Алюминий промышленное получени

Синтетический способ получения бутадиена-1,3 из этанола был открыт в 1932 г. С. В. Лебедевым. В нашей стране на основе этого метода было впервые организовано промышленное получение бутадиена как сырья для производства синтетического каучука. По способу Лебедева бутадиен-1,3 получается в результате одновременного дегидрирования и дегидратации этанола. Для осуществления этих реакций используются смешанные катализаторы на основе оксида цинка ZnO и окснда алюминия А1 0,. В суммарном виде этот процесс можно представить в виде следующей реакции. [c.92]

Производство алюминия Промышленные способы получения металлов Производство стали [c.171]

Помимо того, что метод спекания позволяет получать коагулянт из необожженной низкосортной глины, он имеет и другие преимущества по сравнению с методом варки коагулянта из глины. К ним относятся возможность легкого осуществления процесса непрерывным способом в шнеке или вращающейся печи, получение рассыпчатого продукта и возможность получать продукт с любой свободной кислотностью, вплоть до отсутствия кислотности, что имеет большое значение для ряда потребителей, например для бумажной промышленности. Полученный этим методом из каолина или белых глин неочищенный коагулянт, не содержащий свободной серной кислоты, пригоден для частичной замены в бумажкой промышленности более дорогого очищенного сернокислого алюминия [c.650]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

В промышленных процессах низкотемпературной изомеризации парафиновых углеводородов используются два типа катализаторов приготовленные сублимацией хлорида алюминия на платинированный 7-оксид алюминия и полученные низкотемпературным хлорированием ту-оксида. [c.66]

Производство алюминия Основные способы промышленного получения металлов [c.171]

Промышленное получение алкилароматических углеводородов из алкил-циклопентана было начато И. Д. Зелинским. В 40-х годах в США был осуществлен процесс изомеризации алканов в присутствии хлористого алюминия. [c.68]

Окись алюминия промышленного производства марки А-1. Обработанная в течение суток 0,1 н. раствором соляной кислоты с последующим прокаливанием при температуре 400° окись алюминия дает выход н. бутилена с преобладающим содержанием р-бутилена. Для получения н. бутилена с преобладающим содержанием а-бутилена окись алюминия обрабатывалась 0,1 н. раствором щелочи в течение суток с последующим прокаливанием при температуре 400°. [c.55]

Бокситы АШз-пН 0 — минералы, содержащие гидроксид алюминия и примеси (соединения железа, титана). В зависимости от содержания железа Б. имеют различную окраску, обычно красную или серую. Используют для промышленного получения алюминия и его соединений. [c.27]

Алюминий был открыт и впервые получен в свободном состоянии в 1825 г. взаимодействием калия и хлорида алюминия, т. е. металлотермическим методом. В 1854 г. началось его промышленное получение с применением в качестве восстановителя натрия. Но этот способ давал крайне дорогой продукт (почему ). [c.179]

Промышленное получение хлористого этила гидрохлорированием этилена проводится в стальном реакторе с мешалкой при температуре —5° в присутствии хлористого алюминия. Сухие этилен и хлористый водород, смешанные в объемном отношении 1 1,05, непрерывно подаются в реактор. Хлористый алюминий вводится в реактор или в твердом виде через определенные промежутки времени, или непрерывно в виде раствора в хлористом этиле. Непрерывно вытекающий из реактора хлористый этил испаряется и направляется затем на отмывку от него хлористого водорода, нейтрализацию и сушку серной кислотой. Высушенный хлористый этил конденсируется и выделяется ректификацией. Газы, выходящие из реактора, состоят из не вступивших в реакцию хлористого водорода, этилена и хлористого этила. Хлористый водород отмывается водой из остальной части газов хлористый этил выделяется вымораживанием или абсорбцией. [c.382]

Впрочем, повышение растворимости гидроксидов и оксидов металлов, не указанных в табл. 19.4, настолько незначительно, что оно не представляет большого практического интереса. В то же время амфотерные свойства веществ, включенных в табл. 19.4, могут использоваться на практике. Например, амфотерность гидроксида алюминия с успехом используется при промышленном получении металлического алюминия (см. разд. 25.4). [c.350]

Промышленное получение хлористого алюминия было начато в США в 1915 г. по способу Мак Афи [35]. Процесс заключается в хлорировании при температуре около 900 °С брикетов, приготовленных из боксита, восстановителя (уголь или нефтяной кокс) и связующего (расплавленный битум). [c.520]

В настоящее время установлено, что равновесное превращение углеводородов достигается только на никелевом катализаторе, особенно с добавкой окиси алюминия. Поэтому для промышленного получения водорода каталитической конверсией жидких углеводородов используют преимущественно катализатор на основе никеля. Содержание никеля, составы носителя и промоторов, способы приготовления никелевых катализаторов весьма разнообразны. [c.372]

Для промышленного получения фторида алюминия используется кремнефтористоводородная кислота (12—16%-ная). Уменьшение концентраций кислоты ниже 12 % вызывает образование активного диоксида кремния, что ухудшает процессы фильтрации и отмывки осадка.. Повышение концентрации кислоты более 16 % может привести, к кристаллизации фторида алюминия п потере его со шлаком при фильтрации [12]. [c.165]

Для увеличения срока действия катализатора, а также для работы в антикоррозионных условиях необходима тщательная осушка сырья. Для толуола целесообразна азеотропная осушка [9] или высушивание путем соприкосновения с НС1 газом [10]. Выпускаемый в промышленности жидкий хлористый метил, содержащий менее 0,02% влаги, не относится к коррозионноагрессивной жидкости [11]. Кроме готового (товарного) хлористого алюминия, для получения комплекса можно использовать металлический алюминий и выделяющийся в реакции хлористый водо род [12]. [c.45]

Изучение процессов расщепления углеводородов нефти в присутствии безводных галогенидов алюминия было начато работами Г. Г. Густавсона более шестидесяти лет назад. Во время гражданской войны по инициативе Н. Д. Зелинского впервые был осуществлен промышленный крекинг нефтяных продуктов с хлористым алюминием для получения авиационного бензина. Проблеме крекинга с хлористым алюминием посвящено большое количество работ А. Ф. Добрянского. Исследованию крекинга нефтяных продуктов в присутствии хлористого цинка посвящены работы К. А. Мусатова, М. М. Герасимова и др. [c.24]

Как известно, в зависимости от условий полимеризации из одного и того же олефина могут быть получены различные вещества. Как упомянуто выше, газообразные при нормальных условиях олефины при каталитических процессах при определенной температуре и давлении склонны к ди- и тримери-зацпи. Эту реакцию широко псиользуют для промышленного получения моторных топлив с высоким октаповым числом. В частности, изобутилен с успехом используется для реакции димеризации в диизобутилен. Если применить другой катализатор и иные рабочие условия, тот же изобутилен, как уже было упомянуто, может полимеризоваться в высокомолекулярные твердые каучукоподобные вещества (оппанол, вистанекс). При воздействии безводным хлористым алюминием на жидкий изобутилен при комнатной температуре или на растворенный в инертном растворителе изобутилен протекает медленная реакция, в результате которой получается маловязкое масло с хорошим выходом. Оно обладает плохим индексом вязкости (вязкостно-температурной, характеристикой — ВТХ). [c.588]

Впервые чистый алюминий был получен в промышленных условиях взаимодействием натрия с хлоридом алюминия в 1854 г. [c.225]

Почти во всех случаях промышленного получения подобных катализаторов основой способа является производство активной окиси алюминия, а всевозможные методы ее активации различными металлами, окислами [c.81]

Получение. Промышленное получение алюминия слагается из двух стадий. [c.159]

Главным источником ароматических углеводородов (аренов) в настоящее время является нефть, хотя в недалеком прошлом эту роль выполнял каменный уголь. В основе промышленного получения ароматических углеводородов лежат реакции дегидрирования циклоалканов и дегидроциклизации алканов. Зти процессы получили название каталитического риформинга нефти. В качестве катализатора обычно используют платину, нанесенную на окись алюминия высокой степени чистоты в количестве 0,5—1% по массе, из-за чего сам процесс часто называют гшат-формингом. Смесь паров бензиновой фракции углеводородов нефти и водорода пропускают над Р1/А120з при 450-550 С и давлении от 10 до 40 атм (1 10 — 4 10 Па). В этих условиях аро-матичесю.с углеводороды получаются в результате трех основных типов реакций [c.372]

Алифатические альдегиды, например ацетальдегид, под влиянием алкоголятов алюминия гладко превращаются в сложный эфир, в данном примере в этилацетат. Эта реакция Тищенко служит для промышленного получения этилацетата.— Прим. ред. [c.285]

Многие авторы сообщают об определении различных элементов в алюмосодержащих рудах. По-видимому, наибольшую трудность при этом представляет растворение некоторых образцов. Если же образец растворен, определение в нем цинка или марганца не является проблемой. При промышленном получении алюминия бокситы обрабатывают раствором Байера (горячий концентрированный раствор едкого натра). После того как от раствора отфильтровывают нерастворимые вещества, например, окись л елеза, двуокиси кремния и титана, раствор охлаждают и впускают в него затравку. Гидроокись алюминия выпадает в осадок. Затем его нагревают для удаления воды, превращая в двуокись алюминия, которая служит для получения металлического алюминия. [c.204]

Хлорный метод переработки руд, концентратов и промежуточных продуктов цветных металлов также весьма перспективен. Применение газообразного хлора делает возможными комплексную переработку сырья и получение чистых металлов (олова, вольфрама, молибдена, хрома, марганца и др.) из чистых хлоридов восстановлением щелочными или щелочноземельными металлами или электролизом. До недавнего времени метод хлорирования газообразным хлором в промышленности находил лишь ограниченное применение рафинирование золота, алюминия, свинца, получение вторичного олова, хлорного железа, получение хлористого алюминия хлорированием каолина [82, 83] и хлористого магния хлорированием окиси магния в смеси с углем [84]. [c.39]

Рассмотрим теперь, как получают натрий, магний и алюминий. Промышленных методов их получения с помощью химических восстановителей не существует. Если такие методы и пред- [c.182]

Благодаря большому отрицательному значению ДО (АЬОз) возможна алюмотермия — выделение металлов из их оксидов при действии алюминия. Этот весьма общий метод получения металлов был предложен Н. Н. Бекетовым в 1859 г. Алюмотермию используют для лабораторного получения многих металлов (Мп, Сг, У, V и др.) и в ряде случаев в промышленности (получение Са, 5г, Ваидр.). [c.343]

Промышленное получение алюминия основано на электролизе бокситов и нефелинов в расплаве криолита NasAlPfi. [c.118]

Для получения триалкилпроизводных алюминия имеется около десятка способов, в том числе с использованием других элементоорганических соединений (лития, магния, ртути и др.). Наиболее удобным и экономически выгодным методом промышленного получения таких соединений является прямой синтез [c.592]

Окислительно-восста-новительнке реакции, протекающие под действием электрического тока на них основано промышленное получение щелочны.ч н щелочно-земельных металлов и алюминия [c.154]

Во-вторых, переход от второго этапа цикла к третьему этапу на разных отраслевых рынках происходил в раз1юе время. Алюминий, как и железо (сталь), тоже является детищем промышленной революции. Но современная технология его промышленного получения появилась гораздо позднее, чем тexнoJюгия выплавки стали - на рубеже XIX и XX вв. Начало быстрого роста потребления алюминия, как и стали, относится к 1950-м годам. Но данный этап на рынке алюминия завершился гораздо раньше, чем на рынке стали, - в 1970-е годы. Уже почти 30 лет мировое потребление алюминия растет очень медленными темпами. [c.11]

Промышленное получение алюминия осуществляется совершенно по-иному, хотя окончательной стадией обоих процессов является электролиз расплава солей. В отличие от практически чистого гидроксида магния, получаемого из морской воды, промышленным сырьем для выработ- [c.447]

Рис. 16.5. Промышленное получение алюминия электролизом. Очищенный боксит (А120а) смешивают с криолитом (NaзAlF,) для снижения температуры плавления. Полученный расплав (1) восстанавливается на стальном катоде (2) с образованием расплавленного алюминия (3). На графитовом аноде (4) образуется кислород, который медленно реагирует с графитом, окисляя его до СОг, что постепенно разрушает анод

Промышленное получение металла начинается с выбора руды, из которой этот металл экономически выгодно извлекать. Как ни странно, далеко не всегда самая богатая руда оказывается лучшей в экономическом отношении. Например, алюминий получают из бокситов А12О3 гаНгО, хотя содержание алюминия в глинах или гранитах может быть больше, но их предварительная механическая и химическая переработка дороже - они менее технологичны. [c.476]

Коули, Карлайль, Нью9л и Кингмен опубликовали в 1946 г. результаты опытов по ароматизации гептана, выделенного из синтина, над катализаторами, содержащими окись молибдена и окись хрома на окиси алюминия. Эти опыты были поставлены с целью подготовить постановку промышленного получения толуола во время второй мировой войны. Авторы пришли к выводу, что для производства хромовый катализатор предпочтительнее молибденового, причем катализатор, полученный пропиткой окиси алюминия раствором азотнокислого хрома или бихроматом аммония, активнее, чем полученный совместным осаждением обеих гидроокисей. При 550° и объемной скорости 0.25 катализатор давал 57% толуола за рабочий период в 6 час,, после чего следовала регенерация. Через 70 час. активность катализатора упала с 57% толуола до 51, Катализаторы, содержащие 4 и 10% окиси хрома, давали одинаковые результаты однако катализатор с 12% окиси хрома оказался более активным. С этим катализатором и проведена большая часть работы. Дальнейшее увеличение содержания окиси хрома в катализаторе не вело к повышению его активности. Оптимальной оказалась температура 540—550°. При температуре ниже 540 или выше 550° были получены менее удовлетворительные результаты. Оказалось, что предварительная обработка катализатора водородом при 550, 600 или 650° не дает положительных результатов однако предварительная обработка окиси алюминия водородом при 900° до пропитки хромсодержащей солью оказалась полезной. [c.48]

Последующие гомологи бензола, в частности этилбензол, изопропилбензол (кумол), бутилбензол могут быть получены по реакции Фриделя-.Крафтса в присутствии хлористого алюминия алкилированием бензола соответственными гало-идалкиламй. Однако для промышленного получения этих [c.84]

Получение. Все применяемые в настоящее время способы промышленного получения алюминия основаны на электролитическом разложении-окиси алюминия, растворенной в расплавленном криолите. В качестве материала для электродов используют обычно ретортный графит. Содержимое-ванны поддерживается в жидком состоянии за счет тепла электрического-тока. Температура ванны не должна превышать 1000°. Выделяющийся на катоде металлический алюминий собирается в расплавленном состоянии на дне печи. На погруженном сверху в ванну аноде кислород окисляег графит с образованием окиси углерода СО, которая сейчас же сгорает до двуокиси СОг. Двуокись углерода частично образуется также и непосредственно на аноде. [c.382]

Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистой (без примеси железа) гидроокиси алюминия в горячей концептрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом. [c.402]

В настоящее время химическая промышленность претерпевает существенные изменения и все чаще занимается исследованием таких проблем, где перекрываются интересы различных областей наук. Современный химик должен обладать достаточно широким кругозором и ориентироваться в вопросах, связанных с родственными технологиями. Химия это ключ к обеспечению американской промышленности материалами и процессами. Она откликается на самые разнообразные нужды как традиционных производств (создание новых электродных материалов для производства алюминия, методов получения кофе без кофеина и заменителей сахара для пищевой промышленности), так и быстро развиваю-цщхся отраслей с высоким уровнем технологии (разработка композитов для самолетостроения, керамических материалов для электроники и производства двигателей, безбелковых лекарственных препаратов и т.д.). Все это требует создания химических продуктов, отвечающих запросам нехимического рынка. Рассмотрим некоторые типичные примеры. [c.130]

Промышленное получение алюминия основано на проведении электролиза раствора АЬОз в расплавленном НазА1Ре. [c.200]

П кработка лепидолита На ранней стадии развития литиевой промышленности, когда основным сырьем для получения различных соединений лития был лепидолит, его разлагали нагреванием с Нг304. При этом получали растворимые 2804 и сульфаты других щелочных элементов, а также большое количество сульфата алюминия. Для получения чистых соединений лития было необходимо проводить сложную очистку растворов — источник многочисленных технологических потерь. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология