Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы. Вода в очень малой степени диссоциирует на ионы по уравнению [c.537]

Электролитические свойства воды определяются присутствующими в воде растворенными примесями, а также показателем концентрации водородных ионов pH. Чистая вода является слабым электролитом. Диссоциация молекул описывается уравнением [c.16]

Быстрый водородный обмен в связях К—Н, О—Н, 3—Н и других в растворенных соединениях обычно приписывают их электролитической диссоциации. Например, в растворах в тяжелой воде свободные ионы Н3О+ или 0Н от растворенного вещества замещаются такими же ионами ОзО+ или 00" от воды. Электролитическая диссоциация, подобно обменным реакциям в упомянутых выше связях, действительно, идет неизмеримо быстро. Более внимательное рассмотрение вопроса приводит, однако, к заключению, что в механизме быстрого обмена электролитическая диссоциация не должна играть решающей роли. Можно привести много примеров практически мгновенного обмена, когда равновесная концентрация свободных ионов, участвующих в нем, имеет величины порядка или меньше, что недостаточно для [c.84]

Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных коноч. Хотя вода часто рассматривается как вещество, практически не диссоциирующее на ионы, однако в действительности в очень малой степени вода всегда диссоциирует по уравнению [c.380]

Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при дандой температуре постоянную величину — константу диссоциации воды [c.36]

Нетрудно найти соотношение между концентрацией водородных ионов [Н+] и константами электролитической диссоциации воды, водных растворов основного и кислого белка в изоэлектрической точке з. Обозначим белковую частицу через М тогда диссоциация белка как амфолита будет итти по следующей схеме [c.354]

При прохождении через промысловую сточную воду электрического тока с постоянной разностью потенциалов катионы и анионы перемещаются соответственно к катоду и аноду. Около катода происходит концентрация катионов Ре", Ре" , Са", К и катиона Нпоявившегося в результате электролитической диссоциации воды. Так как катионы металлов, находящихся в сточной воде, имеют осмотическое давление меньше осмотического давления катионов водорода, на катоде в первую очередь разряжаются катионы водорода, и он выделяется в виде пузырьков газа. По мере разряда водородных ионов диссоциируют все новые количества молекул воды, вследствие чего у катода накапливаются гидроксильные ионы и вода вокруг катода приобретает щелочную реакцию. При понижении концентрации катиона водорода на катоде разряжаются катионы железа. [c.148]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Кроме указанных неверных утверждений о методологических основах и несуществующих скрытых целях нашей работы Б. И. Степанов приводит возражения по существу ее выполнения и выводов, с которыми также нельзя согласиться. Опровергаемая нами для данного случая схема превращения по ионизационному механизму им совершенно неправильно понята, хотя в нашей статье (и в ней же цитированной более подробной предыдущей работе [41) вопрос ясно изложен. Речь идет не о кислотной диссоциации с образованием свободного водородного (или оксониевого) иона, а о протолитической реакции обратимого переноса протона между двумя молекулами. Поэтому константа электролитической диссоциации толуола в эфире не может служить критерием возможности или скорости такого переноса. В той же шкале константы электролитической диссоциации флюорена и ксантена равны 10——10 28 д,1.о де мешает им обменивать водород на дейтерий в связях С—Н по ионизационному механизму. Неверно и то, что представление о кислотных функциях толуола противоречит всем представлениям органической химии замещение в нем метильного водорода металлами хорошо известно. Столь же неосновательно утверждение Б. И. Степанова, что мы не могли заметить обмена, так как при малых величинах равновесной концентрации дейтерия и константы электролитической диссоциации обмен должен был бы дать ощутимые результаты лишь через промежутки времени, в колоссальное число раз превышающие возможности экспериментатора. Мы не знаем, на каких вычислениях основаны эти соображения (если на величине константы кислотной диссоциации толуола, то они неверны, см. выше), но они во всяком случае не имеют ничего общего с реальным химическим мышлением. Действительно, чисто формально можно допускать, что любая не подтверждаемая опытом реакция все же идет неизмеримо медленно, но ни один химик не станет искать в ней причину превращений, наблюдаемых в рамках времени, отвечающих обычным лабораторным условиям. В то же время мы нашли, что обмен не достигает 0,5% от равновесного за время до 68 ч при температуре до 168° С, тогда как нитрование в несравненно более мягких условиях (за 2 ч при 15° С) дает 8% фенилнит-рометана [51. Сопоставление этих данных ясно показывает, что реакция нитрования толуола в боковой группе не может идти через стадию таутомерного превращения по ионизационному или какому-либо иному механизму из тех, которые дают возможность для обмена с водой. Здесь же нужно отметить, что возражение Б. И. Степанова о недоказательности наших опытов из-за недостаточной точности изотопного анализа основано на элементарной ошибке. Мы указываем, что полный обмен каждого атома водорода должен был дать повышение плотности воды от сожжения на 260 у, т. е. всего на 1300—1560 у, так как в случае таутомеризации в обмене участвуют пять или шесть таких атомов (метильные, орто- и, возможно, пара-). Мы же нашли в восьми опытах — [c.169]