоциирует на один атом в основном состоянии, и один атом на энергетическом уровне с энергией на 2,5 ккал1моль выше основного состояния. Вычислите энергию диссоциации хлора. [c.405]

В результате развития физических методов исследования, в частности масс-спектроскопии, стало возможным определение энергии разрыва связей с большой точностью. Окончательно установлены величины энергии сублимации углерода (170,913 ккал при 25° С) энергии диссоциации хлора, фтора, азота, кислорода, окиси углерода и т. д. Далеко не так точно определяется энергия разрыва связи в многоатомных молекулах. В большинстве случаев для этого используется метод пиролиза в присутствии толуола как газа-носителя и метод электронного удара (масс-спектрометрия), где измеряется потенциал появления ионных осколков. По этим ионам и рассчитывается энергия образования радикалов или энергия разрыва связи. Точность этих методов порядка 2 ккал [17—19]. В основном энергия разрыва связей дана при той температуре, при которой велось определение (450—1000° С). Приведение энергии связи к стандартным условиям вносит элемент неточности. [c.7]

Наилучшее значение теплоты образования трифторметильного радикала равно —115 5 ккал/моль. Если теплота образования хлортрифторметана не слишком сильно отклоняется от предполагаемой, это приводит к величине энергии диссоциации хлор-углеродной связи около 80 ккал, близкой к той, которая [c.361]

Энергия диссоциации хлора на два нормальных атома составляет 2,475 эв. Эта энергия соответствует квантам излучения с длиной волны около 5000 А или 500 ммк. Так что более коротковолновое излучение доставляет энергию, достаточную для диссоциации С12 на нормальные атомы. На рис. 69 приведена зависимость мольного десятичного коэффициента поглощения (е д) хлора от длины волны. Начиная с длинных волн, т. е. примерно с 576,0 ммк, начинается слабое поглощение, имеющее дискретный характер — спектр поглощения имеет структуру полосы. Последняя сходится при длине волны 478,5 ммк, что соответствует энергии 2,59 эв, а это приблизительно на О, И эв больше энергии диссоциации на нормальные атомы. Отсюда делается вывод о диссоциации хлора на пределе сходимости полосы на нормальный [c.263]

Величины Ед лежат в пределах 1+10 ккал/моль [23, 24]. Е близка к энергии диссоциации хлора (57 ккад/моль), следовательно Е = = 30 35 ккал/моль, что хорошо согласуется с данными по кинетике термического хлорирования [25, 2б]. Ясно, что цри низких темпе- [c.23]

Теплота диссоциации Ра мало зависит от температуры вследствие незначительного различия теплоемкостей атомного и молекулярного фтора. Так, из приведенных выше термодинамических данных можно определить, что абсолютное значение теплоты диссоциации моля фтора, в интервале от 1000 до 0°К возрастает всего на 2,44 ккал, в интервале от 600 до 0°К — на 1,82 ккад и в интервале от 300° до 0°К — на 1,01 ккал. Таким образом, несмотря на существенное расхождение приведенных выше экспериментальных данных, требующих дальнейшего уточнения, остается несомненным, что энергия диссоциации фтора меньше энергии диссоциации хлора и не может значительно превышать величины 40 ккал/моль. [c.24]

Борн показал, как можно сопоставить теоретические (рассчитанные) значения энергии решетки с экспериментальными данными. На рис. А.50 приведена схема так называемого термодинамического ци Кла Габера — Борна. 1 моль Na l в виде кристалла можно получить при образовании кристаллической решетки соли из ионов Na+ и С1 , при этом высвобождается энергия решетки Е. В то же время мысленно можно осуществить процесс в несколько стадий перевести Na+ и С1 в атомарные Na и С1, при этом нужно затратить энергию на преодоление сродства к электрону иона С1 ЕА. а выделится энергия ионизации иона натрия /. Далее атомарные Na и С1 можно перевести в металлический натрий и газообразный СЬ, при этом выделится энергия сублимации натрия L и энергия диссоциации хлора Наконец, при образовании хлорида натрия из ме- [c.115]

Энергия диссоциации хлора на два нормальных атома составляет 2,475 эв. Эта энергия соответствует квантам излучения с длиной волны около 5000 А или 500 ммк. Так что более коротковолновое излучение доставляет энергию, достаточную для диссоциации СЬ на нормальные атомы. На рис. Х.6 приведена зависимость мольного десятичного коэффициента поглощения (ею) хлора от длины волны излучения. Начиная с длинных волн, т. е. примерно с 576,0 ммк начинается слабое поглощение, имеющее дискретный характер — спектр поглощения имеет структуру полосы. Последняя сходится при длине волны 478,5 ммк что соо тветствует энергии 2,59 эв, а это приблизительно на 0,11 эв больше энергии диссоциации хлора на нормальные атомы. Отсюда делается вывод о диссоциации хлора на пределе сходимости полосы на нормальный ( Рз/ и возбужденный Рчг). атомы. Однако диссоциация имеет место и при длинах волн больше 478,5 ммк. Это возможно объяснить либо поглощением света молекулами, находящимися в состоянии колебательного возбуждения, либо тем, что слабое диффуз-. ное поглощение в этой области ве- дет к диссоциации на нормальные атомы. За пределом сходимости по-. лосы начинается сплошное поглоще- -ние, достигающее максимума при- -з -мерно при 340,0 ммк. Здесь коэф- - ч у фициент поглощения очень велик. [c.279]

Обращает на себя внимание кажущийся суммарный порядок, равный 2, а также то обстоятельство, что энергия активации меньше половины энергии диссоциации хлора (28,5 ккал1моль). Последнее связано с установлением экзотермического равновесия (1). [c.228]

Символы, помещенные над стрелками, указывают энергию, поглощенную системой в данной частной стадии. Если этот цикл происходит при абсолютном нуле, то 5 — энергия сублим.ации натрия при абсолютном нуле, 1 — потенциал ионизации, О — энергия диссоциации хлора при абсолютном нуле, Р — электронное сродство и и о—энергия решетки. 5 и / представляют собой энергии, поглощаемые при протекании процесса в указанном направлении, а О—энергия, поглощаемая при протекании реакции С1а (газ) — 2С1 (газ). Так как энергия действительно поглощается в этих процессах, все указанные энергии являются положительными величинами. Р — энергия, поглощаемая при удалении электрона из С1 она также положительна. При протекании обратной реакции поглощаемая энергия равна — Р (т. е. энергия в действительности выделяется), /о дается во всяком случае с достаточным приближением уравнениями (8) или (12). В уравнениях (8) и (12) энергия кристалла принимается равной нулю, когда ионы полностью отделены друг от друга, и поэтому (7о представляет собой отрицательную величину. Положительная величина, — 1]о, энергия решетки, является энергией, поглощаемой при разделении ионов. При обратной реакции поглощается энергия 1] , так как (7о—величина отрицательная, энергия фактически выделяется. Полная энергия образования кристалла из элементов [энергия, [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология