Этилен связь, пространственная модель

В этих соединениях я-связи пространственно разделены и не взаимодействуют друг с другом, т. е. являются простыми. Появление я-электронов у двух соседних атомов углерода изменяет гибридизацию валентных а-электронов, длину С=С - и С=С -связей и геометрическую структуру молекул. Так, этилен представляет из себя плоскую молекулу, которую чисто условно можно представить моделью, изображенной на рис. 10.2. Из рис. [c.326]

Рис. 1. Пространственная модель л-связи в этилене.

Рис. 50. Пространственная модель я-связи в этилене (см. также рис. 7 на стр. 25).

На рис. 128 и 129 представлены шариковые и сегментовые пространственные модели соединений с двойной (этилен) и с трой ной (ацетииеи) связями. [c.460]

Структурные электронные формулы, или формулы строения, это формулы, в которых каждая связующая электронная пара изображается чертой (штрихом). Они, как и электронные формулы, показывают порядок соединения атомов в молекуле, их взаимосвязь друг с другом. Для упрощения структурные формулы принято изображать в сокращенном виде, отмечая только связи между атомами,образующими цепь. Например, этан СНз—СНз, этилен СН2=СНг, ацетилен СН=СН, бутан СНз—СНз—СНз—СНд. Структурная формула не указывает пространственного расположения атомов в молекулах, как правило, довольно сложного. Показать его можно с помощью моделей — шаростерл невых н масштабных (рис. 3.20). У первых шарики- [c.72]

ЧТО, очевидно, может быть поставлено в связь с отсутствием пространственных препятствий со стороны заместителей, как это видно из рис. 4, где изображены стереохимические модели фтористого, хлористого, бромистого и иодистого винилиденов в сопоставлении с этиленом. [c.17]

При рассмотрении ароматических 1,2-дизамещенных этиленов, таких, как Р-метилстирол (пропенилбензол) и стильбен, обнаруживаются в значительной степени те же трудности при образовании высокополимеров, хотя модели показывают, что полимерная цепь стерически значительно менее напряжена, чем в полимерах, образованных из 1,1-дизамещенных соединений однако все углеродные атомы цепи несут заместители, так же как и оба углеродных атома при двойной связи присоединяющейся молекулы мономера. Угол связи составляет около 120° как для мономера, так и для углеродного атома конца цепи. Поэтому возможно, что пространственные затруднения более значительны в переходном, чем в конечном состоянии, в котором соответствующие связи располагаются с образованием нормальных тетраэдрических углов. Наряду с обычным эффектом отталкивания для ароматических олефинов дополнительным фактором является, по-видимому, потеря резонансной стабилизации, когда копланарное переходное состояние невозможно. Это также уменьшает скорость роста цепи. [c.264]

Оба цис-, транс-изомерных дихлор- и дибромэтилена, как уже было отмечено при рассмотрении их дипольных моментов, обладают соверщенно различной симметрией. Вследствие этого их раман-спектры различны. Спектр для менее симметричной цис-формы более богат линиями. Для этого случая рассчитана упрощенная модель, в которой пренебрегли колебаниями С—Н. Такое упрощение, безусловно, допустимо для валентных колеба-н ий С—Н, которые вследствие присущих им больщих частот ( 3000 см ) по сравнению с частотами связей С=С и С—С1 оказывают лишь незначительное влияние на частоту колебаний в цепи. С другой стороны, для деформационных колебаний С—Н это упрощение допустимо только при грубом приближении. Как для цис-, так и для транс-форм можно рассчитать расположение, интенсивность и характер поляризации ожидаемых частот Рамана и сравнить с экспериментальными данными. Качественное совпадение почти полное, а количественное, безусловно, удовлетворительно в том объеме, на который можно рассчитывать, исходя из упрощенной модели. Следовательно, совершенно независимо от других приемов на основании раман-спектров можно однозначно определить пространственное строение обоих изомеров. Если представить себе один атом хлора в транс-дихлорэтилене замещенным на атом брома, следовательно, рассмотреть 1-хлор-2-бром-этилен, то высокая симметрия транс-формы исчезает. Отсюда можно предположить наличие таких линий, которые не наблюдаются ии у транс-дихлор- ни у транс-дибромэтиленов, так как по правилам отбора (см. выше) они вследствие симметрии относятся к запрещенным. Подобное соединение еще не исследовалось. Как и следовало ожидать, для 1, 1-дихлорэтилена наблюдается соверщенно другой спектр, чем для 1,2-дихлорэтилена . Для насыщенных соединений аналогичного строения, т. е. для дигалогенэтанов, все раман-спектры известны. Господствующие в них соотношения будут рассмотрены ниже, так как вследствие свободного вращения вокруг оси С—С они более запутаны, чем в случае жестких плоско построенных дигалогенэтанов. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология