Будуара восстановления

Реакция восстановления углекислоты играет большую роль в процессах горения и газификации, в доменном процессе и т. д. С термодинамической стороны эта реакция хорошо изучена рядом исследователей Будуаром, Ридом и Уилером, Юшкевичем и др. [73—75]. [c.72]

Восстановление диоксида углерода углеродом (5.141) часто называют реакцией Будуара, а характерные S-образные кривые на рис. 5.7 - кривыми Будуара. [c.136]

Рис. 5.8. Восстановление оксидов железа. Кривая Будуара соответствует реакции воздуха с углеродом при 1 атм. Заштрихованная область -доменный газ

Рассмотрим газовую смесь, соответствующую точке а на рис. 5.8 при 550°С. Гематит стабилен. Из-за присутствия углерода Oj будет разлагаться, пока концентрация оксида углерода в газе не достигнет точки а, на кривой Будуара. Но так как Л - все еще стабильная область гематита, то его восстановления не будет. [c.138]

Транспорт углерода через газовую фазу с помощью равновесия Будуара играет важную роль при восстановлении окислов металла, например при техническом получении железа и цинка [см. уравнения (17), (18)]. [c.150]

Активированный уголь из СО. Окись углерода стабильна лишь при температуре выше 1000° в области более низких температур (около 400—1000°) она устойчива лишь в присутствии С и СО2 в соответствии с равновесием Будуара 2С0 С - - СО2. Поэтому если СО при 400° находится в контакте с соответствующим катализатором, то она разлагается с выделением тонкодиспергированного угля [69]. В качестве катализаторов этой реакции особенно эффективны Ni, Fe и Со. Реакция начинается на определенных, особенно активных местах катализатора (например, восстановленное железо или тонкая электролитическая жесть) и прекращается лишь тогда, когда количество образовавшегося угля в 20—25 раз превышает вес железа. Все железо равномерно распределяется в выделивщемся угле его адсорбционная способность значительно возрастает благодаря активации . [c.373]

Иногда вместо Нг можно использовать СО или ЫНз- Однако они едва ли имеют преимущества. Правда, восстановление СО начинается часто уже при более низкой температуре, чем Нг (например, РегОз восстанавливается при температуре ниже 240°) но так как образующийся металл в большинстве случаев каталитически благоприятствует установлению равновесия Будуара (2С0 С + СОг), выделение углерода неизбежно, если процесс идет при температуре не выше 1000°. Только немногие металлы, например РЬ, 5Ь, В1, Си или А , в этом случае совершенно не действуют как катализаторы. Применение ЫНз в качестве восстановителя ограничено случаями (Со, N1, В1), в которых исключается образование нитрида. [c.378]

В результате термического разложения углеводородов или восстановления окиси углерода (реакция Будуара). [c.312]

Хлорирование в расплаве солей характеризуется неполным протеканием реакции Будуара, т. е. частичным восстановлением диоксида углерода. Концентрация СО в отходящих газах не превышает 5%. Это приводит к уменьшению объема реакционных газов (одна молекула СО2 вместо двух молекул СО), повышению концентрации хлоридов и, следовательно, к улучшению условий конденсации. В процессе хлорирования заметно увеличивается количество выделяемого тепла. [c.22]

Гетерогенные реакции с изменением числа молей. Для реакции восстановления СОг, протекающей в топках, газогенераторах и доменных печах (реакция Будуара) . [c.343]

Восстановление углекислоты углем обыкновенно называется реакцией Будуара, впервые ее изучившего (1900). Однако даже более поздние данные Рида и Вилера (1910), как показал Клемент (1911), страдают неточностью, обусловленной медленностью достижения равновесного состояния. [c.236]

Если состав газовой фазы соответствует (например, точке d) (выше кривой Будуара), то происходит выпадение углерода, и состав газовой фазы изменяется от до i/j. Границы, соответствующие окислению и восстановлению железа и его оксидов, метастабильны и могут наблЕодаться, если не образуются зародыши углерода, или их образование и рост протекают медленно. Эти метастабилыше границы показаны ла рис. 5.8 штриховой кривой. [c.138]

Этот вывод свидетельствует о том, что контакт 4, восстановлеа-ный газами, содержащими большое количество окиси углерода, имеет такую же активность к реакции разложения водяного пара, как и восстановленный водородом. Следовательно, незначительное отложение углерода на контакте по реакции Будуара не влияет заметно на его активность. [c.117]

Из сказанного следует, что равновесие при прям0м восстановлении углеродом можно получить, комбинируя ooTBei T-вующую реакцию восстановления окисью углерода с реакцией Будуара [c.277]

Все это относится однако лишь к равновесным состояниям, которые в печи не достигаются, что для ее работы очень благоприятно, На самом деле, образовавшаяся при высоких температурах горна СО не успевает притти при движении к колошнику в равновесие с Og и углеродом, так что по мере охлаждения ее разложение запаздывает и идет не по кривой Будуара, а по кривой, занимающей примерно положение ху Ч Отсюда следует, что во всех горизонтах печи всегда имеется достаточный избыток СО для восстановления окислов железа и что нет надобности ограничивать диаграмму слева кривой JE K. кривые АВ, BE EF и B D могут быть реализованы на всем их протяжении, если этому не мешает при низких Т малая скорость реакций. Действительно, как отмечалось, восстановление окислов идет уже при низких температурах колошника [c.283]

На оксидно-марганцевых катализаторах углекислотной конверсии метана было изучено раздельное восстановление катализатора метаном и его реокисление СО2 [211, 215]. Измеренные скорости образования водорода в условиях стационарной каталитической реакции на Са-Мп-0/А120з (310 моль/г-ч) и при восстановительной реакции СН4 с катализатором (1,7-10 моль/г ч) были сопоставимы. Скорость же взаимодействия СО2 с восстановленным катализатором (реокисление катализатора) значительно превышала скорость его восстановления. Таким образом, лимитирующей стадией является, по-видимому, крекинг метана с образованием углеродистых отложений, которые затем быстро окисляются при взаимодействии с водой или с СО2 (обратная реакция Будуара). Присутствие оксида марганца в катализаторе увеличивает скорость окисления углерода на поверхности. Диоксид углерода взаимодействует с МпО и образует поверхностный карбонат, который и реагирует с углеродом [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология