Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды

    Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Уравнение константы электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация воды. Константа и степень электролитической диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель и реакция среды. Определение [Н ] и [ОН ] в растворах слабых электролитов. [c.105]


    Ионное произведение и константа электролитической диссоциации воды [c.591]

    Ионное произведение воды. Анализ экспериментальных данных показал, что чистая вода сама по себе уже электролит, хотя и очень слабый. Отдельные ее молекулы за счет взаимодействия с себе подобными подвергаются электролитической диссоциации, в результате чего образуются ионы водорода и гидроксила. Ион водорода Н представляет собой элементарную частицу протон,) размеры которого в 10 раз меньше атома водорода (линейные размеры протона см). При таких ничтожных размерах и огромном относительном заряде (+1) энергия взаимодействия изолированного протона с полярными моле- [c.113]

    Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды [c.147]

    Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды. Вода является очень слабым амфотерным электролитом. Электролитическая диссоциация ее выражается уравнением [c.214]

    Как ионное произведение воды связано с константой электролитической диссоциации  [c.69]

    Величину произведения [Н" ].[ОН"] называют ионным произведением воды и обозначают Эта величина больше константы электролитической диссоциации воды в 55,5 раза. [c.61]

    Ионное произведение воды. Применив закон действующих масс к обратимому процессу электролитической диссоциации воды, получим [c.41]

    Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической Диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.121]

    Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.123]

    Величина ионного произведения воды возрастает с повышением температуры, так как при этом увеличивается степень электролитической диссоциации воды и возрастают концентрации ионов гидроксония и гидроксид-ионов. [c.210]

    Величина [H+J [ОН—] называется ионным произведением воды и обозначается /Сн,о. Величина ионного произведения воды больше константы электролитической диссоциации воды. [c.40]

    Изменение величины константы электролитической диссоциации и ионного произведения воды в зависимости от температуры имеет очень важное значение в теории и практике аналитической химии. [c.41]


    Электролитическая диссоциация воды есть процесс эндотермический, поэтому при повышении температуры величина ионного произведения воды Кв быстро возрастает  [c.194]

    Такая сравнительно большая зависимость ионного произведения воды от температуры объясняется не только изменением электролитической диссоциации, но и обратимой полимеризацией воды. В результате такой полимеризации простые молекулы Н2О, входящие в состав водяного пара, ассоциируют с образованием более сложных молекул состава (Н.20) . Чем выше температура воды, тем меньше число ассоциированных молекул. [c.81]

    Следовательно, константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты (гидролитически основной соли) равна частному от деления ионного произведения воды на константу электролитической диссоциации кислоты. [c.193]

    Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Мерой ее служит ионное произведение Кв= =[Н+]-[ОН ]. Теплота электролитической диссоциации  [c.332]

    Состав и концентрация почвенного раствора обусловливают его активную реакцию. Активная реакция (актуальная кислотность) определяется концентрацией в растворе ионов Н. Вода, в слабой степени подвергаясь электролитической диссоциации, распадается на два иона Н и ОН. Концентрация этих ионов ничтожна произведение [Н ] [0Н ]= Ю . В идеально чистой воде должно находиться равное количество обоих ионов  [c.64]

    Пример 11.5. Рассчитать энтальпию электролитической диссоциации воды по значениям ионного произведения при 10 и 40° С. [c.352]

    Муравьиная кислота представляет собой смешивающуюся с водой бесцветную жидкость (т. пл. 8, т. кип. 101 С) с высоким значением диэлектрической проницаемости (е = 56 при 25°С) и очень резким запахом. Ее собственная электролитическая диссоциация характеризуется ионным произведением [НСООН+] [НСОО"] = 5 10- , а растворенная в ней НСЮ редет себя, как сильная кислота (/С = 5-10- ). В парах муравьиной кислоты имеет место димеризация по схеме 2НС00Н (НСООН)г + 14 ккал за счет образования водородных связей (между гидроксильными водородами и карбонильными кислородами). Присутствие в молекуле муравьиной кислоты (К = = 2- 10- ) при одном и том же атоме углерода связей С—Н и С = 0 ведет к тому, что она (подобно альдегидам) является сильным восстановителем. Соли ее (м у-равьинокислые, или формиаты), как правило, легкорастворимы. Интересно, что Сг(НСОО)г способен, по-видимому, существовать в двух формах — синей мономолекулярной и красной бимолекулярной. Разбавленный (1—1,5%) водный раствор НСООН под названием муравьиный спирт употребляется для втираний при лечении ревматизма. [c.562]

    По теории электролитической диссоциации произведение растворимости (или ионное произведение) не зависит от концентрации ионов, участвующих в равновесии растворимости, а тем более от концентрации посторонних веществ. Это заключение подтверждается и используется в различных областях химии. Однако справедливость его ограничивается некоторым условием. Постоянство произведения растворимости наблюдается только в растворах слабых электролитов. Если же трудно растворимое соединение растворять не в чистой воде, а в растворе сильного электролита, обнаруживаются повышенные значения растворимости. По мере повышения концентрации постороннего сильного электролита, никак химически не взаимодействующего с данным трудно растворимым соединением, растворимость последнего растет. Возрастание величины произведения растворимости не поддается не только расчету, но даже качественному объяснению с точки зрения теории электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов объяснила это возрастание величины произведения растворимости оно было обозначено термином кажущееся возрастание , так как само понятие произведения растворимости предложено определять несколько иначе, чем принято в теории электролитической диссоциации. [c.78]

    Различают электролиты сильные, если степень электролитической диссоциации 0,1-н. раствора составляет 0,3 и более, и слабые, когда при растворении вещества происходит диссоциация лишь в малой степени (величина а для 0,1-н. раствора не превышает 0,03). К таким электролитам относятся преимущественно органические кислоты и их соли, а также вода, которая в малой степени диссоциирует на ионы водорода № и ионы гидроксила ОН . Произведение активностей этих ионов при 25° С ) н+- он = 10" г-ион л. [c.9]

    Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]


    Удельная электропроводность чистой воды к при 298° К равна 4,4-10 oм- м- . Вычислить константу электролитической диссоциации воды и ионное произведение воды/Си. По данным зависимости Kw от температуры [М.] вычислить теплоту реакции Н++0Н =Н20. Сравнить полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически. АЯ11ейтр = 5,75 О дж/кх Хмоль (—13700 кал1моль). [c.359]

    Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Теплота электролитической диссоциации Н20 Н+ + 0Н равна 57150 дж1моль. Теоретически потенциал разложения воды при температуре 20° С и давлении 1 атм равен 1,23 в. Мерой электролитической диссоциации служит ионное произведение Кв = [Н+] [ОН ], где [Н+] = [c.14]

    А. П. Саханова, В. А. Плотникова, Н. Д. Зелинского, Коль-рауша, Гольдшмидта, Нернста, Ван-Слайка и Зеренсена в 80—90-х годах прошлого столетия была создана стройная теория электролитической диссоциации, которая включила разработку таких вонросов, как теория кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз, буфферное действие, диссоциация воды, учение о pH, произведение ионов и т. д. Таким образом, теория электролитической диссоциации действительно явилась значительным шагом вперед в развитии наших представлений о растворах. [c.30]

    В 80—90-х годах прошлого столетия была создана стройная теория электролитической диссоциации, которая включила разработку таких вопросов, как теория кислот и оснований, нейтрализация, гидролиз, буф-ферное действие, диссоциация воды, учение о pH, ионное произведение и т. д. Таким образом, теория электролитической диссоциации действительно явилась значительным шагом вперед в развитии наших представлений о растворах. [c.22]

    Согласно классической теории электролитической диссоциации, произведение концентрации водородных и гидроксильных ионов представляет при дандой температуре постоянную величину — константу диссоциации воды  [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды: [c.275]    [c.102]    [c.391]    [c.63]    [c.145]   
Смотреть главы в:

Общая и неорганическая химия базовый курс -> Электролитическая диссоциация. Ионное произведение воды



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диссоциация на ионы электролитическая

Ионное произведение воды

Ионы в воде

Произведение

Произведение ионное

Произведение ионов

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация воды



© 2025 chem21.info Реклама на сайте