Фенолфталеин интервал перехода окраски

Поэтому для фенолфталеина интервал перехода окраски составляет приблизительно [c.106]

Фенолфталеин, интервал перехода окраски которого лежит в пределах pH 8,2- 10,0, обычно более пригоден для титрования слабых органических кислот, чем лакмус или метиловый оранжевый. Кислоты, плохо растворимые в воде, титруют в спиртовом, водно-спиртовом или спирто-бензольном растворе. [c.143]

Константа диссоциации бензойной кислоты 6,86- 10" , а pH 0,1 н. раствора бензоата натрия близок к 8,6 поэтому в качестве индикатора применяют фенолфталеин, интервал перехода окраски которого лежит в пределах pH=8,0—10,0. [c.118]

Два раствора имеют pH, равные соответственно 8,5 и 11,0. Будут ли отличаться между собой окраски, даваемые ими с лакмусом (интервал перехода 5--8) С фенолфталеином (интервал перехода 8—10) [c.292]

В соответствии с рис. Д.53 0,1 н. растворы сильных кислот можно титровать со многими индикаторами, интервал перехода окраски которых находится в области pH 3—10, в то время как для титрования слабых кислот обычно пригодны лишь некоторые индикаторы, например 0,1 н. раствор уксусной кислоты титруют с фенолфталеином. [c.144]

Интервал перехода, окраска фенолфталеина (8,0-10,0) [c.212]

Потенциометрическое титрование часто может быть заменено обычными титрованиями, проводимыми с двумя индикаторами, интервалы перехода которых находятся в разных областях pH. Одним из них является индикатор, примененный для определения общей щелочности, изменяющий свою окраску в кислой среде (pH около 3—4), другой индикатор должен иметь интервал перехода окраски в щелочной среде. Чаще всего применяется фенолфталеин, розовая окраска которого появляется или исчезает при pH около 8,4. Этот индикатор имеет особую ценность в данном случае, потому что указанное значение pH соответствует той величине pH, какую имеют растворы чистых гидрокарбонатов (H O ), постоянно присутствующих в водах. Если сточная вода при добавлении к ней фенолфталеина окрашивается в розовый цвет, это указывает на присутствие в ней необычных загрязнений сильнощелочными веществами, которые чаще всего попадают в воду с промышленными стоками. Содержание этих загрязнений определяют, титруя такую воду до исчезновения окраски фенолфталеина. [c.29]

В этом случае титрование можно проводить с фенолфталеином (интервал 8,0—10,0), но не с метиловым оранжевым (интервал 3,1—4,4), так как скачок титрования расположен далеко от области интервала перехода окраски метилового оранжевого. [c.472]

Белый мелкокристаллический порошок, не растворим в воде. В щелочах растворяется с синей окраской. Интервал перехода окраски 0,1 %-ного раствора в 90%-ном этиловом спирте от рН=9 до рН=10,5. Окраска меняется от бесцветной до синей. Переход окраски объясняется, как и у фенолфталеина, хиноидной перегруппировкой ароматического ядра в одном из остатков тимола. Показатель титрования рТ=10. Молекула тимолфталеина имеет кислотный характер. Константа диссоциации К= 10" , р/(=10,0. [c.482]

Каждый индикатор имеет свой индивидуальный интервал перехода окраски, соответствующий различным значениям pH. Так, например, фенолфталеин меняет свой цвет в интервале значений pH от 8 до 10. При рН>10 он имеет красную окраску, при pH<8 этот индикатор бесцветен. В интервале же от рН = 8 до рН=10 фенолфталеин постепенно из бесцветного переходит в красный. Для индикатора лакмуса интервал перехода, внутри которого окраска его постепенно изменяется из красной в синюю, лежит уже в пределах от pH = 5,0 до pH = 8. [c.94]

Константа диссоциации воды сильно зависит от температуры, так рКи = 14,2 при 18 °С и 12,2 при 100 °С. В разбавленных растворах щелочи рОН не изменяется при нагревании, в то время как pH уменьшается. Поэтому фенолфталеин, имеющий интервал перехода окраски при pH = 8,310,0, при нагревании обесцвечивается. [c.104]

Интервал перехода окраски у различных индикаторов находится при разных концентрациях ионов водорода. Область значения pH раствора, в которой происходит заметное изменение окраски индикатора, называется областью перехода индикатора. Например, область перехода метилового оранжевого находится при pH от 3,1 до 4,4. При pH = 4,4 метиловый оранжевый — желтый, при рН = 3,1 — розовый, в интервале pH от 3,1 до 4,4 окраска его постепенно меняется от розовой к желтой. Другой индикатор-фенолфталеин при pH = 8,0 бесцветный, в интервале pH от 8,0 до 10,0 окраска из бледно-розовой постепенно переходит в ярко-малиновую. [c.145]

Интервал перехода окраски зависит от природы индикатора и его свойств. Чем меньше интервал перехода окраски, тем ценнее индикатор. Значение pH, при котором заканчивается титрование в присутствии данного индикатора, называется показателем титрования (р7). Изменение окраски происходит, как правило, при равных значениях концентраций молекулярной и ионной форм индикатора, поэтому в таких системах рГ= рА щ,. Например, интервал перехода окраски фенолфталеина при pH раствора 8,2—10. Это значит, что в растворах, pH которых меньше 8,2, фенолфталеин бесцветный при pH раствора 8,2—10 раствор приобретает розово-фиолетовую окраску. [c.39]

Пояснение к опыту. Константа диссоциации воды сил] о зависит от температуры. В разбавленных растворах щелочи [ОН"] не изменяется при нагревании, в то время как [Н+] увеличивается. Поэтому фенолфталеин, имеющий интервал перехода окраски при pH = 8,3—10,0, при нагревании обесцвечивается, так как среда становится менее щелочной (рН<8,3). [c.99]

Титрование заканчивается в щелочной среде, поэтому для фиксирования точки эквивалентности необходим индикатор, имеющий интервал перехода окраски АрН > 7 (например, фенолфталеин). [c.51]

Например, у фенолфталеина, константа ионизации которого равна 10- , интервал перехода должен лежать между pH 8 и pH 10, что и наблюдается в действительности. При этом вплоть до pH 8 будет наблюдаться окраска кислотной формы индикатора, т. е. раствор будет бесцветным, а начиная с pH 10 — окраска щелочной [c.248]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Чем разбавленнее растворы кислоты и основания, тем меньше скачок pH. Так, иа кривой титрования 0,001 М растворов участок вертикального подъема кривой только частично попадает в интервал pH перехода окраски метилового оранжевого и фенолфталеина. Если титровать 0,0001 М растворы, то скачок титрования приходится на интервал pH 6—8, он не будет фиксироваться указанными индикаторами. Таким образом, для титрования следует подбирать такой индикатор, для которого интервал pH перехода окраски совпадает со скачком титрования (его устанавливают расчетом). [c.303]

Промежуток между двумя значениями pH, в котором происходит замечаемое глазом изменение окраски индикатора, называется интервалом данного индикатора или, более подробно, интервалом перехода окраски индикатора. У фенолфталеина этот интервал лежит в границах pH 8—9,8, у метилоранжа — в границах pH 3,1—4,4, т. е. соответствует довольно кислой среде. [c.206]

Индикаторы, применяемые в кислотно-основном титровании, сами являются слабыми кислотами или основаниями, и при титровании часть стандартного раствора расходуется на титрование индикатора. Поэтому всегда следует брать не более 1—2 капель индикатора, причем одно и то же количество при параллельных определениях. Кроме того, концентрация индикатора влияет и на интервал перехода его окраски. Так, насыщенный раствор фенолфталеина имеет розовую окраску при pH 8,2, тогда как окраску 2—3 капель индикатора можно обнаружить только при рН 9, т. е. вблизи его рГ. При высоких концентрациях изменение окраски двухцветного индикатора происходит менее резко. [c.170]

Общая кислотность желудочного сока численно выражается как объем (в мл) 0,1 моль/л раствора NaOH, пошедший на титрование 100 мл желудочного сока в присутствии индикатора фенолфталеина (интервал перехода окраски pH 8,2—10). В норме общая кислотность равна 40—60 титрационным единицам ( ). [c.163]

При анализе фосфорной кислоты ее предварительно нейтрализуют ам Инаком. Контролируют значения pH по окраске растворов фенолфталеина (интервал перехода окраски отвечает pH 8,2—10,0). Определение марганца в гипофосфите проводят непосредственно в растворе соли. Результаты определения совпадают с данными метода, основанного на предварительном окислении гипофосфита азотной кислотой до фосфорной кислоты. Так, в образце гипофосфита натрия, определено непосредственно (7,3 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). После окисления гипофосфита и нейтрализации кислоты аммиаком определено (5,2 2,0) 10" % меди (среднее трех анализов). [c.26]

При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231]

В точке эквивалентности pH раствора равен 8,4. В качестве индикатора применяют фенолфталеин (интервал перехода его при рН=8—10). При этом индикатор окрашивает раствор в сла-бо-розовый цвет. Так как интенсивность этой окраски зависит не только от pH, но и от концентрации индикатора и, кроме того, понятие слабо-розовая окраска неопределенно, то титрование ведут в присутствии свидетеля . Таким свидетелем казалось бы, мог быть раствор бикарбоната с добавленным к нему определенным количеством индикатора. Однако продажный бикарбонат всегда содержит некоторое количество соды, и раствор его имеет рН>8,4 поэтому в качестве свидетеля применяют фосфатный буферный раствор или щелочной раствор сегнетовой соли, имеющий pH, близкий к 8,4. [c.190]

Для количественного определения в бюкс с притертой пробкой емкостью 20—25 мл помещают 10 мл воды и отвешивают 5 г раствора аммиака (точная навеска) по разности взвешивания. Раствор количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 10—25 мл полученного раствора и титруют 0,1 н. раствором НС1 до розовато-оранжевого окрашивания по метиловому оранжевому. При титровании аммиака следует употреблять не фенолфталеин, а метиловый оранжевый или метиловый красный, как это видно из сопоставления скачка титрования и интервала перехода окраски соответствующих индикаторов. Титрование лучше проводить соляной кислотой вместо серной, так как (NH4)2S04 легче подвергается гидролизу, что снижает точность анализа. [c.493]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Таким образом, фенолфталеин является чувствительным ин дикатором на очень слабые кислоты, которые легко обесцвечивают его растворы краснофиолетового цвета. Наоборот, слабые основания почти не действуют на фенолфталеин, который окрашивается только от сильных щелочей. Метилоранжевый является более сильной кислотой, чем угольная и даже уксусная кислоты поэтому он резко изменяет окраску от желтой к красной только при прибавлении более сильных Кис.дот. Наоборот, основания, даже самые слабые, легко изменяют красную окраску в желтую. Следовательно, интервал перехода окраски у фенолфталеина сдвинут в область щелочной реакции (pH >7), а у л етилоранжевого в область кисло реакции (pH 7). Чтобы использовать изменение окраски индикатора для определения К01нца т1нтр0 ания растзора щелочи кислотой иди раствора к. г- [c.101]

Если анализируют смесь борной кислоты и бората, то сначала ацидиметрически титруют борат-ионы ВОг (pH в точке эквивалентности равен 5,1 индикатор метиловый красный интервал перехода окраски 4,0—6,6 точность 0,2%), затем прибавляют многоосновный спирт и титруют щелочью всю борную кислоту в присутствии фенолфталеина. [c.296]

Основой для выбора индикатора является кривая титрования. Следует выбрать такой индикатор, у которого интервал перехода включает значение pH, титруемого раствора в точке эквивалентности. Если скачок титрования велик, то можно пользоваться несколькими индикаторами, интервалы перехода которых п -жат внутри скачка титрования. В качестве примера можно рассмотреть титрование 1 М соляной кислоты 1 М щелоЧ1. В этом случае в точке эквивалентности pH 7 скачок титрования составляет 8 единиц pH (от 3 до 11). Любой инцикатор, имеющий интервал перехода в области pH 3-11, пригоден для титрования. Если, например, выбирают метиловый оранжевый с интервалом перехода 3,1-4,4 (рТ 4), то когда оттитровано 99,9% кислоты, раствор имеет pH 3,3 и метиловый оранжевый находится в кислотной форме (красный цвет), добавление 0,1% щелочи до т.э. приводит к резкому увеличению pH раствора до 7, и индикатор резко изменяет цвет в желтый. Если выбирают фенолфталеин, имеющий интервал перехода 8-9,8, то в точке эквивалентности (pH 7) он находится в бесцветной форме, добавление лишней капли щелочи резко меняет pH титруемого раствора (избыток щелочи 0,1% увеличивает pH до 10,7) и инцикатор приобретает красно-фиолетовую окраску. Таким образом, в данном случае можно титровать как с метиловым оранжевым, так и с фенопфталеиноА, т.е. индикаторами, имеющими интервал перехода как в кислой. Так и в щелочной области. [c.76]

Метод определения pH растворов с помощью индикаторов состоит в том. что последовательно фиксируют изменение окраски нескольких индикаторов в отдельных пробах раствора, pH которого требуется установить. Испытание следует начинать с индикатора, имеюн1его интервал pH перехода окраски в нейтральной среде. Предположим, / -нитрофенол при введении нескольких его капель к 2—3 мл исследуемого раствора показал желтую окраску. Это означает, что рН>7.5 (см. табл. 22). Затем проводят испытание с помощью индикатора, имеющего интервал рП перехода окраски в щелочной среде. Если фенолфталеин принимает в пробе раствора красную окраску, значит рН 9,8 Далее переходят к индикатору, имеющему интервал pH перехода в еще более сильной щелочной среде. В качестве такого индикатора можно взять ализариновый желтый, если ои принимает бледно-желтую окраску в пробе, и из этого следует, что рН<10, Сопоставляя это показание с результатом предыдущего испытания раствора, заключаем, что рН <10. Точность определения pH этим методом невысока и составляет примерно 0,3 единицы pH, [c.301]

В случае одноцветных индикаторов в интервале перехода изменяется не тон окраски, но ее интенсивность. Визуальное установление границ этого интервала, от первого появления окраски до ее полного развития, достигается с большим трудом. Добавим к этому, что фиксирование начала и конца интервала перехода такого индикатора (в противоположность двухцветным индикаторам) зависит от его общей концентрации. Для одноцветного кислотно-основного индикатора (например, фенолфталеина) с окрашенной основной формой (1пс1а) нужно, учитывая его общую концентрацию Сща, в уравнение (3.4.11) вместо с,пй(д) подставлять (С, — , (01). Значение pH, при котором окраска индикатора-основания становится непосредственно различимой, определяется следующим выражением (без учета влияния активностей) [c.72]

Длина вертикального участка кривой титрования слабой кислоты сильным основанием значительно уменьшается. Например, при титровании 0,1 н. раствора НСОзСНа 0,1 н. раствором NaOH скачок титрования простирается от pH 7,5 до pH 9,9. В этом случае титровать можно с фенолфталеином (интервал pH 8,0—10,0), но не с метиловым оранжевым (интервал pH 3,1—4,4), так как скачок титрования расположен далеко от области перехода окраски метилового оранжевого. [c.368]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]