Будуара равновесие

Рис. 5.7. Равновесие реакции Будуара (СО, + С = 2 СО). Три верхних кривых соответствуют реакции углерода с воздухом при общем давлении, атм (числа у кривых). Нижняя кривая соответствует реакции углерода с чистым кислородом при

Если через слой угля продувать диоксид углерода, устанавливается равновесие между СО и СОг за счет протекания реакции Будуара С-[-СОг—>-2С0. Равновесие между газообразными компонентами этой реакции следующее [c.318]

Рис. 93. Кривая Будуара (равновесие С-)-С02 = 2С0)

В этом процессе устанавливаете состояние динамического равновесия, называемое равновесием Будуара. Относительные количества СО2 и СО при разных температурах таковы [c.479]

Равновесие этой реакции изучалось рядом исследователей — первоначально Будуар, позднее Майер, Фальк и другие. Наиболее поздние исследования равновесия окиси углерода и углекислоты над графитом были проведены Кильпатриком и другими. [c.26]

Пример. Равновесие Будуара (образование монооксида углерода из угля и диоксида углерода)—эндотермический процесс [c.62]

Равновесие реакции (14) впервые изучал Будуар 148]. [c.53]

Транспорт углерода через газовую фазу с помощью равновесия Будуара играет важную роль при восстановлении окислов металла, например при техническом получении железа и цинка [см. уравнения (17), (18)]. [c.150]

Активированный уголь из СО. Окись углерода стабильна лишь при температуре выше 1000° в области более низких температур (около 400—1000°) она устойчива лишь в присутствии С и СО2 в соответствии с равновесием Будуара 2С0 С - - СО2. Поэтому если СО при 400° находится в контакте с соответствующим катализатором, то она разлагается с выделением тонкодиспергированного угля [69]. В качестве катализаторов этой реакции особенно эффективны Ni, Fe и Со. Реакция начинается на определенных, особенно активных местах катализатора (например, восстановленное железо или тонкая электролитическая жесть) и прекращается лишь тогда, когда количество образовавшегося угля в 20—25 раз превышает вес железа. Все железо равномерно распределяется в выделивщемся угле его адсорбционная способность значительно возрастает благодаря активации . [c.373]

Иногда вместо Нг можно использовать СО или ЫНз- Однако они едва ли имеют преимущества. Правда, восстановление СО начинается часто уже при более низкой температуре, чем Нг (например, РегОз восстанавливается при температуре ниже 240°) но так как образующийся металл в большинстве случаев каталитически благоприятствует установлению равновесия Будуара (2С0 С + СОг), выделение углерода неизбежно, если процесс идет при температуре не выше 1000°. Только немногие металлы, например РЬ, 5Ь, В1, Си или А , в этом случае совершенно не действуют как катализаторы. Применение ЫНз в качестве восстановителя ограничено случаями (Со, N1, В1), в которых исключается образование нитрида. [c.378]

В состоянии равновесия нри давлении 1 атм в газовой смеси, соприкасающейся с углем, содержится [по опытам Будуара и Майера (Меуег)], % при =450 600 650 700 750 800 900 1000 [c.482]

Состояние равновесия реакции Будуара в условиях хлорирования брикетов из оксида ванадия и угля, как правило, не достигается. Практически доля СОг в смеси СОг и СО, входящих в состав реакционных газов, составляет при 300 °С 70%, при 800 °С 30% [34]. [c.330]

По исследованию равновесия реакции СОг + С проведено наибольшее число опытов. Константу равновесия указанной обратимой реакции СОг+С 2СО изучал Будуар в интервале температур 445—925° С, в результате исследования им было предложено следующее уравнение [c.26]

Следует заметить, что на результаты измерений весьма большое влияние оказывала структура углерода. Поэтому Т. Рид и Р. Уиллер [22] подвергали древесный уголь предварительной многочасовой обработке при 1000° С хлором и другими газами, что гарантировало переход его поверхностных слоев в чистый графит. Они применяли как динамический, так и статический методы, но ПОДХОДИЛИ к равновесию только со стороны С + СОг. Их измерения точнее исследований О. Будуара [15], однако и они допустили серьезные погрешности при обработке экспери- [c.121]

Следовательно, выход окиси углерода определяется равновесием (3). Из свободных энергий находим, что (в присутствии твердого углерода) при низкой температуре двуокись углерода устойчива, а при высокой температуре устойчивой является окись углерода. На основании свободных энергий для различных температур по уравнению (28) (стр. 196) можно вычислить константы равновесия при этих температурах. Из констант равновесия можно вычислить концентрации СО2 в равновесных смесях. Так были найдены значения, точно совпадающие с экспериментальными данными (впервые полученными Будуаром в 1899 г. из плотности газа и другими методами, описанными на стр. 175) [c.478]

В состоянии равновесия при давлении 1 атм в газовой смеси, соприкасающейся с углем, содержится [по опытам Будуара и Майера (Меуег)], % [c.432]

На активных катализаторах конверсия протекает вплоть до достижения термодинамического равновесия. На рис. 2.2 приведены равновесные конверсии метана и выходы СО и Н2 при атмосферном и повышенном давлении. Константа равновесия равна 1 при 780°С. При более низкой температуре протекает обратная реакция метанирования СО. При 800°С равновесная конверсия достигает 90-92%. Увеличение мольного отношения водяной пар метан увеличивает равновесную конверсию СН4. На практике применяют отношение Н20 СН4 = 2-5 в зависимости от конечной цепи синтеза. Избыток водяного пара препятствует таюке углеотложению по реакции Будуара [c.26]

Результаты исследования реакции Будуара, произведенные различными авторами, вполне удовлетворительно согласуются между собой. Их сопоставление показывает границы расхождений, встречающихся во многих исследованиях термических гетерогенных равновесий (табл. 43). [c.236]

Равновесие реакции (III) было изучено Будуаром [5J в интервале температур 445—925° С. Результаты этого исследователя в общем довольно хорошо совпадают с данными более поздних измерений (Елинек, Дитхельм [6], Фальке [7], Дент и Коб [9]). [c.233]

Восстановленнс диоксида углерода при помощи раскаленного кокса, например, в доменных печах (равновесие Будуара) [c.315]

Если углерод присутствует как отдельная фаза, то отношение P oIP o определяется равновесием Будуара. Если углерод не присутствует в виде отдельной фазы (например, если имеется избыток кислорода по сравнению с углеродом), отношение P oIP o произвольно. При любой величине оно определяет кислородный потенциал, так как [c.136]

Химически двуокись углерода достаточно инертна. Только с сильными освованиями она, как ангидрид угольной кислоты, (см. стр. 489), энергично соединяется, образуя карбонаты. При высокой температуре она реагирует также с сильно электроположительными металлами, такими, как К, Mg, Zn, отдавая им полностью или частично свой кислород. При пропускании СОа над раскаленным углем образуется окись углерода по уравнению С02+С7 2С0 [равновесие Будуара (Boudouard)]. [c.482]

Сложный механизм реакции (5) подтверждается измерениями ее скорости , показавшими, что при температуре около 900°, как и для реакции Будуара, отсутствует непрерывность кривой, выражающей зависимость скорости реакции (5) от температуры. Это положение (как и для реакции Будуара) пытались объяснить образованием комплекса С -О , в качестве перйичного продукта реакции. Измерения скорости реакции водяного пара с коксом показали, что в пределах 400—1100° в течение 10—200 сек. нельзя достигнуть состояния равновесия. Лишь выше 1100° система более отчетливо приближается к равновесному состоянию в течение 2—10 сек. (в зависимости от температуры). [c.25]

НЫХ продуктах горения при температуре около 700°, то Д1гновенного сгорания не произойдет тяжелые углеводороды распадутся, образуя тонко дисперсную сажу. Вероятность образования твердых частиц сажи и золы, конечно, очень невелика. Однако частица сажи образует атмосферу СО в соответствии с состоянием равновесия Будуара, так что активное поперечное сечение станет значительно большим. [c.354]

Резко отличаются и тепловые эффекты реакций (6.8) — (6.10). Если процесс идет только до образования СО, реакция эндотер-мична. Хлорирование в присутствии твердого восстановителя идет по уравнениям (6.8) и (6.9), причем их соотношение обусловливается в определенной мере степенью достижения равновесия реакции Будуара. Обычно при температуре хлорирования 700— 800 °С соотношение СО СО2 в реакционных газах составляет 4 1. Общий тепловой эффект при этом остается отрицательным (около —41,9 кДж/моль B I3). Хлорирование с газообразным восстановителем (оксид углерода) сопровождается значительным выделением тепла (-f 192,2 кДж/моль B I3). [c.133]

В интервале 300—900°С степень извлечения ванадия зависит от температуры в незначительной степени, так как уже при 300 °С достигается почти полное хлорирование оксида ванадия. В больщей мере температура хлорирования влияет на степень окисления углерода до СО или СО2, что обусловливается константой равновесия реакции Будуара 02-i- 5=i 2 0. При 300 °С Кр = Рсо1рсо2 =3-10 , что соответствует 99,9% СО2, следовательно, хлорирование идет по уравнениям (15.11) и (15.13) при 800°С Кр = 7, что соответствует содержанию 10% СО2, следовательно, хлорирование идет преимущественно по уравнениям (15.10) и (15.12). [c.329]

Из сказанного следует, что равновесие при прям0м восстановлении углеродом можно получить, комбинируя ooTBei T-вующую реакцию восстановления окисью углерода с реакцией Будуара [c.277]

Все это относится однако лишь к равновесным состояниям, которые в печи не достигаются, что для ее работы очень благоприятно, На самом деле, образовавшаяся при высоких температурах горна СО не успевает притти при движении к колошнику в равновесие с Og и углеродом, так что по мере охлаждения ее разложение запаздывает и идет не по кривой Будуара, а по кривой, занимающей примерно положение ху Ч Отсюда следует, что во всех горизонтах печи всегда имеется достаточный избыток СО для восстановления окислов железа и что нет надобности ограничивать диаграмму слева кривой JE K. кривые АВ, BE EF и B D могут быть реализованы на всем их протяжении, если этому не мешает при низких Т малая скорость реакций. Действительно, как отмечалось, восстановление окислов идет уже при низких температурах колошника [c.283]

Представляет интерес сопоставление данных термодинам ческих расчетов с результатами экспериментов. Опыты прово ДИЛИ в расплаве хлористого натрия при 1123 К и расходе хло ра 7,2 л/час по методике [4]. Исходное содержание апат1 TOBOго концентрата в суспензии составляло 7,0 и активно угля 5,9%. Содержание восстановителя в суспензии превь щало теоретически необходимое, поэтому концентрация окис и двуокиси углерода в газе будет определяться равновесие реакции Будуара СО2 + С = 2СО. (2l) [c.36]

Равновесие реакции СОз + С2С0 впервые исследовал Будуар, затем Майер и Якоби, Рид и Уилер, Бекер, Арндт и Шраубе и др. [c.266]

Между окисью углерода и парами вбды устанавливается равновесие водяного газа (Будуар, 1893) [c.478]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология