Соли, галогениды радиоактивность

Катализируемые анионами реакции электрофильного замещения могут протекать с участием как одного, так и двух анионов. В качестве примера рассмотрим реакцию изотопного обмена между простым алкилгалогенидом ртути и галогенидом ртути, меченным радиоактивной ртутью. Характер зависимости константы скорости второго порядка для этой реакции от концентрации добавленной соли изменяется с ростом последней. При малых концентрациях наблюдается линейная зависимость с тангенсом угла наклона, соответствующим первому порядку по галогениду ртути. Если же концентрация соли выше концентрации алкилгалогенида, то тангенс угла наклона прямой возрастает до значения, соответствующего второму порядку по галогениду ртути. Наличие излома на кривой зависимости константы скорости от концентрации соли свидетельствует о протекании двух процессов, различающихся по количеству [c.45]

Получение и использование. Радий собственных минералов не имеет и выделяется при переработке урановых руд. Металлический радий получают электролизом галогенидов. Радий и его соли в настоящее время имеют весьма ограниченное применение. Его используют в качестве эталонного источника а- и у-излучений и радона. В медицине используется как у-источник при лечении злокачественных опухолей, кожных заболеваний и в некоторых других случаях, где требуется небольшая доза радиоактивного излучения. Интересно отметить, что малые концентрации радия усиливают ферментативное образование сахарозы в листьях. [c.308]

Изотопный обмен ртутноорганических солей с галогенидами радиоактивной ртути ускоряется кислотами 1482] и основаниями (диэтиламином, пиридином) [473, 480]. [c.323]

РУБИДИЙ (Rubidium, название от характерных линий спектра, лат. rubidus — темно-красный) Rb — химический элемент I группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 37, ат. м. 85,4678. Природный Р. состоит из двух изотопов, один из которых радиоактивен. Известны 16 искусственных радиоактивных изотонон. Р. открыт в 1861 г. Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом спектральным анализом минеральных вод. Получают Р. вместе с цезием из карналлита и лепидолита. Самостоятельных минералов не имеет. Р.— мягкий серебристо-белый металл, химически активен, самовоспламеняется на воздухе, с водой и кислотами взаимодействует со взрывом. В соединениях Р. одновалентен. Среди солей Р. важнейшие галогениды, сульфат, карбонат и некоторые др. Р. применяют для изготовления фотоэлементов, газосветных трубок, сплавов, в которых Р. является газопоглотителем, для удаления следов воздуха из вакуумных ламп соединения Р. применяют в медицине, в аналитической химии и др. [c.216]

Теория структурных дефектов имеет большое значение для понимания природы нарушений кристаллической решетки. В этой связи представляют интерес гипотеза Строка и теория электропроводности твердых шелочных галогенидов, которая была развита Френкелем и Шоттки на основании процесса обмена местами щелочных ионов в этих солях. Над этой же проблемой работал и Вагнер он изучал многочисленные соли серебра, свинца и родственных им металлов. Лишь кратко можно упомянуть о значении окрашивания кристаллов щелочных галогенидов, полевого шпата и т. д. за счет радиоактивного излучения. Это окрашивание, согласно мeкaлy является следствием нейтрализации ионов до образования незаряженных атомов и, таким образом, искусственного создания структурных дефектов в местах их расположения в решетке. Наконец, можно указать на большое значение структурных дефектов в кристаллических фосфорах, в которых некоторые силикаты, например виллемит, первичный фенакит, а также диопсид, волластонит и т. д., играют важную роль. Были широко изучены также родственные изоструктурные соединения, такие, как ортогерма-наты Роль мельчайших примесей посторонних металлов, введенных в этот вид структуры, можно легко понять в свете теории структурных дефектов. [c.700]

Самодиффузию катионов и анионов в различных галогенидах щелочных металлов (KF, КС1, КВг, KJ и Na l, K l, s l) изучали И. Бенар и И. Лоран [10]. В качестве диффузионной среды они применяли как монокристаллы), так и поликристаллические образцы, полученные прессованием кристаллитов известного диаметра. На поверхности (1,3 X 1,3 см) исследуемых образцов наносили тонкие пленки — 10 мк) соответствующих радиоактивных солей, которые получали медленным испарением капель их спиртового раствора. После диффузионного отжига образцы подвергали секционированию на микротоме с минимальной толщиной среза 1/300 мм. Далее подсчитывали удельную активность каждого последовательно расположенного слоя. Из наклона прямых lg Л уд = f(x ) определяли коэффициенты диффузии D по формуле [c.741]

Растворы металлов в жидком аммиаке не единственные представители проводников со смешанной электропроводностью. К такого рода проводникам можно отнести и газы, находящиеся под действием или электрического разряда, или радиоактивного излучения, или же нагретые до очень высоких температур. Большинство твердых солей обладает ионной проводимостью униполярного типа, т. е. у них только один сорт ионов участвует в переносе тока. Так,, например, в кристаллах галогенида серебра ток переносится лишь катионами и число переноса иона серебра равно единице, в то время как для галоидного аниона оно равно нулю. Напротив, в кристаллах нитрата свинца число переноса катиона равно нулю, и подвижностью в электрическом поле обладают лишь ионы нитрата. ОднакО с повышением температуры почти у всех твердых солей появляется и электронная проводимость. Они превращаются в проводники со смешанной электропроводностью, часто полупроводникового характера. Для некоторых твердых соединений, например для а-модификации Ag2S, смешанная проводимость наблюдается в широком интервале температур. Такие типичные проводники I рода, как амальгамы и сплавы металлов (особенно в расплавленном состоянии), обнаруживают при пропускании через них токов большой силы слабую ионную проводимость, причем один из компонентов сплава перемещается к катоду, а другой — к аноду. Природа переноса тока ионами в амальгамах и сплавах еще недостаточно изучена. [c.127]

Растворы металлов в жидком аммиаке не единственные представители проводников со смешанной электропроводностью. К ним можно отнести также газы, находящиеся под действием электрического разряда, радиоактивного излучения, очень высокой температуры и т. д. Большинство твердых солей при обычных температурах обладает ионной проводимостью униполярного типа, т. е. у них только один сорт ионов участвует в переносе тока. Так, например, в кристаллах галогенида серебра ток переносится только катионами, следовательно, число переноса иона серебра равно единице, в то время как для галоген-иона оно равно нулю. Напротив, в кристаллах нитрата свинца число переноса катиона равно нулю, и подвижностью в электрическом поле обладают лишь ионы нитрата. Однако с повышением температуры почти у всех твердых солей появляется также и электронная проводимость. Они превращаются в проводники со смешанной электропроводностью, часто полупроводникового характера. Для некоторых твердых соединений, например для а-модификации АдаЗ, смешанная проводимость наблюдается в широком интервале температур. Такие типичные проводники [c.137]

Интересно отметить одно наблюдавшееся в многочислеиных случаях явление, связанное с образованием отложений. На месте, где произошло отслоение нагара, в течение начального периода новые отложения накапливаются весьма медленно. Для углубленного изучения этого явления были проведены испытания с топливом, содержащим радиоактивный тетраэтилсвинец, приготовленный из изотопа свинца радий-В [3]. Эти испытания убедительно показали, что на поверхности, где ужо имеется толстое отложение, новые отложения свинцовых солей образуются значительно быстрее, чем на тонких отложениях, покрывающих участки с отслоившимся нагаром. Детальное изучение отложений показало, что после достижения определенной толщины отложения его поверхность находится на протяжении части рабочего цикла двигателя в расплавленном или спеченном состоянии, в то время как тонкие отложения остаются в порошкообразном состоянии. Это различие состояния поверхности вызывается повышением температуры поверхности толстых отложений и сравнительно низкими точками плавления галогенидов свиица. Расплавленная или спеченная поверхность, повидимому, легче захватывает новые отлагающиеся материалы, чем порошкообразные тонкие отложения. Эти опыты показали, что физическое состояние поверхности отложения играет весьма важную роль и практически определяет скорость образования новых отложе ний на ней. [c.389]

Наряду с физическими исследованиями русские ученые проводят работы по химии радиоактивных элементов, в основном по химии урана. Еще в 1897—1899 гг. П. Г. Меликов и Л. В. Писаржевский опубликовали работы по изучению надурановой кислоты и ее солей. С. Лордкипанидзе получил и исследовал фторнадурановые соединения. Несколько интересных аналитических работ провел в Московском университете Л. А. Чугаев. Н. А. Орлов описал полученные им галогениды, сульфаты и оксалаты четырехвалентного урана. В 1908 г. А. М. Васильев в лаборатории профессора Казанского университета Ф. М. Фла-вицкого получил гидраты нитрата уранила и изучил их физико-химические свойства. [c.14]

Бесцветность и прозрачность кристаллов щелочных галогенидов обусловлены практическим отсутствием их взаимодействия с видимым светом. Как видно из рис. ХИ1-24, кристалл Na l имеет участки поглощения лищь в ультрафиолетовой и инфракрасной областях. Уменьшение ионных радиусов благоприятствует повышению прозрачности в ультрафиолетовой, а их увеличение — в инфракрасной области. Поэтому лучше всего пропускает ультрафиолетовые лучи LiF (до X = 108 ммк), а инфракрасные— sl (до X = 54 мк). Так как в отношении прозрачности к тем и другим лучам щелочные галогениды превосходят остальные обычные материалы (см. рис. ХП-56 и ХП-57), ими пользуются при конструировании некоторых оптических приборов. Активированные примесью солей таллия кристаллы Nal или sl дают вспышки видимого света ( сцинтилляции ) под действием радиоактивного излучения, что также находит использование при конструировании некоторых приборов, [c.27]