Электрический дипольный момент температуры кипения

Векторы дипольных моментов связей С—Н и С—С1 у транс-изомера взаимно компенсируются, молекула его неполярна. Электрический момент диполя 1(ЫС-дихлор-этилена 6,29-10- ° Кл-м. Это отражается на температуре кипения цис- и транс-изомеров (соответственно 60 и 48° С). [c.464]

Из-за того что электрический дипольный момент СО очень мал, диполь-дипольное взаимодействие молекул СО слабо, а температуры кипения (-192 °С) и плавления (-205 °С) этого вещества очень низки. [c.344]

NFg — бесцветный газ, молекула которого построена аналогично молекуле NHg, но, несмотря на большую геометрическую близость, свойства этих соединений очень различны. Прежде всего азот в NFg имеет степень окисления +3, а не -3, как в аммиаке. Электрические дипольные моменты связей направлены в NFg иначе атомы фтора несут частичные отрицательные заряды. Поэтому электрические дипольные моменты связей N — F компенсируют электрический дипольный момент свободной электронной пары NFg. Это резко снижает температуру кипения NFg = -209 °С) и приводит к очень слабой донорной способности этого соединения. [c.401]

Имеется два типа электрических взаимодействий, влияющих на распределение заряда первое определяет свойства вещества в индивидуальном виде, второе — его поведение в условиях реакции. Первые в основном носят внутримолекулярный характер, хотя в результате их могут возникать и меж-молекулярные взаимодействия, как это происходит при возникновении водородной связи (см. ниже, разд. 2,Б). Значительная информация об этих взаимодействиях может быть получена путем изучения таких физических свойств вещества, как углы и длины связей, температуры плавления и кипения, дипольные моменты, спектральные характеристики, константы молекулярной рефракции и т. п. Взаимодействия второго типа включают первые и, кроме того, еще и изменения обычного распределения заряда в реагирующей молекуле, вызываемые подходом частицы реагента или даже растворителя. Почти все эти взаимодействия, как межмолекулярные, так и внутримолекулярные, могут быть объяснены на основе принципов и фактов, обсужденных в предыдущих главах. Особенно важно помнить, что при этом требуется максимально стремиться к сохранению до тех пор, пока это возможно) стабильного локализованного или делокализованного распределения электронов, характерного для молекулы исходного углеводорода, с учетом спаренного состояния электронов. Последний пункт уже рассматривался на стр. 49 в связи с поляризацией анионов. [c.102]

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

Индукционная составляющая возникает при взаимодействии полярной и неполярной молекул, например, НС1 и С1з. При этом полярная молекула поляризует неполярную, в которой появляется (индуцируется) наведенный дипольный момент. В результате возникает диполь-дипольное притяжение молекул. Энергия индукционного взаимодействия тем больше, чем больше дипольный момент полярной молекулы и чем больше поляризуемость неполярной. Поляризуемость молекул — это мера смещения зарядов в молекуле в электрическом поле заданной напряженности. Поляризуемость резко увеличивается с увеличением размеров электронной оболочки. Например, в ряду молекул НС1, НВг и HI дипольный момент уменьшается, однако температуры плавления и кипения веществ увеличиваются, что связано с увеличением поляризуемости молекул. [c.153]

Для ионных соединений в твердом состоянии характерна ионная кристаллическая решетка (см. Строение и свойства кристаллов ), в расплавленном и растворенном состоянии они проводят электрический ток (см. главу Растворы ), обладают высокой температурой плавления и кипения и значительным дипольным моментом, [c.119]

Температура аллотропного превращения, °С Теплота испарения при температуре кипения, кД ж/моль Дипольный момент, Кл-м Пробивное напряжение пара относительно азота при 25 °С и 0,1 МПа Электрическая проводимость удельная, См-м [c.26]

Теплота образования кДж/моль Теплота плавления, кДж/моль Теплота испарения при температуре кипения, кДж/моль Дипольный момент, Кл-м Пробивное напряжение пара относительно азота при 25 °С и 0,1 МПа Электрическая проводимость удельная жидкости при 22 X, См/м Диэлектрическая проницаемость при 29 X [c.47]

Во введении к этой главе был приведен целый ряд причин, по которым химики проявляют живейший интерес к геометрии молекул. Одна из этих причин — влияние геометрии на распределение заряда в молекуле — заслуживает более подробного обсуждения. В гл. 3 йыло показано, что распределение заряда в химической связи может иногда привести к разделению заряда и возникновению электрического дипольного момента. Это означает, что один конец молекулы приобретает кажущийся отрицательный заряд, а другой — кажущийся положительный заряд. Понятно, что такое разделение заряда очень интересует другие молекулы, которые могут столкнуться с данной молекулой—наличие у молекулы дипольного момента в значительной мере определяет ее химическое поведение. Благодаря дипольным моментам появляются сильные межмолекулярные взаимодействия, от которых зависит, насколько близко две молекулы могут подойти друг к другу, наиболее вероятные ориентации при их сближении и энергия, которую необходимо затратить, чтобы снова оттянуть эти молекулы друг от друга. Эти факторы находят отражение в таких свойствах, как, например, температура кипения, температура плавления, кристаллическая структура, растворимость, легкость, с которой молекула вступает в реакцию, а также во множестве других явлений, очень важных для химии. Некоторые примеры приведены в табл. 6.5, где сопоставлены данные для галогенов и галогеноводородов. [c.186]

Так как молекулы М=М имеют симметричное распределение электронной плотности (см. рис. 19.2) и не обладают электрическими дипольными моментами, между ними действуют слабые дисперсионные силы Ван-дер-Ваальса. Отсутствие дипЬльного момента — причина малой растворимости N2 в воде и других полярных растворителях. По этой же причине у него очень низкие температуры плавления и кипения (см. табл. 19.2). [c.386]

Так как молекула О2 симметрична, у нее отсутствует электрический дипольный момент. Поэтому силы взаимодействия между молекулами О2 — это только слабые дисперсионные ван-дер-ваальсовы силы. Следствием этого являются низкие температуры кипения (-183 °С) и плавления (-219 °С). В газо- [c.457]